苯酚教案_苯酚教案教学设计
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V-3-1苯 酚
教学目标 ：
1．知识与过程：通过观察分析了解苯酚的结构；通过实验探究苯酚的性质；通过反思加深对苯酚结构与性质的理解；通过查阅资料、整理资料拓展学生的视野。
2．能力与方法：培养学生观察分析能力、实验探究能力、知识迁移能力、综合分析能力。
3.情感态度与价值观：加深对分子中原子团相互影响的认识，培养学生辩证唯物主义观点；培养学生的环保意识及社会实践能力。教学重点：苯酚的结构特点和主要化学性质
教学难点：醇和酚结构的差别，及其对化学性质的影响。教学方法：实验探究、对比探究 教学过程：
【师】 事先在教室入口喷洒少量来苏水
【讲】我们刚才进来的时候闻到了什么特殊的气味吗？(学生回答: 医院里的味道)
我们再来看看这是什么? 【师】展示药皂并让学生闻其气味。【诱思】那么在药皂及医院的来苏水中所含的这种有气味的物质属于哪类物质？就是我们这节课要学习的酚类(即羟基和苯环直接相连的化合物),在酚类物质中最简单的是苯酚,下面我们就以苯酚作为酚类物质的代表重点来学习一下。【板书】醇
酚
二、苯酚
【讲】对于本部分内容的学习环节主要有以下环节： 【投影】看一看、做一做、想一想、写一写
看一看----观察分析苯酚的结构 做一做----通过实验探究苯酚的性质
想一想-----通过思考加深对苯酚结构和性质的理解 写一写-----培养学生搜集信息、整理信息的能力
【启发】那么苯酚的结构是什么样子呢？下面我们来看一看 【投影】苯酚的球棍模型
【展示】苯酚的球棍模型和比例模型
【问】哪位学生来描述一下苯酚的结构呢？ 【学生】回答
【引导】既然苯分子中既含有－OH又含有苯基，那么苯的性质应该由这两种基团来决定，想一想我们学过的带有－OH的物质乙醇、乙酸的典型性质以及苯的性质能否推断出苯酚可能具有的物理性质、化学性质。
【讲】以6个人为一小组，先共同推测以下苯酚可能具有的物理性质、化学性质，并用我们给出的药品探究一些你的猜测。并将实验现象及探究结果记录下来。
[探究主题1] 探究苯酚的物理性质-----主要是溶解性
推测: 苯酚可能具有的物理性质
实验1：取少量苯酚晶体加入到试管中，观察苯酚晶体外观；向试管中加入2ml蒸馏水，振荡、观察；给试管加热。
实验2：取少量苯酚晶体加入到试管中，向试管中加入2ml乙醇。
实验现象及结论：
[探究主题2] 探究酚羟基的化学性质
推测: 酚羟基可能具有的化学性质
实验3：自己设计实验证明苯酚与钠能否反应。
实验现象及结论：
实验4：取少量的苯酚加入试管中，振荡，逐滴加入氢氧化钠溶液，观察现象；再把上述滴入氢氧化钠后的溶液分成两份，一份滴加盐酸，另一份通入CO2，观察现象。
实验现象及结论：
[探究主题3] 探究苯酚中苯基的化学性质
实验5：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴加过量的饱和溴水，观察并记录实验现象 实验现象及结论：
【诱思】苯酚溶液和浓溴水反应所生成的白色沉淀是什么？又是如何生成的，下面我们从微观角度模拟以下
【师】组织学生汇报探究结果并把苯酚的物理性质及化学性质整理在黑板上。【投影】苯酚和溴的取代机理 【引导】以上是我们对苯酚的主要化学性质所进行的一些实验探究，针对以上实验我这里有这样几个问题，下面咱们想一想，看那位同学能告诉我正确答案 【投影】点击想一想
问题1：苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，使用时一定要小心，如不慎蘸到皮肤上，应如何处理？
问题2：如何检验一份溶液中是否含有苯酚 【实验】向少量苯酚溶液中滴加几滴氯化铁溶液
问题3：苯酚和乙醇均具有羟基，而苯酚的酸性比乙醇强，这说明了什么？
问题4：从苯与溴及苯酚与溴反应的条件及产物去分析，我们能得出什么结论？ 总结论：
问题5：从苯酚钠与CO2反应的方程式，得到的启示去分析下列反应能否发生？
（1）苯酚钠与碳酸氢钠
（2）苯酚与碳酸钠
【总结】以上是我们根据苯酚的性质所进行的深层次挖掘。总之物质的结构决定其性质；性质反应结构；性质又决定了其用途及检验方法。【投影】点击写一写
请同学们查阅有关资料，了解酚类废水的危害和工业上处理酚类废水的常用方法，并把你收集的资料设计成一份保护环境的宣传报道。
发送至：suhq@xinhuaedu.net 说明：学生每人一份导学提纲，请见下一页 导学提纲
一、看一看：观察苯酚的分子结构。
二、做一做：在乙醇、乙酸、苯化学性质的基础上，推测并通过实验探究苯酚的化 学性质。
[探究主题1] 探究苯酚的物理性质-----主要是溶解性
推测: 苯酚可能具有的物理质
实验1：取少量苯酚晶体加入到试管中，观察苯酚晶体外观；向试管中加入2ml蒸馏水，振荡、观察；给试管加热。
实验2：取少量苯酚晶体加入到试管中，向试管中加入2ml乙醇。
实验现象及结论：
[探究主题2] 探究酚羟基的化学性质
推测: 酚羟基可能具有的化学性质
实验3：自己设计实验证明苯酚与钠能否反应。
实验现象及结论：
实验4：取少量的苯酚加入试管中，振荡，逐滴加入氢氧化钠溶液，观察现象；再把上述滴入氢氧化钠后的溶液分成两份，一份滴加盐酸，另一份通入CO2，观察现象。
实验现象及结论：
[探究主题3] 探究苯酚中苯基的化学性质
实验5：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴加过量的饱和溴水，观察并记录实验现象
实验现象及结论：
三、想一想： 问题1：苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，使用时一定要小心，如不慎蘸到皮肤上，应如何处理？ 问题2：如何检验一份溶液中是否含有苯酚
问题3：苯酚和乙醇均具有羟基，而苯酚的酸性比乙醇强，这说明了什么？ 问题4：从苯与溴及苯酚与溴反应的条件及产物去分析，我们能得出什么结论？
由问题3和问题4我们得出来的总结论是：
问题5：从苯酚钠与CO2反应的方程式，得到的启示去分析下列反应能否发生？若发生，请写出反应的化学方程式。
（1）苯酚钠与碳酸氢钠
（2）苯酚与碳酸钠
V-3-2 乙醛 教学目标
1．使学生掌握乙醛的结构式、主要性质和用途，了解工业制法。2．使学生掌握醛基和醛类的概念。
3．培养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力。实验准备
每组学生两人。课前备好的实验用品有试管、试管夹、酒精灯、火柴、胶头滴管、铁架台（铁圈、铁夹）、石棉网、烧杯；10％NaOH溶液、2%AgNO3溶液、2％氨水、乙醛、2％CuSO4溶液、KMnO4酸性溶液、热水、浓硝酸。教学过程：
在学习乙醇的化学性质时，我们知道乙醇氧化后生成乙醛。本节课要学习醛基和醛类的概念，乙醛的结构式、醛的主要性质和用途。板书：醛
一、乙醛
讲述：在CH3CHO中的—CHO叫醛基，它是另一类烃的衍生物——醛的官能团。乙醛可看成是甲基跟醛基（—CHO）结合的产物。由烃基跟醛基相连而构成的化合物叫做醛。醛类的通式是RCHO。必须指出：—CHO不能写成—COH，因为这样写表示氢原子跟氧原子连接，容易跟醇的通式混淆
板书：1．乙醛分子的组成和结构 展示：乙醛分子的结构模型
讲述：分析—CHO的结构。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。因此，在化学反应中，C=O双键和C—H键都可能断键。乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。板书：2．乙醛的物理性质
讲解：观察试剂瓶内的乙醛，用“招气入鼻”的方法闻乙醛的气味。提问：乙醛有哪些物理性质？
生：它是无色、有刺激性气味的液体。演示：乙醛跟水、氯仿互溶的投影实验
师：根据投影实验的现象，乙醛还有哪些物理性质？ 生：乙醛能跟水、氯仿等互溶。
板书：乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20。8℃，易挥发、易燃烧、能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。3．乙醛的化学性质
讲述：让我们比较乙烯中的C=C双键和乙醛中的C=O双键。乙烯中的C=C双键有不饱和性，其中的一个键易断裂，使乙烯能跟氢气和氯化氢等起加成反应。乙醛中C=O双键也有不饱和性，所以乙醛也能起加成反应。乙烯能跟氢气发生加成反应，生成乙烷。乙醛跟氢气发生加成反应生成乙醇。
评注：从碳碳双键的加成反应延伸到碳氧双键的加成反应，有助于培养学生的知识迁移能力。] 板书：（1）加成反应
讲述：烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，这是两者的共性。但是，C=O双键和C=C双键结构不同，产生的加成反应也不一样。因此，能跟烯烃起加成反应的试剂（如溴），一般不跟醛发生加成反应。
我们知道，氧化还原反应是从得氧（即氧化）、失氧（即还原）开始认识的。在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。所以，乙醛跟氢气的反应也是氧化还原反应，乙醛加氢发生还原反应，乙醛有氧化性。分析碳基对醛基上氢原子的影响，推测乙醛可能被氧化，乙醛又有还原性。
评注：适时提出有机物的氧化、还原反应，并跟初中化学中得氧、失氧相联系，使学生接受起来比较自然。] 板书：（2）氧化反应
投影：乙醛跟银氨溶液反应的实验步骤 投影：实验注意事项：（1）配制银氨溶液，要防止加过多的氨水，且要随配随用，否则会生成易爆炸的物质。（2）做实验用的试管必须洁净。（3）实验结束后，反应混合液倒在指定容器里，由教师及时处理。用少量硝酸溶解附在试管内壁的银。
讲解：本实验要按规范操作，认真观察和记录实验现象，并由实验现象推测乙醛可能有的化学性质。实验：（略）
（引导学生正确描述实验现象后，由分析反应前后银元素化合价的变化展开讨论，推测乙醛有还原性。）
板书：Ag++NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+ AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-＋2H2O CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]++2OH-→CH3COO-+NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O 讲解：在上述反应里，银氨络合离子被还原成金属银，附着在试管内壁上，形成银镜。这个反应叫做银镜反应。反应最终生成物可巧记为：一水、二银、三氨、乙酸铵。应用：（1）实验室里常用银镜反应检验醛基。（2）工业上利用葡萄糖（含—CHO）发生银镜反应制镜和在保温瓶胆上镀银。
[评注：用实验检证乙醛的还原性，并引导学生从实验现象的观察去论证乙醛的结构要点，从而突出醛基的特性，并明确官能团对有机物性质的决定作用。在此基础上指出银镜反应的实际运用，使学生感到学有所用。] 投影：乙醛跟新制氢氧化铜反应的实验步骤和注意事项
讲解：本反应中氢氧化铜是过量的，使用过量的游离碱能加快醛基的氧化。使用新制的氢氧化铜有两个原因，一是新制备的氢氧化铜反应性能好，现象明显。二是在氢氧化钠溶液中加几滴2％硫酸铜溶液，能获得检验醛基的灵敏试剂。这个实验操作简便、不要另行购制试剂。（实验略。）
（引导学生正确描述实验现象后，由分析反应前后铜元素化合价的变化展开讨论，得出由于乙醛有还原性，所以能把新制的氢氧化铜还原成红色的氧化亚铜沉淀，并让学生板书反应的离子方程式和化学方程式。）板书：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
CH3CHO＋2Cu(OH)2 =CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O 讲解：实验室利用该反应检验醛基。医院里利用这一反应检验病人是否患有糖尿病（检验葡萄糖中的醛基）。
在上述反应中，银氨络合物和新制的氢氧化铜都是弱氧化剂，这表明乙醛有较强的还原性。实验：乙醛跟酸性高锰酸钾溶液反应
讲解：乙醛既能被弱氧化剂氧化，也能被强氧化剂氧化。小结：乙醛既有氧化性又有还原性，以还原性为主。
醛基的氧化或还原，是有机合成中引入羟基（—OH）的两种方法。投影：4．乙醛的用途
（师：简要说明乙醛的用途。）投影：5．乙醛的工业制法（1）乙炔水化法
CH≡CH+H2O→CH3CHO 特点：产品的纯度较高，但生产中易发生中毒，生产中耗电量大。（2）乙烯氧化法
特点：生产流程简单，原料丰富，成本低，产率高。随着我国石油化工的迅速发展，我国乙烯年产量已居世界前列。乙烯氧化法现已被广泛采用。练习：完成下列反应的化学方程式或离子方程式。（1）CH3CHO＋[Ag(NH3)2]++OH-→（2）CH3CHO十Cu(OH)2→
小结：通过氧化还原反应总结出醇、醛、羧酸的相互关系。作业：教材P113～P114 课后小结：
本课紧扣教材，按知识的逻辑顺序逐层揭示知识的内在联系，体现教学的坡度。教学内容也体现教材要求，有适度的质量和数量。另一特点是注意适时引导学生变换思维角度，有时同中求异，有时异中求同，便于他们对知识的全面理解和融会贯通。
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