电解教案_电解池教案免费
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《电解》课堂教学设计
教学目标：
知识目标
1、了解电解及电解池的基本概念
2、掌握电解池的工作原理
3、知道离子的放电顺序及电解规律并能加以运用
4、熟练电极反应式的书写及判断 能力目标
1、培养学生的观察、思维能力
2、培养学生的归纳、总结、分析推理能力
情感目标 培养学生的科学探索精神并养成正确的科学态度 教学重点 电解池的工作原理 教学方法 多媒体教学 教学过程
[导入]通过对原电池的复习引入电解池 [多媒体展示]电解池的电极与电源的关系
[讲述]通过与原电池电极的比较来讲解电解池的电极 [多媒体]“电解
一、电解原理
1、电极
阳极：与电源正极相连；阴极：与电源负极相连 活性电极：既导电又参加氧化还原反应； 惰性电极：只导电不参加氧化还原反应”
[多媒体展示]用flash展示电解CuCl2溶液的微观世界变化情况
[讲述]对氯化铜溶液的电解情况做详细解释同时引出电极反应和放电的概念 [多媒体]“
2、电极反应（阳氧阴还）
阴极：Cu2+ + 2e →Cu（还原反应）
阳极：2Cl--2e →Cl2↑（氧化反应）
放电：阴离子失电子而阳离子得电子的过程”
[讲述]在学生理解上述知识的基础上由学生归纳、总结电解及电解池的概念 [多媒体]“
3、电解
电解：电流通过电解质溶液而在阴阳两极上发生氧化还原反应的过程 电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置既电能转化为化学能的装置”
[思考]电解氯化铜溶液为什么阳极是氯离子放电而不是氢氧根放电；阴极放电的是铜离子而不是氢离子？
[讨论]学生就上述问题进行讨论，教师就学生实际情况加以引导，得出结论：离子的放电是存在先后顺序的[多媒体]“
4、离子的放电顺序
前提条件：阳极——惰性电极
（1）阳离子在阴极上的放电顺序（得e）
Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+（2）阴离子在阳极上的放电顺序（失e）
S 2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子）>F-”
[提问]根据上述离子的放电顺序，能否归纳出常见物质的电解规律？ [学生讨论] 教师在学生讨论的基础上适当引导从而归纳总结出结论 [多媒体]“
5、电解规律
（1）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水（2）电解不活泼金属的含氧酸盐，阳极产生氧气，阴极析出不活泼金属（3）电解活泼金属无氧酸盐，阴极产生氢气，阳极析出非金属（4）电解不活泼金属无氧酸盐，实际上是电解电解质本身”
[学生归纳]让学生从电极名称、电极材料、电流方向、电极实质、能量转换五个方面对原电池和电解池作比较
[多媒体]展示上述比较所得结论 [练习]
课后感想
本节课基本能完成教学目标，但同时也存在着不少缺陷：
1、对概念的讲解不到位。在对电解的概念介绍时，没有充分向学生解释清楚其概念的内涵，造成部分学生的概念模糊
2、上课内容的量太多，节奏过快，学生无法跟上教师的上课速度
3、上课重点不突出
4、在讲解电解规律时，可以通过具体的实例加以说明，学生比较容易接受
5、在播放电解氯化铜溶液的FLASH时，可以先做一个演示实验，这样所得结论就更有说服力
6、整堂课教师的感染力不够，无法充分吸引全部学生的注意力。
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