高一化学教案上册物质的量(新人教版)_高一化学上册全册教案

2020-02-27 教案模板下载本文

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[课题] 第三章第一节:物质的量

[课时] 1课时 [教学目的要求]

1、使学生了解物质的量及其单位------摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2、使学生了解摩尔质量的概念。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。[教学重点] 物质的量及其单位

[教学过程]

[引入基本概念] 18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。[板书]

一、物质的量

[类比] 物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是一个基本物理量。（幻灯或小黑板）7个基本物理量一览。正如时间、质量这些物理量一样，物质的量这四个字是一个整体，不能拆开理解。物质的量的符号为n。[板书]

1、表示含有一定数目粒子的集体。

2、符号：n。

[讲述] 1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。[板书]

二、摩尔

1、摩尔是物质的量的单位。

2、符号：mol。

[过渡] 1mol的粒子到底含有多少个粒子？又怎么跟质量联系起来呢？

[讲述] 每个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器。摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的。而0.012kg12C中所含的原子数目约为6.02×1023个，也即1mol12C中所含C原子个数约为6.02×1023个。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以NA约为6.02×1023个。

[板书]

3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。[举例]

1摩尔氧原子约为6.02×1023个

1摩尔水分子约为6.02×10个 1摩尔氯离子约为6.02×1023个

[讲述] 应注意的几个问题

1、摩尔这个概念只适用于微观

2、使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号。例:1molH2、2molNa+。

3、6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值，约字不能漏掉。

[计算] n=N/NA 0.1molH2中，含有 molH。2molCH4中，含有 molC，molH。

3.01×1023个H2O中，含有 molH, molO。

0.1molNa作还原剂时，失去的电子数是个。

[过渡] 1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但1mol不同物质的质量是否相同呢？ [复习] 相对原子质量的计算