高一化学第一堂课教案_高一化学第一节教案
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高一化学第一堂课教案
一、化学学科特点：以实验为中心的自然学科、文理兼容、知识零散、有些知识点有一定的难度，需要耐心和恒心。
二、高中化学学习方法：
1、上课认真听讲，课下及时巩固、总结。
2、重视教材的研究性阅读：读教材上的主要内容，书下注解、资料卡片、科学视野、学与问、思考与交流、实验、实验探究、各种仪器装置图、图像、图表等。
3、要加强重点知识的反复记忆：
① 记住常见化学代表物质的颜色、状态、俗名(如硫酸铜和胆矾)② 记住常见元素的原子序数（质子数）
③ 记住常见金属的活动性顺序表和常见非金属的活动性顺序表 ④ 记住常见金属的活动性表
⑤ 记住教材上出现的化学反应方程式及反应现象、反应条件 ⑥ 理解记忆基本概念定律和重要的规律
⑦ 记住教材上典型物质的电子式、结构式、结构简式
4、认真研做书后习题和练习册习题、认真完成作业，认真对待考试，注重考试中出现的问题（做题时要远离答案独立思考），并且通过做题回归教材知识点。
5、要准备错题本和课堂笔记本（也可二本合一）。
6、每学一节或一章内容之后要及时复习总结，不断的构建和完善化学知识网络。
7、学习要有目标、有计划，要制定近期目标和远期目标。
8、训练计算能力
9、有意识的锻炼、培养自身的自主学习的能力
三、高中化学实验的重要性与趣味性 ㈠ 化学实验安全 ① 遵守实验室规则 ② 了解安全措施 ③ 掌握正确的操作方法 ㈡ 混合物的分离和提纯
1、基本概念：
物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此 分开的过程。
物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。
2、操作原则：
四原则：
(1)不增------提纯过程中不增加新的杂质
(2)不减------不减少欲被提纯的物质
(3)易分离------被提纯物与杂质容易分离
(4)易复原------被提纯物质要复原
三必须：
(1)除杂试剂必须过量
(2)过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)
(3)
除杂途径必须选最佳
3、过滤和蒸发
仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈（1）、过滤
原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙。操作要点：
①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。
②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约
1cm)，以防止未过滤的液体外溢。
③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。
(2)蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。
(3)冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质
4、蒸馏：
（1）蒸馏：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分）
（2）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管（3）蒸馏时的注意事项：
a.烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。
b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。
c.冷凝水下口进，上口出。
d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。
5、萃取和分液：演示萃取和分液实验，加深对此概念和操作的理解掌握(1)定义：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。
（2）萃取剂的选择：
a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。
b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。
c.萃取剂与溶液不发生发（3）萃取与分液的步骤：
a.检验分液漏斗是否漏水
b.加入溶液，加入萃取剂，振荡
c.静置分层
d.分液
④ 黑面包实验激发学生学习化学兴趣
四、化学实验生活应用
海水中含有丰富的资源．海水经风吹日晒可获得含有泥沙的粗盐，然后经过加工得到精盐，我们现在要设计实验进行粗盐提纯：
向左转|向右转
除了最后的盐酸是适量，其它的试剂都是过量。有关方程式
② BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2 NaCl ③ MgCl2 + 2 NaOH = Mg(OH)2↓ + 2 NaCl ④ CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2 NaCl；BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2 NaCl ⑤ NaOH + HCl = NaCl + H2O；Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2↑ + H2O
