化学教案_好看的化学教案

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教学目标

一、知识与技能

根据基本反应类型熟练的书写化学反应方程式

二、过程与方法

1.运用练习的方法加深学生对四种基本反应类型的认识 2.加强对复分解反应的掌握

三．情感态度价值观

培养学生归纳判断书写能力

教学重点

1.对化学方程式的准确书写

2.对复分解反应发生过程中的现象的判断

教学难点

1.对化学式的正确书写

2.对复分解反应能否发生的判断

教学过程

引入：同学们判断一下下列方程式的书写和基本反应类型的判断是否正确。

（1）（2）（3）（4）Mg + O2 MgO2

化合反应 2H2O 点燃2H2↑+ O2↑

分解反应

Na2SO4 +2KNO3 === 2 NaNO3 + K2SO4 复分解反应

Fe + ZnSO4=== FeSO4 +Zn

置换反应

在以上的方程式中出现了许多错误，对基本反应类型的认识也存在着不足，那么一个化学反应方程式包括哪些内容呢。基本反应类型又有那些。这就是这节课我们所要复习的内容。

一、化学反应方程式的书写

1.反应条件 2.配平 3.正确的化学式 4.气体符号和沉淀符号

二、基本反应类型

1.化合反应：有两种或两种以上的化合物反应生成另一种化合物的反应。

通式：A + B == AB 举例；4P +5 O2 2P2O5

3Fe + 2O2  Fe3O4

点燃点燃S + O2SO2

Mg + O2 2MgO

点燃点燃C+ O2CO

22CO + O22CO2 2.分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

通式：AB == A +B

△举例：2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑

22KClO3 MnO==== 2KCl + 3O2↑2H2O2 MnO==== 2H2O + O2↑ 点燃点燃3.置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质与另外一种化合物的反应。

通式：A + BC == AC+ B 举例：金属和酸的反应

Fe + 2HCl== FeCl2 + H2↑

Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2↑

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

金属和盐溶液的反应 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H)Cu Hg Ag Pt Au 练习、判断下列反应能否发生如果能写出化学方程式，不能则说明原因

（1）铜和硫酸（2）锌和氯化铜（3）汞和盐酸（4）铜和硝酸银

4．复分解反应:由两种化合物反应生成另外两种化合物的反应

通式：AB + CD == AD + CB 反应条件：（1）反应物：必须溶于水或酸

（2）生成物：有水、沉淀或气体

练习：1.下列各物质的溶液不能发生复分解反应的是（）

A : HCl和Ca(OH)2

B : Na2CO3和 H2SO4 C : AgNO3和BaCl2

D : KNO3和NaCl

2.下列各物质不能发生复分解反应的是你（）A : HCl和CaCO3

B : Cu(OH)2和 FeCl3 C : Na2CO3和CaCl2

D : Fe(OH)2和H2SO4 3.完成下列方程式

（1）纯碱和熟石灰（2）氯化钡和硫酸钠（3）苏打和盐酸（4）氢氧化钠和氯化铜 小结: 作业：对今天所写内容进行归纳总结 教学总结：