《氮的循环》第一、二课时教案_氮的循环教案二

《氮的循环》第一、二课时教案由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“氮的循环教案二”。

第二节

氮的循环一、二、教学目标 教材分析

1、知识目标

（1）了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；

（2）通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO、NO2的性质；（3）通过观察思考活动，认识NH3，铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；（4）通过观察思考活动，认识 HNO3的性质。

2、能力目标

（1）培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；

（2）初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。

3、情感目标

（1）通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；

（2）通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。

三、教学重点、难点

重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。难点：硝酸的氧化性。

四、教学方法

实验引导、学生观察、归纳。

五、课时安排

三课时

六、教学过程

(第一课时)[讲述] 氨是氮循环中的主要物质，它在人类的生产和生活中有着广泛的应用。[板书]

2、氨和铵态氮肥[演示实验1] 氨的喷泉实验。[演示实验2] 氨和氯化氢的反应。

[交流讨论] 通过观察实验现象，思考并回答下列问题：

1、你获得了氨的哪些物理性质？是通过什么现象获得的？

2、氨的喷泉实验原理是什么？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？由什么现象可以说明？

3、由[演示实验2]的现象，你能得出哪些结论？

4、氨除了能与盐酸反应外，还能有硫酸、硝酸反应吗？若能，请写出化学反应方程式。[演示实验2]中若将浓盐酸用浓硝酸、浓硫酸代替，会观察到同样的现象吗？

5、氨中氮元素的化合价是-3，请从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物质反应？

6、氨水为何不大量用作化肥？

[归纳板书] 学生归纳，老师板书。

一、氨的物理性质：

无色；有刺激性气味的气体；比空气轻；极易溶于水（1：700）。

二、氨的化学性质：

1、与水反应：NH3+H2O

NH3.H2O

NH3.H2O（可逆反应）

NH4++OH-

（可逆反应）

2、与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl

NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO43、与氧气反应：4 NH3+5O2

4NO+6H2O

[过渡] 由于氨水易挥发，不易运输，因此常将氨制成各种固态的铵盐加以使用，如何科学的使用铵态氮肥呢？要解决这一问题，首先要了解铵态氮肥的主要成分——铵盐的主要性质。[演示实验3] 加热氯化铵固体。

[演示实验4] 加热碳酸氢铵固体，并将生成的气体通入新制的石灰水中。[演示实验5] 氯化铵固体和氢氧化钠溶液混合加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，观察现象。

[交流讨论] 通过观察实验现象，思考并回答下列问题：

1、铵盐具有哪些物理、化学性质？

2、铵盐与碱溶液反应的本质是什么？

3、怎样合理地储存和施用铵态氮肥？

[归纳板书] 学生归纳，老师板书

三、铵盐的物理性质：白色，易溶于水的晶体。

四、铵盐的化学性质：

1、受热易分解：NH4Cl

NH4HCO32、与碱溶液反应：NH4++OH-

NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O

NH3 ↑+HCl↑

NH3 ↑+H2O

NH4++OH-= NH3.H2O 保存方法：密封、阴凉通风处保存。

施用注意事项：不能与碱性物质如草木灰等混用；埋在土下以保持肥效。

[课堂小结] 学生整合本节课所学的内容。

六、教学反思：