氯 气教案_氯教案
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氯 气
一、氯气的性质
１、分子结构：双原子分子。
２、物理性质：通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有毒；易液化。
【举一反三】 物理性质主要列举物质的色、态、味、溶解性、特性。 易液化的气体一般是气体分子的分子量较大。
闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”
３、化学性质：氯气能跟大多数的金属单质和非金属单质反应 〈１〉、氯气跟金属的反应
〈２〉、氯气和非金属的反应 【解题指导】
★下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是 Ａ．ＣｕＣｌ２ Ｂ．ＦｅＣｌ２ Ｃ．ＭｇＣｌ２ Ｄ．ＫＣｌ
分析：氯气可和绝大多数金属直接反应，但与变价金属反应均生成高价 态氯化物，铜有＋１ ＋２价，铁有＋２ ＋３价。所以铁和氯气直接反应应 生成三氯化铁，而不是氯化亚铁。选Ｂ。
★关于Ｃｌ－和Ｃｌ２的下列说法中正确的是 Ａ．都有毒 Ｂ．都能与钠反应 Ｃ．都呈黄氯色 Ｄ．性质不同
分析：要先搞清Ｃｌ－和Ｃｌ２是同种元素的不同微粒，性质不同，Ｃｌ２可代表一个氯分子，也可代表氯气。氯气有毒，呈黄绿色，能与钠反 应，而氯离子无毒（食盐中有），不和钠反应，无色。所以本题答案为Ｄ。★实验室做钠在氯气中燃烧的实验：取黄豆粒大的一块钠，擦去表面的煤 油，放在铺有石棉和细沙的铁燃烧匙里加热，等刚开始燃烧时立即连匙带钠伸 进盛有氯气的集气瓶里，观察发生的现象。试根据实验回答：（１）钠块表面哪来的煤油？
（２）为什么要除去钠块表面的煤油？（３）燃烧匙上为什么要铺上石棉和细沙？（４）简述观察到的实验现象。
解析：（１）实验室的金属钠均浸在煤油中密封在广口瓶里保存（因钠极 易和空气中的氧气起反应），所以金属钠块表面有煤油。
（２）不除去煤油在加热钠块时，煤油大量挥发，污染空气；且煤 油存在时，化学性质很活泼的氯气会跟煤油反应，影响实验效果。
（３）氯气的化学性质很活泼，铺上细沙或石棉是采取隔热和隔离 的措实，防止氯气和铁燃烧匙反应。
（４）黄色火焰 剧列燃烧 产生大量白烟 【练习】
（１）医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较 丰富的 Ａ．铁元素 Ｂ．碘元素 Ｃ．钾元素 Ｄ．锌元素
（２）当足量的氯气或盐酸分别与下列金属反应时，均有ＭＣｌ２型化 合物生成的是
Ａ．Ｆｅ Ｂ．Ｍｇ Ｃ．Ｃｕ Ｄ．Ａｇ
（３）卤素原子结构的相同点是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 不同点是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（４）细铜丝灼热后放入盛氯气的集气瓶里，铜丝会＿＿＿，瓶内 充满 ＿＿＿＿＿＿＿。向瓶里加入少量水，溶液呈＿＿＿＿色。
第二讲 氯气的化学性质 制法 用途 〈３〉、氯气跟水的反应
氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。根据这一句话，大家应该能提出如下三 个问题：能溶解多少氯气？ 溶解的氯气是否和水发生反应？ 液氯和氯水（新制）在成份上有何区别？ 分析如下：
☆在常温常压下，１体积的水能够溶解约２体积的氯气。☆溶解的氯气能够跟水反应，生成盐酸和次氯酸
Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ＝ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ 这个反应是一个不完全反应，氯水中仍有氯气（同学们想一想如何证明）☆既然上述反应不完全，且氯气溶于水后有如下反应
Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ＝ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ ＨＣｌ＝Ｈ＋＋Ｃｌ－（完全电离）ＨＣｌＯ＝Ｈ＋＋ＣｌＯ－（不完全电离）
所以氯水中有氯气分子、水分子、次氯酸分子和Ｈ＋、Ｃｌ－以及少量的 ＣlＯ－，可知,氯水是混和物。而液氯仅有氯气分子，是纯净物。〈４〉、次氯酸的重要性质
次氯酸是一种弱酸，是因为有如下电离： ＨＣｌＯ＝Ｈ＋＋ＣｌＯ－
电离是不完全电离，电离出来的氢离子较少所以它是弱酸，它的酸性比碳 酸的酸性还弱。
次氯酸是一个不稳定酸，见光受热均易分解 光照
２ＨＣｌＯ＝ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑
次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因 为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。
次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。
第三讲 氯水的性质 氯水中含有氯气分子，所以氯水显浅黄绿色。
氯水中有氯离子，所以在氯水中加入硝酸银会有氯化银白色沉淀生成。氯水中有ＨＣｌ生成，所以在氯水中加入碳酸钠，会有气体放出，这是ＨＣｌ 与碳酸钠发生反应的缘故。（想一想，氯水中的次氯酸能否和碳酸钠发生 反应，为什么？）
氯水中有次氯酸，所以氯水也具有漂白性，也能杀菌消毒。氯水中有ＨＣｌ ＨＣｌＯ所以氯水能和碱反应。久置氯水或加热后的氯水由于氯气和水生成的次氯酸不断分解最终生成盐酸。性质和新制氯水不一样，所以上述氯水的性质是指新制氯水的性质。〈６〉氯气跟碱的反应
氯气跟碱溶液反应，生成次氯酸盐和金属氯化物。利用此反应有两个重要的用 途：
制取氯气时用来吸收多余的氯气
Ｃｌ２＋２ＮａＯＨ＝ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ 工业上用氯气和消石灰制成漂白粉
２Ｃｌ２＋２Ｃａ（ＯＨ）２＝ＣａＣｌ２＋Ｃａ（ＣｌＯ）２＋２Ｈ２Ｏ 漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混和物，它的有效成分是次氯酸钙。次氯酸 钙可发生如下反应
Ｃａ（ＣｌＯ）２＋２ＨＣｌ＝ＣａＣｌ２＋２ＨＣｌＯ Ｃａ（ＣｌＯ）２＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＝ＣａＣＯ３↓＋２ＨＣｌＯ
第四讲 氯气的实验室制法
１、实验步骤： ２、实验原理： ３、装 置： 【例题分析】
１、将氯水分别加到下列溶液中：（Ａ）紫色石蕊；（Ｂ）ＦｅＣｌ２溶液（Ｃ）ＮａＣＯ３溶液；（Ｄ）ＡｇＮＯ３溶液。观察有何变化，写出有关的 化学方程式。分析：解本题首先在清楚氯水的成份，由于氯气与水发生不完全反应：
Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ＝ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ 因而它存在氯气分子、水分子、次氯酸 分子和Ｈ＋、Ｃｌ－以及少量的ＣlＯ－等离子。这些离子各有不同的性质。解：（Ａ）紫色石蕊试液先变红（由于氢离子的作用）而后红色褪去变为无色 溶液（由于次氯酸的氧化作用而引起）；（Ｂ）溶液由浅绿色变成黄色溶液，由于２ＦｅＣｌ２＋Ｃｌ２＝２ＦｅＣｌ３ 生成三氯化铁溶液而显黄色：
（Ｃ）有气泡产生，ＮａＣＯ３＋２ＨＣｌ＝２ＮａＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ（Ｄ）有白色沉淀生成 ＡｇＮＯ３＋ＨＣｌ＝ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３ ２、用下图所示的装置，检验氯气的性质。
浓硫酸 干燥有色布条 湿润有色布条 硝酸银溶液 氢氧化钠溶液 试回答：（１）装置①⑤的作用各是什么？（２）装置②③④通入氯气后各有什么现象发生？简述变化原因，并 写出化学方程式。解析：（１）装置①中的浓硫酸不和氯气发生反应，而浓硫酸又具有吸水性，所以，①的作用是干燥氯气。装置⑤的作用是吸收过量的氯气，以防污染空气。（２）因干燥的物质不能使有色物质褪色，所以②中无现象，③中有水存在，氯气能和水反应生成具有漂白能力的ＨＣＬＯ，所以布条褪色。因为氯气和水 反应能生成盐酸，所以④中有白色沉淀产生。请同学们写出有关的化学方程式。
３、微热新制的氯水看到的现象是什么？解释原因。
解析：有少量气体产生，氯水的颜色逐褪去。氯气在水中和溶解度随温度的升 高而减小，氯气逸出；同时次氯酸受热分解放出氧气。
４、实验室制取氯气时，多余的氯气一般用什么物质吸收？ 能不能用水来吸 收？
解答：一般用氢氧化钠溶液来吸收。不能用水吸收氯气，因为，氯气在水中溶 解度不大，氯气跟水的反应不完全多余的氯气不能全部被水吸收。
５、漂白粉放在含有二氧化碳有空气中会慢慢变质。这是为什么？
解答：漂白粉在空气中吸收水和二氧化碳，变成碳酸钙和次氯酸。次氯酸慢慢 分解放出氧气，这样就失去漂白能力而变质。６、便浓盐酸和足量的二氧化锰共热制氯气，实际产生的氯气总比理论值低，其主要原因是
解答:随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不能反应。〖练习〗 １、用自来水配制硝酸银溶液时会出现浑浊现象，原因是发生了下列反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
２、漂白粉的成份是＿＿＿＿＿溶于水（含二氧化碳）后发生反应的化学方程 式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。３、实验室制取下列气体时应选用哪种酸
（Ａ）浓盐酸（Ｂ）稀盐酸（Ｃ）稀硫酸（Ｄ）浓硫酸 用大理石和＿＿＿制二氧化碳；用二氧化锰和＿＿＿＿制氯气：用锌粒和 ＿＿＿＿制氢气。４、在实验室中制取纯净干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一 个洗气瓶内盛有
（Ａ）浓硫酸（Ｂ）烧碱溶液（Ｃ）饱和食盐水（Ｄ）石灰水
５、０．９克某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加了３．５５克，这种 元素是（Ａ）磷（Ｂ）镁（Ｃ）铝（Ｄ）铁 ６、下面是实验室制取漂白粉的简单流程图 制取氯气→净化→干燥→制取漂白粉→吸收余氯（１）制取氯气的原料是＿＿＿＿＿＿（２）净化气体的试剂是＿＿＿＿＿＿（３）干燥气体的试剂是＿＿＿＿＿＿（４）制取漂白粉的原料是＿＿＿＿＿（５）吸收余氯的试剂是＿＿＿＿＿
