化学反应速率教案_化学反应的速率教案

化学反应速率教案由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“化学反应的速率教案”。

引课老师：通过这些图片我们知道有的反应快有的反应慢，爆炸在一瞬间就可以完成，而溶洞却要经过几万年才能形成

老师：在物理上我们用什么来表示物体运动的快慢呀？

学生：速度

老师：速度就是单位时间内物体运动的距离，那么在化学上，我们用什么来表示化学反应的快慢呢？这就是我们今天学习的化学反应速率。（写板书）

老师：那什么是化学反应速率呢？请同学们翻到课本的第47页第一段，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。请同学们将这句话画下，我们接着看，浓度常以mol/L为单位，时间常以min或s为单位，则化学反应速率的单位相应为mol/(L•min)或mol/(L•s)。在物理上速度有表达式，就是速度等于距离除以时间。在化学上呢，化学反应速率也有表达式，我们可以这样写，用反应物的浓度减少量来表示就是，用生成物的浓度增加量表示就是。

老师：那么用反应物表示的速率和用生成物表示的速率有什么关系呢，这是要补充的内容，化学反应速率之比等于各物质的化学计量数系数之比。比如，N2+3H2=2NH3 这个反应中VN2 : VH2: VNH3 =1:3:2，同学们记在定义的旁边

老师：下面我们来做一个题巩固一下刚刚学习的内容，请同学看PPT上的这个题,在 N

2+ 3H2 = NH3反应中，自开始至2秒，氮气的浓度由0.6 mol/L变为0,则以氮气表示的化学反应速率是多少？同学拿出纸和笔算一下。做好了吗？

学生：做题，回答

老师：你们算出来的用氮气来表示的化学反应速率是多少呀？对，VN2等于氮气反应前的浓度0.6减去反应后的浓度0再除以时间2s，结果等于0.3mol/(L.s)，同学们理解吗？若用NH3和H2的浓度变化来表示此反应速率是多少？ 我们一起来做，我们知道化学反应速率之比等于各物质的化学计量数系数之比，则VN2 : VH2: VNH3 =1:3:2，那么VH2=3* VN2=0.9 mol/(L.s)VNH3=2* VN2=0.6 mol/(L.s).同学们理解不？

同学：理解

老师：同学们看这个题，下列反应过程中，哪些需要减慢反应速率？ 学生：A.食物腐败

老师：很好，在这个题中我们可以看出改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施改变化学反应速率。那么，如何能够改变化学反应速率呢？这就是我们接下来要学习的内容，影响化学反应速率的因素。

老师：同学们回忆一下，金属钠、镁、铝和水反应，它们反应的快慢怎么排列？

同学：镁＞钠＞铝

老师：从这里我们可以总结出，反应物的化学性质越活泼，化学反应速率怎么样——越快。化学反应速率的主要原因是：物质的性质

老师：那么既然有内在因素影响，外在因素能否影响化学反应的速率呢？请同学们先看书上的实验2-5，看了我们再来这个实验的视频。同学们，我们一起来填这个表，冷水中是不是产生少量气泡，热水中产生大量的气泡。反应速率怎么样，是不是在冷水中反应速率慢，而在热水中反应速率快。由此我们可以得出什么结论，我请一个同学来回答哈。

学生：温度越高，反应速率越快

老师：回答的很好，由这个实验我们可以得出这样的结论：当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。（板书）

老师：请同学们将结论写在实验2-5的表格下面。同学们记好了吗？

学生：记好了

老师：下面我们接着看实验2-6的视频，我们将双氧水等量分别倒入三支试管中，这里的二氧化锰是催化剂，取少量二氧化锰加入到第二支试管中，第一支试管不加任何试剂只有双氧水，同学们注意观察现象，这里的三氯化铁也是催化剂，取少量三氯化铁加入第三支试管中，振荡，同学们请注意观察现象哈。看完了，我们一起来填书上的表格，加入二氧化锰后有什么现象呀？

学生：有大量气泡产生。

老师：那加入三氯化铁后呢？

学生：有大量气泡产生

老师：不加入任何试剂的第一支试管是不是没有什么现象呀？

学生：是的。

老师：由此我们可以得出什么结论呢？老师还是请一位同学来总结一下

学生：加入催化剂后，化学反应速率加快

老师：很好，催化剂是影响化学反应速率的另外一个因素，不过催化剂有两种，正催化剂和负催化剂，正催化剂可以加快化学反应速率，而负催化剂减慢化学反应速率。因此呢，这里应该是加入正催化剂化学反应速率加快（板书）。同学们课后自己阅读书上的科学视野-神奇的催化剂。

老师：书上就只有两个实验探讨影响化学反应速率的因素，那还有没有别的因素影响化学反应速率呢?我们看到书上的思考与交流，第一个问题，为什么要将食物存放在温度低的地方？ 学生：温度低，化学反应速率减慢。

老师：第二个问题，实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？

学生：。。

老师：这就是要讲的影响化学反应速率的第三个因素：反应物间的接触面积：增大反应物间的接触面积，可以增大反应速率。（板书）将块状或颗粒状的固体研细后，是不是它们的表面积增大了，从而增大了它们的接触面积，化学反应速率也就加快了。

老师：我们看第三个问题，人们为什么把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么？

学生：。。。

老师：反应物的状态也会影响化学反应速率，一般是气态＞液态＞固态。（板书）

老师：下面看最后一个问题，同学们自己看，这个问题中是什么影响化学反应速率呀？

学生：浓度

老师：很好，这个问题中，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了，是不是因为硫酸的浓度降低了呀？再添加一些适当的硫酸浓度后，是不是浓度增大了？因此，气泡又重新增多起来。那由此问题我们可以总结出什么？

学生：。。

老师：很好，当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快。（板书）

老师： 板书

化学反应速率 一． 化学反应速率

1．定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 2.单位：mol/(L•min)或mol/(L•s)3.表达式：

4.化学反应速率之比等于各物质的化学计量数系数之比 如：N2+3H2=2NH3

VN2 : VH2: VNH3 =1:3:2

二．影响化学反应速率的因素

1.内因（主要原因）：物质自身的性质 2.外因：

温度：当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。

催化剂：当其它条件不变时，加入催化剂，化学反应速率加快

接触面积：当其他条件不变时，增大反应物间的接触面积，化学反应速率加快

反应物的状态：当其他条件不变时，反应物的状态，气态＞液态＞固态

浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快