氧化还原反应教案_氧化还原反应的教案

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第一节

氧化还原反应

［引入］初中阶段我们学习了四种基本反应类型，同学们回忆一下是哪四种呢？ ［学生］化合反应

A+B====AB 分解反应

AB====A+B 置换反应

A+BC====AC+B

复分解反应

AB+CD====AD+CB ［讨论］以上四种基本反应类型的分类依据是什么? ［学生］反应物和生成物的类别及种类来。

［思考］Fe2O3＋3CO==== 2Fe＋3CO2，这个反应属何种基本反应类型? ［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不包括所有化学反应，不能反映所有化学反应的本质

［讨论］初中我们还从什么角度对化学反应进行了分类呢？

［小结］我们从得失氧的角度将化学反应分为氧化反应和还原反应 氧化反应：得到氧的反应

还原反应：失去氧的反应

［讲述］所以这就是我们今天要学习的 氧化还原反应 ［板书］第一节

氧化还原反应

［讲述］下面我们从得失氧的角度来分析一下，Fe2O3＋3CO==== 2Fe＋3CO2这个反应属于什么反应类型？

［学生］ Fe2O3---Fe

失氧

还原反应 ［讨论］ 那在这个反应中有氧化反应的存在吗？

我们再来看

CO-----CO2 得到氧

氧化反应

［小结］所以氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分开。［板书］

［思考］S＋O2====SO2、2Mg+O2====2MgO、2Nａ＋Cｌ2====2NａCｌ这三个反应是否属于氧化还原反应?

分析

S ====SO2

得氧

Mg ====MgO

得氧

那么这两个反应中有还原反应的存在吗?

我们说氧化还原反应同时存在，不能截然分开，所以肯定有还原反应的存在，那怎么理解呢？

2Nａ＋Cｌ2====2NａCｌ这个反应是不是氧化反应呢？

是 ［讲述］所以从得失氧角度定义的氧化还原反应是片面的，那到底什么是氧化还原反应呢？它的反应依据是什么呢？现在我们从化合价的角度来分析这个反应 ［讲述］Fe2O3＋3CO==== 2Fe＋3CO2

Fe2O3---Fe

化合价降低

失氧

还原反应

CO-----CO2

化合价升高

得氧

氧化反应

2CuO+C====2Cu+CO2↑

CuO ====Cu

化合价降低

失氧

还原反应

C====CO2

化合价升高

得氧

氧化反应 ［板书］

［思考］为什么氧化还原反应前后元素的化合价会发生变化呢？其本质原因是什么呢？ ［讲述］化学反应的实质是原子之间的重新组合，而化学反应又与原子结构最外层的电子数有密切的关系。

［讲述］首先我们来看一组金属与非金属的反应

2Na＋Cl2=====2NaCl

首先我们来看一组非金属与非金属的反应

H2＋Cｌ2====2HCｌ

［板书］

板书设计

总结

失去电子---化合价升高----还原反应

得到电子---化合价降低----氧化反应