《物质构成的表示式》参考教案_物质构成的表示式教案

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4.4 物质构成的表示式

【教学目标】

1.理解化学式的涵义，初步学会一些简单物质的化学式写法与读法。2.认识化合价的概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化合价。

3.初步学会根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量，组成元素的质量比及 某一元素的质量分数。

4.通过化学式涵义的讲解和有关相对分子质量的计算能力的培养，进行实事求是 科学态度的教育。【教学重点】

1.化合价的涵义，常见化学式的一般写法和读法。

2.相对分子质量的涵义和有关计算。【教学难点】

1.化合价的涵义，常见元素化合价的记忆。

2.常见单质及二元化合物化学式的写法。3.有关化学式计算的一般规律。【教学课时】

四课时 【教学过程】

第一课时

【教学目标】

1.理解化学式的涵义，初步学会一些简单物质的化学式写法与读法。2.认识化合价概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化合价。【教学重点】

化合价的涵义，常见化学式的一般写法和读法。【教学难点】

1.化合价的涵义，常见元素化合价的记忆。

2.常见单质及二元化合物化学式的写法。【教学过程】

[复习提问] 1.什么是元素？用什么来表示元素？ 2.写出下列元素的元素符号：硅、氢、氟、氯、钠、铝、钾、钙、铜、锌、银、金、钡

3.说出下列符号表示的意义：F、H、N、O、5Fe、10Mg [设问引入] 元素可以用元素符号来表示，那么由一种或几种元素组成的物质，是否也可以用一种或几种元素符号组成的式子来表示呢？

[引入新课] 前面我们学到单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同 元素组成的纯净物，可见任何一种纯净物都有一定的组成，也就是说，一种物质由哪些元素组成，这些元素的质量比或原子个数比都是一定的。为了便于认识和研究物质，常用元素符号来表示物质的组成，如用O2、H2O、MgO、KClO3分别表示氧气、水、氧化镁、氯酸钾的组成。[板

书] 一.怎样用式子表示物质的构成 1.概念：由元素符号和数字构成的式子

[讲

解] 各物质的化学式是通过实验测定物质的组成后得出的，一种物质 只用一个化学式来表示。

例：从水的化学式H2O，我们可知：（1）水是由氢、氧两元素组成的（2）在水分子中氢原子数与氧原子数之比为2∶1 H2O不仅是水的化学式，还表示一个水分子，有些化学式不仅能表示这种物质的组成，还表示这种物质的分子构成，如H2O表示水是由氢元素和氧元素组成，还表示一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。[板

书] 2.化学式表示的意义 宏观 ① 表示一种物质

② 表示组成该物质的元素

微观 ① 表示构成该物质的一个分子 ② 表示构成一个该分子的原子及其数目 二.怎样写单质的化学式

1.由原子直接构成的单质，直接用相应的元素符号表示。金属单质

镁 Mg

铁 Fe

铜 Cu 些固态非金属单质

碳 C

硫 S

磷 P 稀有气体

氦气 He

氖气 Ne

氩气 Ar 2.由分子构成的单质，在相应的元素符号的右下角写出分子中所含原子的数目。氧气 O

2氮气 N2

氢气 H2

氯气Cl2

臭氧 O3 三.怎样写化合物的化学式

[讲

解] 要写出化合物的化学式，除了要知道化合物有哪些元素组成外，还要知道元素的化合价。[板

书] 1.元素的化合价

[阅

读] 课本89页“元素的化合价特性”

[板

书]（1）元素的化合价是一种元素与另一种元素相互化合的一种特性，元素的原子相互化合的数目，决定了这种元素的化合价。元素的化合价有正价和负价。

[阅

读] 课本90页“常见元素和原子团的化合价”

[板

书]（2）元素的化合价的表示：用+n或-n标在相应的元素符号或原子团的正上方。

CaO：在氧化钙中钙元素的化合价为+2价

Ca：正二价的钙元素

Ca：钙单质中钙元素的化合价为零 022（3）常见元素的化合价

一价氢氯钾钠银

二价氧钙钡镁锌

．．三铝四硅五价磷

二三铁，二四碳二、四、六硫都齐全

铜、汞二价最常见 ．注：带•价态为该元素常见的负价 常见原子团的化合价

负一硝酸（根）、氢氧根（NO3、OH）负二硫酸（根）、碳酸根（SOCO3）还有负三磷酸根（PO4）

只有正一是铵根（NH4）

132211注：原子团的化合价是组成原子团的各元素的化合价的代数和

（4）元素化合价的原则：化合物中各元素的正负化合价的代数和等 于零。单质中元素的化合价为零。2.根据化合价写出化合物的化学式 [讲

解] 水的化学式的书写方法

写出组成化合物的元素，正价元素在左，负价元素在右。在元素符号正上方标出有关元素的化合价。

根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，确定各有关原子的数目。写出化合物的化学式。

[练

习] 氧化铝的化学式的书写方法 [讲

解] 3.化学式的读法

有两种元素组成的化合物，通常从右到左读作“某化某”，有时还要读出化学式中的原子个数。含有原子团的化合物，要读出原子团的名称。举例说明。[板

书] 四.元素符号周围数字的意义 元素符号前面的数字表示：原子个数 化学式前面的数字表示：分子个数

化学式中元素符号右下角数字表示：构成一个分子的原子个数 [课堂练习] 1.写出下列符号表示的意义： O：表示氧元素，一个氧原子 2O：表示两个氧原子

O2：表示氧气；氧气由氧元素组成；一个氧分子；一个氧分子由两个氧原子构成 2O2：表示两个氧分子

[布置作业]1.下列符号各表示什么意义？（1）H

（2）2H

（3）H2

（4）2H2

第二课时

【教学目的】

1.会标出物质中各元素的化合价。

2.根据化学式判断元素的化合价。3.通过练习巩固根据元素的化合价正确书写化学式。【教学过程】

[复习提问] 判断下列化合价的标法是否正确：

Ca、Zn、SO4、H、OH、O22210[引入新课] 化合物里正负化合价的代数和为零，是正确书写物质化学式的原则。

[板

书 ]1.标出物质中元素的化合价 例1.标出下列物质中各元素的化合价 氯化锌

钠

氢氧化钠 解：ZnCl2

Na

NaOH

[练

习] 标出H2O、CO2、P2O5中各元素的化合价

2.求化合物中某元素的化合价 例2.试确定氯酸钾中氯元素的化合价 解：①写出化学式

KClO3 ②标出已知元素的化合价

KClO3

③根据化合物中元素的化合价代数和为零，列式求。设氯的化合价为x（+1）+ x +（-2）×3 = 0

x = +5 答：略。

[练

习] ①确定下列物质中硫元素的化合价：硫酸、亚硫酸钠、硫化氢

②确定下列物质中锰元素的化合价：高锰酸钾、锰酸钾

③确定下列物质中原子团的化合价：Na2SO

4Al(OH)

3NH4Cl

④确定下列原子团中加点元素的化合价：SO4、CO3

．．

⑤确定硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的化合价。

四、怎样读化合物的化学式

[讲解]由两种元素组成的化合物化学式的读法，通常规定从右到左读作“某化某”，如KCl读作氯化钾、CaO读作氧化钙。

有的物质还要读出化学式中各元素的原子个数，如SO2读作二氧化硫、P2O5读作五氧化二磷、CO2读作二氧化碳。

12210121含有原子团的化合物，要读出原子团的名称，如NaSO4读作硫酸钠、NaCO3读作碳酸钠。

[板书]

四、怎样读化合物的化学式 1.从右到左读作“某化某” 2.读出化学式中各元素的原子个数 3.读出原子团的名称

[拓展练习] 1.写出+

2、+4价碳的氧化物的化学式

2.已知化合物中Al为+3价，SO4为-2价，写出它们形成化合物的化学式

3.已知化合物中Cu为+2价，OH为-1价，写出它们形成化合物的化学式

[布置作业]

第三课时

【教学目标】

1.初步学会根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量，组成元素的质量比 及某一元素的质量分数。

2.通过化学式涵义的讲解和有关相对分子质量的计算能力的培养，进行实事求 是科学态度的教育。【教学重点】

相对分子质量的涵义和有关计算。【教学难点】

有关化学式计算的一般规律。【教学过程】

[板

书] 五.怎样根据化学式进行计算

1.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。2.计算物质的相对分子质量

例1.计算氯化钠、二氧化硫的相对分子质量 解：NaCl的相对分子质量＝23 + 35.5 = 58.5 SO2的相对分子质量 = 32 + 16×2 = 64 [练

习] 计算O2、KClO3、Fe3O4的相对分子质量。例2.计算下列物质的相对分子质量：（1）Ca（OH）2（2）Cu2（OH）2CO（3）CuSO4·5H2O 解：（1）Ca（OH）2的相对分子质量 = 40 +（16 + 1）×2 = 74（2）Cu2（OH）2CO3 的相对分子质量

= 64×2 +（16 + 1）×2 + 12 + 16×3 = 222（3）CuSO4·5H2O的相对分子质量

= 64 + 32 + 16×4 + 5×（1×2 + 16）= 250 例3.计算下列物质的总的相对分子质量：（1）4N2（2）5CO2（3）2KMnO4

解：（1）N2的相对分子质量总和 = 4×（14×2）= 112（2）5CO2的相对分子质量总和 = 5×（12 + 16×2）= 220（3）2KMnO4的相对分子质量总和=2×（39+ 55 + 16×4）= 316 3.计算组成物质的各元素的原子个数比及元素质量比 例4.计算下列物质中各元素的原子个数比及元素质量比：（1）CuSO

4（2）CuSO4·5H2O（3）Cu2（OH）2CO3 解：（1）铜原子数∶硫原子数∶氧原子数 = 1∶1∶4 铜的质量∶硫的质量∶氧的质量 = 64∶32∶16×4 = 2∶1∶2（2）铜原子数∶硫原子数∶氧原子数∶氢原子数 = 1∶1∶9∶10 铜的质量∶硫的质量∶氧的质量∶氢的质量

= 64∶32∶16×9∶1×10 = 32∶16∶72∶5（3）铜原子数∶氧原子数∶氢原子数∶碳原子数 = 2∶5∶2∶1 铜的质量∶氧的质量∶氢的质量∶碳的质量 = 64×2∶6×5∶1×2∶12 = 64∶40∶1∶6 [布置作业]1.计算下列物质的相对分子质量：

（1）氯气（Cl2）

（2）氯酸钾（KClO3）

（3）二氧化锰（MnO2）

（4）硫酸铵[（NH4）2SO4]

（5）碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）

（6）蔗糖（C12H22O12）

2.焚烧垃圾会产生二恶英，其中毒性最大的一种物质的化学式是C12H4O2Cl4。计算该物质中碳、氢、氧、氯元素的原子个数比及元素质量比。

第四课时 【教学目的】

学会有关化合物中元素质量分数的计算 【教学过程】

[板

书] 4.计算化合物中某一元素的质量分数 例1.计算水（H2O）中氧元素的质量分数。解：设水中氧元素的质量分数为x 氧原子的个数氧元素的相对原子质量100%水的相对分子质量

116100%89%18x答：水中氧元素的质量分数为89%。

某元素的质量分数该原子的个数该元素的相对原子质量100%

化合物的相对分子质量例2.计算硝酸铵中氮元素的质量分数。解：设硝酸铵中氮元素的质量分数为x 氮原子的个数氮元素的相对原子质量100%硝酸铵的相对分子质量

214100% =35%80x答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%。计算硫酸铵中氮元素的质量分数。解：设硫酸铵中氮元素的质量分数为x 氮原子的个数氮元素的相对原子质量100%硫酸铵的相对分子质量

214100%21.2%132x答：硫酸铵中氮元素的质量分数为21.2%。例3.36克水中含有多少克氢元素？ 解：水中氢元素的质量分数为 21100%=11.1% 1836克水中氢元素的质量为 36克×11.1%＝3.996克

答：36克水中含有3.996克氢元素。另解：36克水中含有氢元素的质量为

36克(21100%)4克 18答：36克水中含有4克氢元素。

某元素的质量 = 化合物的质量 × 元素的质量分数

[练

习] 1.88克二氧化碳中含有多少克氧元素？

2.多少克硫酸铜中含有96克氧元素？ [布置作业] P.93/ 5.