二氧化硫和三氧化硫—教案_二氧化硫和三氧化硫

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自由化学学堂

二氧化硫和三氧化硫

教学目标：

（一）知识与技能目标：

1．使学生了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的特征；掌握二氧化硫的化学性质。2．提高学生实验设计和操作能力。

（二）过程与方法目标：

1．引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，努力达到有计划、有步骤地培养学生的科学探究能力。

2．培养学生学会合作与分享，提高探究欲望。

（三）情感态度目标

了解二氧化硫对空气的污染，引导学生关注环境问题，提高环保意识，培养学生的社会责任感。

教学重点：二氧化硫的化学性质

教学难点：可逆反应，二氧化硫的漂白作用。教学方法：启发式教学法、讨论法、实验法。教学过程：

[教师]以前我校学生宿舍条件差，学生很容易得一种皮肤传染病——疥疮，同学们知道用什么药物可以医治吗？

[学生]硫黄软膏、灵丹霜（含硫黄）[教师]生活中我们还接触到哪些含硫的物质？ [学生]石膏、氮肥硫铵、煤等

[教师] 展示硫黄晶体、石膏、一份空气质量日报，引出课题。硫和硫的氧化物

一、硫

[学生] 观察硫黄晶体

[教师] 硫是否能溶于水、酒精等溶剂呢？

[学生实验] 将硫黄晶体研细，完成硫在水、酒精、二硫化碳中的溶解性实验 [学生] 归纳硫的物理性质

黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 [教师] 污染空气的二氧化硫是怎么来的呢？ [学生] 燃烧含硫的燃料，如煤，就会产生二氧化硫。

[教师] 污染空气的二氧化硫主要来自化石燃料的燃烧以及工业尾气的排放。[教师]硫在空气中燃烧，就会生成二氧化硫。[学生实验]点燃一小块硫黄晶体，观察现象。

自由化学学堂

而上一节所学的HClO的漂白，则是利用了HClO的强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，其反应实质是氧化还原反应，漂白效果是永久的，加热不会恢复原色。

二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商利用来加工食品，使其增白。食用这类食品，会对人体的肝、肾等有严重损害，并有致癌作用。

[教师]二氧化硫是污染空气的首要污染物，二氧化硫在空气中又是如何变成硫酸，造成酸雨的呢？

[教师]SO2和H2SO4两种含硫化合物中，硫元素的化合价各是多少？ [学生]+

4、+6 [教师]要使硫元素从+4价升高到+6价，必须加入什么物质？ [学生]氧化剂

[教师]这一过程在空气中发生，氧化剂是什么？ [学生]氧气

[教师]空气中SO2在漂尘催化下，氧化为SO3，SO3再跟空气中的水蒸气反应生成H2SO4。H2SO3在空气中也能被被氧气氧化为H2SO4，从而形成酸雨。你能否写出以上反应的化学方程式？

[学生]写有关的化学方程式 [投影]2SO2 + O2 催化剂 2SO3，SO3 + H2O = H2SO4

2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

[教师]工业上就是利用二氧化硫在适当温度和催化剂存在的条件下氧化为SO3，SO3再跟水作用来生产硫酸的。

[投影]板书设计及小结（略）[课堂练习]（略）

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