课时1课题2 溶解度_(2课时)教学设计_教案_课题2溶解度教学设计

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教学准备

1.教学目标

知识与技能

了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。过程与方法

初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案(画出实验简图)→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。

情感、态度与价值观

通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，逐步培养学生由具体到一般的认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。

2.教学重点/难点

重点

1．理解饱和溶液的含义。

2．分析溶液的饱和、不饱和与溶液浓、稀的关系。难点

利用实验探究培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。

3.教学用具

多媒体课件；实物投影仪；准备器材：烧杯2个(各装20 mL水)、玻璃棒1根、NaCl、KNO3、酒精灯、铁架台(带铁圈)、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。

4.标签

教学过程

一、新课导入

有人问过爱因斯坦：能否发明一种溶剂可以溶解任何物质？爱因斯坦回答说：朋友，那你把这种溶剂存放在什么地方呢？由此可见，并不存在能溶解任何物质的溶剂。一般的溶剂在生活中是很常见的。今天我们就来学习这方面的知识。

二、新课教学

师：我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢？ 下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。[投影]活动与探究

A．取装有20 mL水的烧杯。B．用硝酸钾代替氯化钠。(学生活动，教师巡视)[互相交流](由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议)[结论]A.在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。

B．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。

师：上述活动的“一定条件”是什么？ 生：一定温度、一定量的溶剂。

师：如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的？

生：不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解。1．饱和溶液和不饱和溶液

师：请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。(学生讨论总结)[投影板书](1)饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。(教师引导学生注意“这种溶质”四个字)(2)不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

师：一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解？

生：不一定。

师：很好，某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾还能继续溶解。2．判断某溶液是否饱和的方法

师：通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？如何判断某一溶液是否饱和？

(讨论、总结)投影板书判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。

3．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

师：回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。(学生分析、讨论)饱和溶液不饱和溶液

师：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液？(分析、讨论)不饱和溶液饱和溶液

(学生可能想不到改变溶质的量，这时教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分：不断加溶质直至不再溶解。)师：“升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗？ 【活动与探究】(投影展示以下内容)取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，观察现象。加热该溶液，观察在持续加热的过程中溶液的变化。

(学生活动，互相交流实验现象，并分析出现不同现象的原因。)师：在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少，溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解；随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。

过渡：找们把热的饱和溶液冷却后会看到有晶体析出，这种从溶液中析出晶体的过程叫做结晶。

[板书]结晶：从溶液中析出晶体的过程。

[讨论]除了可以用冷却热的饱和溶液外，还可以用什么方法得到晶体？ [回答]蒸发溶剂的方法。

[举例]炒菜时，菜汤在锅底蒸发，锅底有白色斑迹(食盐)。运动出汗后，衣服上有白色斑迹都与蒸发溶剂有关。

[板书]结晶的方法：冷却热饱和溶液法、蒸发溶剂法。例：海水晒盐。(投影海水晒盐)“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好一定的尺度，就能将饱和溶液与不饱溶液相互转化。

师：其实，在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体，只要我们把握好一定的“度”，生活就会更美好。

以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。[板书]一般情况下：

饱和溶液升温、增加溶剂降温、蒸发溶剂、增加溶质不饱和溶液 海水晒盐的大致过程：（课件展示）

课堂小结

这节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习。

板书 课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液 1．饱和溶液与不饱和溶液

(1)饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

(2)不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

2．判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。3．结晶：从溶液中析出晶体的过程。

结晶的方法：冷却热饱和溶液法、蒸发溶剂法。(例海水晒盐)4．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 教学反思：

本节课通过探究性学习，让学生参与到学习中去，当学习的主体，从而体验学习的乐趣，老师只起主导作用。事实证明，这样的方法教学效果挺好。