硫酸教案设计_硫酸教学设计

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信息化教学设计

课题 《硫酸》化学（农林牧渔类）

硫 酸

教材分析:

本节内容主要介绍硫酸的性质，涉及到浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性。硫酸作为三大强酸之一，是高中化学的一个重要组成部分，也是每年会考、高考的重要考点。硫酸在我们日常生活中的应用是极其广泛的，学好本节课是十分有必要的。教材的编排注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习了有关硫酸的基本性质、氧化还原概念、物质的结构、元素周期律等基础上编排的，因此通过本节的学习可以加深和巩固这些知识。铜和浓硫酸反应产生的二氧化硫污染物也为下一节的环境保护作出了铺垫。学情分析：

本节课的教学对象是高一的学生，他们具备了一定的分析能力和探究意识，他们有强烈的好奇心和求知欲，将会带着许多问题去上课。在初中时他们已经学了硫酸的基本性质，对浓硫酸的特性和稀硫酸的性质有了一定的了解；在高中他们已经学习了氧化还原反应、物质结构、元素周期律。为此这节课是对以往知识的巩固应用和进一步的阐述完善。三维目标：

知识与技能：1.复习稀硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性；

2.了解硫酸的用途。

过程与方法：1.初步学会通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析、解决问题的能力；

2.初步学会运用化学语言表达、交流的能力；运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工的能力。

情感态度价值观：1.进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育。

2.激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

教学重点

浓H2SO4的特性

教学难点

浓H2SO4的强氧化性

教学方法

1、利用类推法学习乙酸性质。

2、让学生通过观察现象—推理分析—归纳总结—练习巩固形成知识的条理性。

教学用具

胶头滴管、玻璃棒、烧杯、浓硫酸、蔗糖、蒸馏水

教学过程

【引入】硫酸是三大强酸之一，它的产量是一个国家无机化工生产水平的标志之一。

【展示】下面我们来看个事件，浓硫酸为何能残害黑熊？ 硫酸有哪些性质？这就是本节课要学习的课题。【板书】 硫酸

【提问】初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质?

稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出H+。H2SO4

【板书】稀硫酸

具有酸的通性：

【提问】酸的通性表现在哪些方面？

1.与指示剂、碱、碱性氧化物、某些盐作用：H2SO4=2H++SO42-2.与活泼金属反应生成H2（弱氧化性）

【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，在水分子作用下以H+和SO42-的形式存在，而浓硫酸主要是以H2SO4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。下面我们就一起来探究浓硫酸。【板书】浓硫酸

一、物理性质：H++ SO42-【展示、探究归纳】浓硫酸是一种无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，密度1.84 g／cm3，沸点为338 ℃，难挥发。能以任意比与水混溶，浓硫酸溶解时放出大量的热。

【过渡】因为浓硫酸主要以硫酸分子的形式存在，与稀硫酸的性质是有差异，到底它的差异表现在哪些方面呢？ 【板书】

二、浓硫酸的特性：

【提问】我们在实验室制取氯气的时候，曾用浓硫酸来干燥氯气，这说明浓硫酸具的什么性质？ 这体现了浓硫酸的吸水性 【板书】

1、吸水性

【设疑】浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂，那么它能干燥哪些气体呢？不能干燥哪些气体呢？

通常可用浓硫酸干燥的气体有：H2、O2，N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、C12等：

不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体：NH3、还原性气体：H2S、HI、HBr等。

【设疑】为什么H2S、HI、HBr不能用浓硫酸来干燥？欲知原因，我们继续学习。

【提问】浓硫酸吸收水分时会放出大量的热，那如何稀释浓硫酸呢？ 将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。

【板书】“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅” 【提问】前面提到的浓硫酸为何能伤熊呢？ 【板书】

二、脱水性：

从有机物中氢氧元素按2:1氢氧原子个数比脱去形成水 【实验探究】“黑面包”实验：蔗糖与浓硫酸的反应 实验现象：蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气味气体产生，放出大量热。

【分析问题，猜测性质】

蔗糖为什么会变黑？生成的黑色固体是什么物质？分析讨论写出化学方程式：

C12H22O1

112C+11H2O 浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，注意安全！

【引导讨论】以上实验说明了浓硫酸既具有吸水性又具有脱水性，二者之间有什么不同吗？

【师生共同小结】①吸水性：是指吸收水分或夺取结晶水合物中的结晶水，形成一系列稳定的硫酸水合物，但是被干燥的物质本质未变。②脱水性：是指将有机物中的氢、氧元素的原子按水的组成（2:1）脱去，生成水分子。

【过渡】金属单质具有较强还原性，浓硫酸能氧化金属单质吗？ 实验探究二：浓硫酸和铜的反应

【板书】

3、强氧化性：在加热的条件下，不活泼金属铜与浓硫酸反应： Cu + 2H2SO4(浓)

CuSO4 + SO2↑+2H2O 常温下，浓硫酸即能将铁、铝等活泼金属氧化，生成一层致密氧化物薄膜，保护金属内部不再继续氧化------钝化作用

【板书】钝化作用 工业上，利用钝化作用，运输和低温储存浓硫酸。【回忆设疑、过渡】在“黑面包”实验中，为什么体积会膨胀，形成疏松多孔的海绵状炭，并有刺激性气味产生。

“黑面包”实验中发生了浓硫酸与“面包渣”碳的反应。【板书】反应方程式：C＋2H2SO4（浓）氧化某些非金属单质（C、P、S）等 合作探讨，写出S与浓硫酸的反应

【过渡】硫酸是重要的化工产品之一，用途广泛。并且在实验室里硫酸也是一种常用的试剂。（幻灯片展示）【板书】

三、用途

【本节小结】这节课我们重点探究了浓硫酸的化学特性。因为量变导致质变，所以浓硫酸体现的以下与稀硫酸不同的特性：吸水性、脱水性、强氧化性，并了解了硫酸的用途。作业布置：P119 填空2题

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

板书设计

硫 酸 稀硫酸：具有酸的通性 浓硫酸

一、物理性质：

二、浓硫酸的特性：

1、吸水性（干燥剂）

稀释浓硫酸：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅

2、脱水性：按2:1氢氧原子个数比脱去水（本身不含水）C12H22O1112C+11H2O3、强氧化性： a.金属和浓硫酸的反应 Cu + 2H2SO4(浓)铁、铝 钝化现象

b.氧化某些非金属单质（C、S）等： C＋2H2SO4(浓)

三、用途 教学反思：

衡量教学是否成功的方法其实很简单，只要看一看学生在学习之后是更加热爱学习还是厌恶学习。本节课学生分析思考问题时能够环环相扣，能够很好的接受新知识，考虑到安全因素，让学生进行分组实验，使学生动手做实验，提高动手能力，但切记注意安全。教师在教学中真正地进行探究，播放与教学相关并且是学生感兴趣的视频，给学生营造活跃和谐的教学环境，始终扮演着领头羊的作用，带领学生走进知识的茫茫草原。

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

CuSO4 + SO2↑+2H2O