《电解质和电离》教案1_电解质及其电离教案

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《电解质和电离》教案 班级：

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一、教学目标

1、掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、电离的概念，区分电解质和非电解质。

2、掌握电离方程式的书写。

二、教学重难点

1、教学重点：电离方程式的书写，电解质和非电解质的区分。

2、教学难点：电解质和非电解质的区分。

三、教学方法

实验、分析、讨论、归纳

四、教学过程

【引入】

我们在初中曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象。不仅如此，如果将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化，它们也能导电。【板书】

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、电解质

定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。

【讲解】

对于电解质我们要注意以下两点：

1、电解质是化合物；

2、电解质是在水溶液中或熔融状态下导电。

【练习】

指出下列那些物质是电解质：

NaCl（固体）

NaOH

H2SO

4BaC2l

CO2 【分析】

首先。我们来看NaCl（固体），虽然它不导电，但它在水溶液或熔融状态均导电，因此它是电解质，再看NaOH、H2SO4

CO2呢？有同学说BaCl2，它们都能导电，因此都是电解质。那么它溶于水后也能导电，是电解质，其实是错的，因为它溶于水后生成了H2CO3，导电的是H2CO3，而不是CO2本身，因此，我们称它为非电解质。【板书】

2、在水溶液或熔融状态下均不导电的化合物叫做非电解质。

注意：单质既不是电解质也不是非电解质。【提问】

在做水的导电和盐的导电实验时，我们能够观察到当溶液是水时，灯泡没有当溶液是盐时的亮，为什么？ 【学生回答】

导电能力盐溶液要强于水溶液 【讲解】

对。为什么导电能力有强弱之分呢？那是因为酸、碱、盐能导电是因为它们在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。【板书】

3、电离：在水溶液中能过产生自由移动的离子的现象叫电离。【讲解】

请大家看书P30图2-9 【教师归纳】 【板书】

NaClNaCl

【讲解】

这样的方程式，我们称它为电离方程式。而不是所有的电解质在水溶液中都能完全电离的，就像水，它只有一部分电离，因此，我们称它为弱电解质，而像NaCl，在溶液中是能完全电离的，我们称它为强电解质。而导电能力呢，就与电解质的电离程度有关。【板书】

4、强电解质：在水溶液中完全电离的化合物（强酸、强碱、大多数盐）。

弱电解质：在水溶液中部分电离的化合物（弱酸、弱碱）。

5、弱电解质的离子方程式：H2CO3HHCO3

注意：在书写电离方程式时，若是强电解质，则用“=”连接，若是弱电解质，则用“”连接。【例】

2HSO2HSONaOHNaO

244

22

CuSO4CuSONH3H2ONHOH 【练习】

写出下列物质的电离方程式：

lKOH

HNOH2SO

3HCl

H2S

FeC

Ca(OH)2

Zn(NO3)2

BaC2l

NH4C l【讲解】

HClHCl

H2SHHS

2FeClFe2Cl

KOHKOH 2HNOHNOHHSO3

H2SO3

Ca(OH)2Ca22OH

Zn(NO3)2Zn22NO3

2

BaCl2Ba2Cl

NH4ClNH4Cl

通过上面我们所做的练习，我们可以看到一些规律，比如：所有的酸，它们电离时，所电离出得阳离子全是H。因此，我们可以从电离的角度为酸重新下一个定义。【板书】

6、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。

【提问】

请同学们也重电离的角度去定义碱和盐。

【学生讨论】 【教师归纳】 【板书】

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。

盐：电离时生成的阴离子全部都是酸根离子，阳离子全部都是金属离子的化合物（铵盐除外）。【小结】

这节课我们的一个重难点就是电解质和非电解质，及电离方程式的书写。学好这节课的内容对我们下节课要学的离子反应有很重要的作用，我希望大家下去的时候能多多练习。【作业】

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