142 氧化还原反应方程式配平(第二课时)教案_氧化还原配平教案

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1-4-2 氧化还原反应方程式配平（第二课时）

[教学目标] 1．知识目标

（1）掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧。

（2）初步了解一些比较特殊的氧化还原方程式配平的方法。2．情感和价值观目标

（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。

（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。

[教学重点、难点] 重点：缺项配平问题、氧化还原反应方程式配平的一些技巧。

难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。[教学过程] [引入]上堂课我们学习了氧化还原反应方程式配平的一般方法，这节课我们要学习一些配平的技巧，学会解决一些比较复杂的氧化还原反应方程式配平问题。

第一类：缺项配平问题

例1：完成并配平下列化学方程式：

□KMnO4+□KNO2+□（）—□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O 解析：参加氧化还原反应的元素为锰和氮两种元素，则有

Mn+7→Mn+

2化合价降5×2

N+3→N+化合价升2×5 得：2KMnO4+5KNO2+□（）—2MnSO4+□K2SO4+5KNO3+□H2O 分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO42-和H，则反应物（）内为H2SO4，且系数为3，由此推知H2O的系数为3。

所以答案为：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O [学生练习] 配平下列两个方程式：

（1）□Mn+□S2O8+□H2O—□SO4+□MnO4+□（）（2）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NH4++□（）2+

2-2--第二类：待定系数法：

对于较复杂的氧化还原反应，在电子转移较难弄清的情况下，可用待定化学计量数法解决配平问题。

例1：P4O + Cl2

— POCl

3+ P2Cl5 主要步骤如下：

第一步

将某一反应物化学计量定为1，其他物质的化学计量数分别以a、b、c……等字母表示，待定化学计量数的数目越少越易完成配平。

P4O + aCl

2—（4-2b）POCl

3+ b P2Cl5

第二步

根据相等条件列出等式（设待定化学计量数时已用过的条件不能再用）。可得等式：

2a = 5b +（4-2b）×3（Cl原子总数相等）4-2b=1

（O原子总数相等）

第三步

解出方程组。得a =21421432，b=

32，原化学方程式可写成：

P4O +Cl2

= POCl3

+ P2Cl5

第四步

将方程式中的化学计量数改为最简单的整数比

4P4O +21Cl2

= 4POCl3

+ 6P2Cl5

[学生练习] 例2：根据反应S2Ox2-+Mn2++H2O → SO42-（6）An+Bx—Bm+Ax

2．配平下列离子方程式，并回答问题：

（1）

Fe(OH)3+

ClO

+ OH

—

FeOn + Cl + H2O 4---（2）已知有3.21g氢氧化铁参加反应，共转移了5.42×10个电子，则n = _________，FeOn 中铁的化合价为___________。4（3）根据（1）（2）推测FeOn能与下列哪些物质反应（只填序号）_______。422A．氯气

B．二氧化硫

C．硫化氢

D．氧气

3．将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色），反应的离子方程式为：

□NaBiO3+□Mn+□H。□Na+□Bi+□（）+□（）配平上述化学方程式。

4．单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：

aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（系数均为自然数）（1）c、g、h的关系式是_____________________________。（2）b、c、d、f的关系式是_____________________________。（3）d、f、g、h的关系式是_____________________________。

（4）若a=12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是_____。c的取值范围是____。2+++3+参考答案

1．（1）2，16，2，2，5，8（2）3，16，6，2，4，6（3）2，5，3，10，2，1，8（4）2，10，3，2，6，8（5）2，10，16，2，5，8（6）mx，mny，ny，mnx。

2．（1）2Fe(OH)3+（5-n）ClO-

+2n OH-

= 2 FeOn +(5-n)Cl-+(n+3)H2O 4（2）n=2，FeOn中铁的化合价为+6。（3）BC。43．5、2、14，5、5、2、MnO4、7、H2O 4．（1）c= 4g+10h。（2）c-b=2d+3f。（3）2d+3f =3g+8h。（4）6