参考：氧化还原反应方程式的配平(标准教案)_氧化还原配平教案
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氧化还原反应方程式的配平（标准教案）
氧化还原反应的实质：得失电子守恒
方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：
1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价；
2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；
4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
【例1】：
C + HNO3 ——
CO2↑ + NO2↑ + H2O
【例2】：
NH3 + O2 ——
NO + H2O
【例3】：
H2S + HNO3 ——
H2SO4 + NO2 + H2O
配平技法：
1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数
①
KNO3 + FeCl2 + HCl ——
KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O
②
Pt + HNO3 + HCl ——
H2PtCl4 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①
Mg +
HNO3 ——
Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
②
KMnO4 + HCl ——
MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O
3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物
①
NO2 + H2O ——
HNO3 +
NO
②
Cl2 + NaOH ——
NaCl + NaClO3 + H2O
③
AgNO3 ——
Ag + NO2↑ + O2↑
4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数
【例4】：FeS2 + O2 ——
Fe2O3 +
SO2
①
Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O
②
P4 + CuSO4 + H2O ——
Cu3P + H3PO4 + H2SO4
5、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
【例5】：
FeSi + HNO3 ——
H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O
①
Fe3C + HNO3 ——
CO2↑ +
Fe(NO3)3 +
NO2↑ + H2O
②
Fe3P + HNO3 ——
Fe(NO3)3 +
NO↑ +
H3PO4 + H2O
6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）
①
Cr(OH)4 + OH + ClO——
CrO42 + Cl + H2O －－－
－
－
②
MnO4－ + Cl－ + H+ ——
Mn2+ + Cl2↑ + H2O
③
MnO4－ + H2O2 + H+ ——
Mn2+ + O2↑ + H2O
7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）
【例6】：KMnO4+ KNO2+_______——
MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O
①
Mn2++ S2－2O8+ H2O ——
SO2－ 4+ MnO－ 4+ ________
② Zn+ H++ NO－ 2++3——
Zn+
NH4+ _________
③
KMnO4 + K2SO3 +________——
K2MnO4 + K2SO4 + H2O
8．关于字母型方程式的配平
①
Cl－－
－m+ OH ——
Cl+ ClOn+ H2O
②
NaSx + NaClO + NaOH ——
Na2SO4 + NaCl + H2O
氧化还原反应方程式的配平练习
①
KI+ KMnO4+ H2SO4 ——
I2+
K2SO4+ MnSO4+ H2O ②
As2S3 +
H2O2 + NH3.H2O ——
(NH4)2AsO4 +
(NH4)2SO4 + ③
Fe2O3 + KClO3 + KOH ——
K2FeO4 + KCl + H2O ④
MnO－ － 4+
Cl+
H+ ——
Mn2+ +
Cl2↑ +
H2O 3
H2O
⑤
FeS + HNO3 ——
Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+ H2O ⑥
K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4 ——
Cr2(SO4)3 +
K2SO4 + H2O ⑦
P + HClO3 + H2O ——
HCl + H3PO4
⑧
BrO－ －3+ Br+ ______ ——
Br2 + H2O ⑨
Cr2(OH)4 + ClO－ + OH－ ——
CrO2－4+
Cl－ +
H2O ⑩
CrI3 + Cl2 + ______
——
K2CrO4 + KIO4 +
KCl +
H2O 配平练习答案：
① 10 2 8 5 6 2 8
② 1 15 10 2 3 20
③ 1 1 4 2 2 1 2
④ 2 10 16 2 5 8
⑤ 1 6 1 1 3 2
⑥ 1 3 1 1 1 1
⑦ 6 5 9 5 6
⑧ 2 12 12H+ 6
⑨ 2 3 4 2 3 5
⑩ 2 27 64KOH 2 6 54
