硝酸的特性教案_硝酸的性质教案

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《硝酸的特性》教案

一、教学目标

1、知识与技能

掌握硝酸的重要特性——易挥发性、不稳定性和强氧化性

2、过程与方法

（1）展示两瓶新制的浓硝酸和久置的浓硝酸的不同，分析原因，加深对浓硝酸易分解的理解，以完成对重点的把握。

（2）引导学生带着问题观察浓稀硝酸与铜反应的对比实验演示，总结浓稀硝酸与金属非金属反应的规律以完成对难点的突破。

3、情感态度与价值观

通过实验观察，培养学生的科学态度和探究精神。

二、教学重点、难点 重点：硝酸的特性； 难点：硝酸的强氧化性。

三、教学模式

实验导学五部教学模式（复习引新——演示实验——分析诱导——小结散发——反馈练习）。

四、教学道具

投影仪

五、教学过程

（一）趣味导课，激发兴趣

最近媒体经常报道有人用黄铜仿制“黄金”行骗，被骗者后悔不迭，假如是你，你会上当么？你能不能利用所学的知识来识别黄金的真假？学好了这一节课我们就掌握了一种鉴别的本领。下面我们就接着上节课，学习硝酸的特性！

（二）把握重点、突破难点

1、把握重点：发现问题，自主探究

我由幻灯片给同学们展示两瓶硝酸，一瓶是新制的无色的浓硝酸，一瓶是久置的发黄的浓硝酸，并且强调两个问题。

【强调】

1、浓硝酸所处的环境的不避光的

2、盛装浓硝酸的试剂瓶是无色的 【设问】出现这种现象是什么原因呢？

下面我给同学分成六个小组，你们自行讨论，两分钟后，每个小组出一个代表和大家分享本组的讨论结果。接着我进行小结。

【解答】原因就是浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，生成的二氧化氮溶在浓硝酸里从而出现黄色的现象 【递进】 由这种现象可以得出实验室保存浓硝酸应该用棕色的试剂瓶放在避光的地方。

【板书】下面写一下我们一起写一下硝酸分解的化学方程式 4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑

这是浓硝酸不稳定性的探究，同学一定要掌握并学会解释浓硝酸久置发黄的原因。

（2）突破难点：演示实验、归纳总结

给大家观看图片，用铁罐和铝罐来盛装浓硝酸！

用铁罐车来盛装浓硝酸

用铝罐来盛装浓硝酸

【设问】硝酸是强酸，为什么能用铁罐和铝罐来盛装呢？ 小组继续讨论，时间为一分钟。我直接解答。

【解答】 因为浓硝酸具有强氧化性，在常温下遇到一些活泼金属会发生钝化现象，这一点是和浓硫酸一样的。

这是硝酸强氧化性的第一个体现。

【设问】好，下面我继续设问，硝酸是强酸，那它在与金属反应的时候会像其他酸一样生成氢气吗，接下来我播放一段浓稀硝酸分别与铜反应的视频，大家一定要注意观察以下问题：

（1）反应的剧烈程度如何？

（2）反应产生气体的颜色有什么不同？（3）反应后溶液的颜色是怎样的？

好，看完这两个反应，你发现什么现象呢？哪位同学想和大家分享一下你的想法？

这个知识点比较难。我给大家解释下为什么会有这样的现象。

【解答】硝酸具有强氧化性，与金属反应通常不用加热，也不生成氢气。浓硝酸与稀硝酸氧化性不同，生成的还原产物也不同，浓硝酸氧化性强被还原为二氧化氮，所以它与金属反应生成对应的盐二氧化氮和水。稀硝酸氧化性相对于浓硝酸差一些被还原为一氧化氮，所以它与金属反应生成对应的盐一氧化氮和水。那我们就结合实验现象写一下铜与浓稀硝酸反应的化学方程式 【板书】 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 随着铜与浓稀硝酸的反应的新鲜出炉，我们就学会了鉴别黄金的一种方法！这也是硝酸强氧化性的第二个体现。也是本节课的难点，需要同学重点把握，好，下面大家根据铜与浓稀硝酸反应的化学方程式，写一下银与浓稀硝酸的反应方程式。找听得不太认真的同学到黑板上写！然后给他检查一下是否正确（如果不正确写出正确的方程式）。

【设问】 好，接下来我继续设问，硝酸的强氧化性仅仅体现在与金属的反应上吗？它与非金属反应不反应呢？请看下面这个视频（播放碳与浓硝酸反应的视频），并观察实验现象。

（看完视频后）

【讲解】是的浓硝酸还会在加热的条件下与一些非金属反应，比如碳，下面请同学们参照金属与硝酸反应的方程式写一下碳与浓硝酸反应的化学方程式 同学写完后，我写出板书让同学们自己检查，以加深印象。【板书】C+4HNO3(浓)=加热= CO2 ↑+4NO2↑+2H2O 这是硝酸强氧化性的第三个体现。

（三）小结

以上就是我们对硝酸特性的探究，浓硝酸具有不稳定性，在光照或加热的条件下分解成二氧化氮氧气和水，所以在实验室保存浓硝酸时要装在无色的试剂瓶中放在避光的条件下。浓稀硝酸都具有强氧化性，与金属反应通常不用加热也不生成氢气，浓稀硝酸的氧化性不同生成的还原产物也不同，浓硝酸氧化性强与金属反省生成对应的盐二氧化氮和水，稀硝酸相对于浓硝酸来说氧化性弱一些与金属反应时生成对应的盐一氧化氮和水，浓硝酸在加热的条件下还与一些非金属反应。这是我们这节课的全部内容，非常重要，希望同学们能够掌握。

（四）课堂练习，课后作业

为了巩固一下我们的重点和难点，我们一起做一个练习题： 在浓硝酸中放入铜片：

(1)开始反应的化学反应方程式为 _____________________________ 实验现象为

_____________________________(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学反应方程式为

_________________________________________________(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀H2SO4，这时铜片上又有气泡产生，其原因是

_____________________________________________________________________

【答案】

(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 铜片逐渐溶解，产生红棕色气体，溶液变为蓝色(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)加入稀H2SO4后，H2SO4电离出的H＋，与原溶液中的NO－3构成强氧化性条件(即相当于溶液中又生成了“稀硝酸”)，因此Cu又会溶解，铜片上产生气泡

由于时间关系我们课堂上就不做太多的练习题了，课后做一下练习册上对应的习题，下节课我们处理有关硝酸特性的习题！

五、板书设计

4.4硝酸的特性

1、不稳定性4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑

2、强氧化性

a 铁和铝在常温下遇浓硝酸钝化。b Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O c C+4HNO3(浓)=加热= CO2 ↑+4NO2↑+2H2O