小高考化学教案_小高考化学
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2012-2013高二化学小高考专题复习教案
专题复习 一 物质的量与NA 主备人：张萍
审核人：吴登运
教学目标：
1、认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏德罗常数的涵义
2、了解物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义
3、了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算 考点填空
有关物质的量与NA的问题最可能出现的主要有五种类型，题目中一般涉及到的知识面比较广，但是解题方法则应当“变中求全”，即在变化的问题中注意全面考虑问题，寻找解决问题的方向。
五种主要类型为： 1．关于微粒组成给定的物质中含有的特定微粒数目，比较多是是考查用NA表达，有时也有用mol表达，两种情况实质上是一致的。
例：判断下列说法是否正确。g氨气所含电子数目为1NA
含有7.1 g硫酸钠的溶液中钠离子数目为0.05 NA 含4 g He的气体为0.5 mol 注意：
① 惰性气体为单原子分子；
② 电子数的计算要联系粒子的带电数目； ③ 离子数的计算需要关注电离方程式。2．关于物质的体积
标准状态时，气体的体积可以应用V=22.4Vm 进行计算。但是分析问题时需要特别注意有没有“标准状态”或类似的描述，或是有了这个描述时，给定的物质在此状态下是否为气体。
通常状态下，水的的密度为1 g/cm3，所以1 cm3或1 mL水的质量为1 g，这一问题在体积比较中经常会出现。
例：判断下列说法是否正确。
常温常压下，11.2 L 氯气所含的原子数目为NA。标准状况下，80 g的SO3含有的分子数目为NA。标准状态时，5.6 L NO与5.6 g H2O的体积近似相等。注意：① 常见易错物质的状态：
SO3固态、Br2液态、H2O液态、CH3Cl气态、其它卤代烃为液态或固态、4原子以上的烃为液态或固态、HCHO为气态
② 气体体积换与物质的量在（只要求）标准状态时进行换算。
3．关于氧化还原反应中的电子转移
氧化还原反应中电子转移数目的计算可以应用以下方法：
电子转移数=（氧化剂或还原剂）变价元素的价态变化数×发生这种变化的原子数
例：5.6 g铁与足量氯气反应时，转移的电子数目为3×
5.6g56g/mol=0.3 mol 1 2012-2013高二化学小高考专题复习教案
标准状态下，用H2O2分解制取0.112 L氧气，转移的电子数目为
1×2×
0.112L22.4l/mol=0.01 mol 此处特别注意：虽然参加反应的H2O2为0.01 mol，但是转移的电子数目不是
1×2×0.01mol=0.02mol，因为若以H2O2进行计算时，其中的氧元素只有部分被氧化生成氧气。
4．关于混合物
混合物中的微粒数目不一定都是不可以计算的，具体问题中应当着手进行计算或者是理论推断。
例：16 g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子总数为NA。
含有NA个分子的NO和NO2组成的混合气体，含有的原子数目一定为2.5 NA。
5．其它问题
一是部分无法计算的问题。
例：判断下列说法是否正确并说明原因。mol·L-1的Na2SO4溶液中含有4 NA个Na+
0.56 g铁与一定量的硝酸与反应时，转移的电子数目一定为0.2 mol
二是部分概念应用方面
例：判断下列说法是否正确并说明原因。
NA个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量
标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
三是与其它知识点的融合例：判断下列说法是否正确并说明原因。
0.1 mol N2与0.3 mol H2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数小于0.2NA
考点演练（随堂15分钟）1．（2011南京模拟 基础题）用nA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．2.3g钠与足量水反应，生成Na+离子的数目为0.1nA
B．标准状况下，4.48L水中含有H2O分子的数目为0.2nA
C．0.3mol 氯气中含有Cl原子的数目为0.3nA
D．0.2 mol /L CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.4nA 2．（2011泰州模拟 基础题）若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
（）
A．1 mol过氧化钠与足量水反应转移2NA个电子
B．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数
C．1.8克重水（D2O）中所含质子数为NA
－
D．100 mL 1.5mol /L氯化镁溶液中含0.15 mol Cl
3．（2011如皋模拟 基础题）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．常温常压下，48gO3含有的原子数为3NA
－
B．1L 1mol/L 的CH3COOH溶液中含有的CH3COO的数目为NA2012-2013高二化学小高考专题复习教案
C．11.2 L氧气所含的原子数为NA
D．5.6g铁与盐酸完全反应时失去的电子数为0.3NA 4．（2011常州模拟 基础题）若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
（）
A．13g乙炔和苯的混合液中总原子数为2NA B．4℃时9mL水和11.2L氮气含有相同的分子数
C．同温同压下，NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 D．1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为NA 5．（2012南京模拟 基础题）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．22.4 L O2中含有氧分子的个数为2NA
B．24g Mg与足量氧气反应转移的电子数为2NA C．28g N2中含有氮原子的个数为NA D．1L 1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为NA 6．（2012 姜堰模拟 基础题）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．通常状况下，7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.4NA
B．在常温常压下，11.2LO2所含有的原子数目为NA C．1.2g镁在空气中完全燃烧失去的电子数为0.1NA D．6g –CH3中含有的电子数为4NA 7．（2012 苏北四市模拟 基础题）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．16 gO2中含有的氧分子数为NA
B．1 mol镁原子中含有的电子数为NA
：
C．常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NA
D．1L 1 mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA 8．（2012 扬州模拟 基础题）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
＋A．1.8gNH4的离子中含有的电子数为0.1NA B．标准状况下，22.4L单质溴所含溴原子数为2NA
＋C．常温下，500mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液中含Na数目为NA D．0.1 mol N2与0.3 mol H2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数小于0.2NA 9．（2012 镇江模拟 基础题）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA
B．2.3g钠与足量水反应，生成Na+离子的数目为0.1 NA C．0.2 mol·L—1 CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.4 NA
D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA 10．（2012 南通模拟 基础题）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18 g水中含有的氢原子数为NA
B．0.1 mol钠离子含有的电子数为NA
C．标准状况下，22.4 L苯含有的分子数为NA
D．1 mol／L的氯化钡溶液中，含有的钡离子数为NA 11．（2012 苏州模拟 基础题）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
（）
A．22.4LH2的物质的量约为1 mol
B．标准状况下，11.2 LH2O的物质的量约为1 mol
一
C．1 L1 mol·L-1的MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为2 mol·L-D．0.1 mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NA 12．（2012 泰州模拟 基础题）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
一
A．1 mol S2中含有的电子数为2NA
B．1 L1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有的钠离子数为NA2012-2013高二化学小高考专题复习教案
C．常温常压下，22.4 LC12中含有的分子数为NA
D．常温常压下，32gO2中含有的分子数为NA 13．（2012 无锡模拟 基础题）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
（）
A．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
B．常温常压下，6.2 g Na2O含有的Na+的数目为0.2NA
C．5.6 g Fe与足量C12反应转移电子数目为0.2NA
D．1 L 0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5NA 14．（2012 徐州模拟 基础题）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．32g O2中含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4 LH2O中含有的分子数为NA
C．1L1 mol·L-1MgCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
D．24g Mg完全反应变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA2012-2013高二化学小高考专题复习教案
专题二 离子反应和离子方程式
主备人：章阳斌
审核人：王文磊
教学目标
1、能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式
2、通过实验实事认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式
3、初步学会Cl--、SO42、CO32-、2Fe3+、NH4+、K+、Na+、等常见离子方程式 考点填空
离子反应与离子方程式的基础是电解质的电离和基础化学反应的原理，正确书写化学反应方程式、复分解反应的原理和常见氧化剂和还原剂是本专题的关键性基础知识。
1．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质
⑴ 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。⑵ 非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。⑶ 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl ⑷ 弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。如：醋酸、氨水 2．电离方程式 强电解质：
KCl =
Al2(SO4)3 = BaCO3 =
NaHCO3＝
比较：NaHSO4（aq）＝、NaHSO4（熔融）＝ 弱电解质：在溶液中不完全电离（会考只要求“知道”）。3．正确书写离子方程式
练习：写出下列反应的离子方程式（1）碳酸氢钠溶液中加稀HNO3（2）稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应（3）把金属铁放入稀H2SO4中（4）金属钠投入到水中
4．离子方程式正误的判断
错误的离子方程式通常有以下几种情况 ⑴ 离子“拆分”或“不拆分”不合理；
例：醋酸与碳酸钠反应
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
正确答案： ⑵ 反应产物错误；
例：AlCl3溶液中加入足量氨水
Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O 正确答案：
⑶ 不符合质量守恒； ⑷ 不符合电荷守恒。
例：氯化亚铁溶液中通入氯气
Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-
正确答案：
5．离子共存
不能共存的状况主要有以下情况： 1．反应生成沉淀； 2．反应生成气体；2012-2013高二化学小高考专题复习教案
3．反应生成难电离的物质； 4．发生氧化还原反应。考点演练：（随堂15分钟）
－1．（2011年江苏省普通高中学业水平测试 基础题）某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42，该溶液中还可能大量存在的是
（）
A．HCO3-
B．Ba2+
C．Al3+
D．Ag+ 2．（2011江苏如皋 基础题）在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
（）
A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Mg2+、Na+、OH-、NO3-3．（2011江苏南京 基础题）在含有较多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是
（）
A．Ag+
B．Mg2+
C．SO42ˉ
D．OHˉ
＋＋－－4．（2012 南师附中模拟 中难题）某溶液中可能含有Na、Ba2、SO2① 用
4、I。分别取样：pH计测试，溶液显酸性；② 加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
（）
－A．Ba2+
B．I-
C．Na+
D．SO24 5．（2012 姜堰模拟 基础题）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
（）
＋＋－－＋＋－一A．H、Na、HCO3、F
B．Ba2、NH4、CO32、Cl
＋＋－－＋＋－＋C．K、Mg2、SO42、OH
D．Ag、Al3、NO3、H 6．（2012扬州 模拟 中难题）在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
B．K+、Na+、NO3-、SO32-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-
D．Na+、K+、HCO3-、NO3-7．（2012 镇江模拟 中难题）在水溶液中能大量共存的离子组是
（）A．Mg2+、NH4+、HCO3-、OH-
B．Na+、AlO2-、CO32-、OH-
C．Ca2+、Fe2+、H+、NO3-
D．Fe3+、K+、SCN-、SO42-
8．（2010年江苏省普通高中学业水平测试 基础题）下列反应的离子方程式书写正确的是（）
＋－A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋OH＋H2↑
＋－B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H＋OH＝H2O
＋＋＋C．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋Cu＝Fe2＋Cu2
－＋D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32＋2H＝CO2↑＋H2O 9．（2011年江苏省普通高中学业水平测试 基础题）下列离子方程式正确的是
（）
＋－A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应 H＋OH=H2O
＋＋B．铝与稀盐酸反应 Al＋2H=Al3＋H2↑
－－C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl3＋3OH=Fe(OH)3↓＋3Cl
－－D．二氧化碳与石灰水反应 CO2＋2OH=CO32＋H2O 10．（2011如皋模拟 基础题）能正确表示下列化学反应的离子方程式是
（）
－A．氢氧化铜溶液与盐酸的反应：OH + H+ = H2O B．澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 11．（2011泰州模拟 中难题）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）
－
①Fe+Cu2+=== Fe2++Cu
②2Na +2 H2O ===2 Na+ +2OH+H2↑
－－③Cl2+H2O H++Cl+HClO ④CO32+2H+===CO2↑+ H2O －⑤Ag++Cl===AgCl↓2012-2013高二化学小高考专题复习教案
A．③
B．②③
C．③⑤
D．①④ 12．（2012 姜堰模拟 基础题）下列反应的离子方程式书写正确的是
（）
A．氯气被冷的氢氧化钠溶液吸收：Cl2 + 2OHˉ＝Clˉ+ ClO2ˉ+ H2↑
B．将二氧化碳通入稀碳酸钠溶液：CO2 + CO32ˉ+ H2O＝2HCO3ˉ
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42ˉ＝Ba SO4↓
D．二氧化氮气体溶于水：2NO2＋H2O＝2H++NO3ˉ＋NO 13．（2012 苏北四市模拟 基础题）下列离子方程式正确的是
（）
一
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH=H2O
一
B．钠与水反应：．Na+ H2O=Na++OH+ H2↑
．
一
C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2H2O=2A1O2-+3 H2↑
D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ 14．（2012 苏州模拟 中难题）下列离子方程式书写正确的是
（）
－A．石灰石跟稀盐酸反应：CO32 +2H+=CO2↑+ H2 O B．钠和冷水反应：Na +2H2O=Na++2OH—+H2↑
C．A1C13溶液中加入足量的氨水：Al++3OH—=Al(OH)3↓
D．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
－15．（2011泰州模拟 较难题）某无色溶液中只可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO42、－－－CO32、Cl、Br这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液呈碱性；②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙红色。④用分液漏斗分液，取上层溶液，加入Ag NO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。⑤用洁净的铂丝蘸取少量原溶液灼烧，火焰呈黄色。则关于原溶液的判断中不正确的是
（）
－A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO42
－－B．肯定存在的离子是Na+、Br、CO32
－－C．无法确定原溶液中是否存在Cl、CO32
D．若要确定原溶液中是否存在K+，则步骤⑤中还需再透过蓝色钴玻璃片观察火焰颜色 16．写出下列反应的离子方程式 ⑴ 铜片与稀硝酸反应：
⑵ 金属铝溶于氢氧化钠溶液： ⑶ 向氯化亚铁溶液中通入氯气： ⑷ 三氯化铁溶液跟过量氨水反应： ⑸ 用NaOH溶液吸收少量CO2 ★⑹ 硫酸亚铁溶液中加入H2O2溶液：
＋＋＋＋－17．（2011常州模拟 较难题）某待测液中可能含有Al3、Fe3、K、NH4、C1等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验： ⑴ 取少量待测液，仔细观察，呈无色；
⑵ 向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶
解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此判断该待测液中一定含有的阳离子是，一定没有的阳离子 是
。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称），现象是。
