共价键(教案)_化合价教案

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共价键(教案)教学目标

1.认识键能、键长、键角等键参数的概念

2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 教学难点、重点：键参数的概念 [课前预习] 阅读课本P35-37，弄清下列概念

键能：

键长：

键角： [课堂探究] [问题组一]

1、键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系?

2、键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据计算反应的热效应? 【归纳总结】：

1.键能的概念：即键能是气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量。

2.键能与分子性质的关系：键能通常取正值键能越大，化学键越稳定。

3.键长的概念：分子内的核间距称为键长

4.键长与分子性质的关系：它是衡量共价键稳定性的另一个参数，键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。【问题组二】

1．试利用表2-1-1局数据进行计算，l mol H2 分别跟1 molC12、1molBr2(蒸气)反应，分别形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质? 2．N2、02、F2与H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实? 3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响? 【归纳总结】

1.经过计算可知：1molH2与1 molCl2反应生成2molHCl放热184.9kJ，而1molH2与1molBr2：反应生成2molHBr放热102．3kJ。显然生成氯化氢放热多，或者说溴化氢分子更容易发生热分解。

2．从表2—1的数据可知，N—H键、O—H键与H—F键的键能依次増大；意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越。所以N2、02、F2与H2的反应能力依次增强。3．简言之，分子的键长越，键能越，该分子越稳定。【思考】

N2与H2在常温下很难发生化学反应，必须在高温下才能发生化

学反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应，为什么?（学生就上述问题展开讨论，认识到化学反应是一个旧键断裂、新键生成的过程，N2与H2在常温下很难发生化学反应，而F2与H2在冷暗处就能反应,说明断开N三N键比断开F—F键困难。）【问题组三】：怎样知道多原子分子的形状? 讨论与启示：要想知道分子在空间的形状，就必须知道多原子分子中两个共价键之间的夹角，即键角。【学生活动】制作模型学习键角

制作模型：利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作CO2、H20和CH4的分子模型，体会键角在决定分子空间形状中的作用。【归纳总结】：

1、键角:多原子分子中，两个化学键之间的夹角，键角是描述分子空间立体结构的重要参数。例如，在C02中，∠OCO为180°，所以C02为直线形分子；而在H20中，∠HOH为105°，故H20为角形分子。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。【课堂总结】

二、键参数——键能、键长与键角 1．键能

(1)概念：在101.3kPa，298K的条件下，断开1molAB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，叫A--B键的键能，(2)表示方式为 EA-B，单位是 kJ/mol(3)意义：表示共价键强弱的强度，键能越大，键越牢固 2．键长：

(1)概念：两个成键原子之间的原子核间间隔叫键长。(2)意义：键长越短，化学键越强，键越牢固。3．键角：

概念：多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫键角。

(2)写出下列分子的键角：CO2： H20： NH3：(3)键角、键长、键的极性决定着分子的空间构型。[课后练习] l、HBr、HI稳定性强弱顺序是什么？为什么？ 2.分子中，键角最大的是（）

A CH4 B NH3 C H2O D CO23、不能用共价键键能大小解释的是（）A HCl很难分解

B N2很稳定，不易发生化学反应

2．能证明氯化氢是共价化合物的现象是()A． 氯化氢极易溶于水中 B． 液态氯化氢不能导电

C． 氯化氢在水溶液中是完全电离的 D． 氯化氢是无色气体且有味

3．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是()A．Na2O2 B．NaOH C．H2O2 D．NH3·H2O 7．固体熔化时必须破坏非极性键的是()A．冰 B．晶体硅 C．溴 D．二氧化硅 6．下列过程中共价键被破坏的是()A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于