高二化学教案《第一章第三节化学反应热的计算》_化学反应热计算教案
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第一章 化学反应与能量 第三节
化学反应热的计算
【教学目标】 知识与技能：
1、以质量守恒定律和能量守恒定律为基础使学生对盖斯定律的学习从直觉认识上升为理性认识；
2、掌握运用盖斯定律进行化学反应热的计算；
3、提高对热化学方程式内涵的认识，理解热量与物质的量的紧密联系。过程与方法：
1、通过设置适当的问题和台阶，引起学生主动探究运用盖斯定律解决实际问题的技巧；
2、培养学生从个别问题形成一般方法的能力。情感、态度与价值观：
激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度。【教学重点】
盖斯定律，应用盖斯定律进行反应热的计算 【教学难点】
盖斯定律的应用 温 故
1.在25 oC、101kPa时，有两个由H2和O2化合成1molH2O的反应，一个生成液态水，放出285.8kJ的热量，一个生成气态水，放出241.8kJ的热量。请分别写出这两个变化的热化学方程式。
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H1=－285.8 kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H2=－241.8 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H3=－44.0 KJ/mol
观察发现：①＝②＋③
H1＝H2＋H3
反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)无论是一步完成还是分两步完成，其反应热是相同的。知 新 2.已知： ①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=－393.5kJ/mol
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=－283.0kJ/mol
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH3=?
①＝ ②＋③
H1＝H2 ＋ H3
H3＝H1－H2＝－110.5kJ/mol
盖斯定律
不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
（化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。）如何理解盖斯定律？
ΔHBA
ΔH1
ΔH2 C
ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ ΔH=ΔH1+ΔH2
H1
S(始态)L(终态)
H2> 0
H1＋H2≡0 应用
例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)。
说明：(1)可以在书中查找需要的数据；
(2)并告诉大家你设计的理由。
查P7燃烧热表知： ①C(石墨，s)+O2(g)＝CO2(g)H1=－393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)＝CO2(g)H2=－395.0kJ/mol
③C(石墨，s)= C(金刚石，s)H3=？
因为 ②＋③＝①，故H3= H1－H2 C(石墨，s)= C(金刚石，s)H3=+1.5kJ/mol
观察该热化学方程式，回答：金刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？
你知道神七的火箭燃料是什么吗？
例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： ①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)H1= +67.2kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。
③2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)
H=？
2N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)
H=－1135.2kJ/mol
小 结
若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热为各步反应的反应热之和。即H= H1+ H2+ H3+……若某化学反应从始态（S）到终态（L）其反应热为H，而从终态（L）到始态（S）的反应热为
利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。
在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H=－110.35 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H=－282.57 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（C)A.392.92 kJ
B.2489.44 kJ
C.784.92 kJ
D.3274.3 kJ
测量反应CaCO3(s)=CaO(g)+CO2(g)的焓变
①Ca(s)+C(s,石墨)+ 3/2 O2(g)=CaCO3(s)H1= －1206.8 kJ/mol②Ca(s)+1/2 O2(g)=CaO(s)H2=－635.1 kJ/mol③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)H3=－393.5 kJ/mol
178.2 kJ/mol
有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。
试测量下列反应的反应热：
2C(s)+2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)；ΔH=？
已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH(l)+2O2=2CO2(g)+2H2O(l)；
ΔH1＝－870.3kJ/mol（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g)；
ΔH2=－393．5 kJ／mol（3）H2(g)+O2(g)=H2O(l)；
ΔH3＝－285.8kJ/mol
