硫酸硝酸说课教案_硝酸硫酸说课
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教 案 设 计
课 题： 硫酸与硝酸 授课教师： 王萍 教 材：
第 三 章第 五 节P 41 ～P 44 页
一、教学目标：
知识与技能（1）、了解硫酸、硝酸的酸性以及浓硫酸的脱水性、吸水性。（2）、掌握浓硫酸、硝酸的氧化性。（3）、了解硝酸与金属或非金属反应时，随着反应物和反应条件的不同，硝酸被还原的产物不同。过程与方法（1）、通过对蔗糖与浓硫酸脱水实验现象的观察与分析，体验实验在化学学习中的作用（2）、通过浓、稀硫酸性质的对比，浓、稀硝酸性质的对比，了解对比这一重要方法在学习中的应用。
情感态度价值观（1）、通过浓、稀硫酸性质的对比，浓、稀硝酸性质的对比，体会内因与外因、量变引起质变、现象到本质的辩证关系（2）、通过对实验装置的探讨，提高实验安全意识和环保意识。
二、教学重点：
浓硫酸、硝酸的氧化性
三、教学难点： 实验自主探究
四、教学准备： 视频实验
五、教学方法：
引导式，启发式教学
六、教材分析：
教材把这一节内容放在基本实验和基础理论、以及金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固氧化还原反应等基础知识的作用，在前几节的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料
七、教学过程： 【课题探究】 【预习提问】
初中的时候就已经接触过酸，那么还能回忆起来酸的通性吗？ 【板书】酸的通性；
能使紫色石蕊变红
与碱反应
与碱性氧化物反应
与盐反应
与金属发生反应
实验室里用金属与酸反应制氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，为什么不用浓硫酸或硝酸？
【引入新课】2002年清华大学大四学生刘海洋同学为了实验探究用浓硫酸泼向动物园里的黑熊，导致黑熊灼伤，并且有一只黑熊眼睛瞎了，影响恶劣，有什么启发？ 浓硫酸的特性
（因为蔗糖和浓硫酸、铜和浓硫酸反应的实验均生成污染物二氧化硫，不宜安排学生实验，以演示实验为主，通过改进实验让学生认识减少污染处理的方法）氧化性
浓硫酸与铜的反应实验观察（视频）
品红溶液为什么褪色？
（有SO2产生）
溶液的颜色说明了什么？（有Cu2+存在）
Cu +2H2SO4(浓)
CuSO4 ↑ + SO2 ↑+ 2H2O 脱水性
浓硫酸与蔗糖的实验观察
（视频）
现象：
1.蔗糖变黑
2.体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状物质，有刺激性气味
结论
（1）蔗糖变黑是因为被炭化成碳
（2）变成“黑面包”体积膨胀说明有气体产生
（3）有刺激性气味是因为有二氧化硫生成，证明浓硫酸发生了化学反应
脱水性：浓硫酸讲化合物中的氢与氧以2比1（水的比例）脱去
C12H22O11====12C＋11H2O
C +2H2SO4（浓）
CO2 ↑ + 2SO2 ↑+ 2H2O 问题探讨：
蔗糖和浓硫酸的脱水过程中，浓硫酸发生了反应，生成二氧化硫，该反应是否氧化还原反应？哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？
引导学生分析讨论，得出结论：蔗糖脱水后生成的碳与浓硫酸反应，生成二氧化硫，浓硫酸在这个反应中作氧化剂，表现出氧化性。脱水性
浓硫酸与CuSO4•5H2O
浓硫酸能吸收结晶水里的水 吸水剂：CaO P2O5 由于硫酸的浓度不同（即 所含溶质的量不同），导致体现其氧化性的反应情况不同，产物不同（量变引起质变）。
稀硫酸---弱氧化性---氧化性（由H+体现）---------与活泼金属反应，生成H2 浓硫酸----强氧化性----氧化性（由+6价S体现）------------加热时与大多数金属和非金属反应，通常生成SO2
硝酸和浓硫酸相似，在与大部分金属或某些非金属反应时也表现出较强的氧化性。
硝酸的特性
浓、稀硝酸与铜的反应 现象：
浓硝酸：反应剧烈，红棕色气体，绿色溶液 稀硝酸：反应缓慢，无色气体，蓝色溶液 4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 8HNO3(稀)＋3Cu==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 思考、对比浓HNO3和稀HNO3的氧化性，明确：硝酸不论浓、稀都具有氧化性，当硝酸与金属或非金属反应时，反应物或条件不同，硝酸被还原所得产物也不同。与非金属
C +4HNO3（浓）==== CO2 ↑ + 4NO2 ↑+ 2H2O 常识： 浓硫酸
无色无味，油状液体（w＞70%）难挥发 Mp：10℃，Bp：338℃
易溶于水，与水任意比互溶（稀释注意放入顺序）常用：98.3% 密度=18.4g/cm3
c=18.4mol/l 储存：铁铝的容器c 浓硝酸
无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水，与水任意比互溶
市售：65% 密度=1.4g/cm3
Bp:83℃
遇到潮湿空气形成白色烟雾
储存：铁铝的容器（棕色瓶，见光分解）王水
V浓盐酸：V浓硝酸=3：1 可溶金，铂 硫酸根的检验
在溶液中加入钡盐有白色沉淀，加入盐酸，白色沉淀不消失的时硫酸根
【教学小结】
酸的通性： C + 2 H2SO4（浓）Cu +2 H2SO4(浓)
CO2 ↑ + 2SO2 ↑+ 2H2O CuSO4 ↑ + SO2 ↑+ 2H2O 4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 【作业】 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
P47 三，2 P47 四，6 【板书设计】
一：稀硫酸具有酸的通性： H2SO4 == 2H+ + SO42-二：浓硫酸的特性：
1、吸水性
2、脱水性
3、氧化性
①与非金属反应：C + 2 H2SO4（浓）②与金属反应 ： Cu +2 H2SO4(浓)
CO2 ↑ + 2SO2 ↑+ 2H2O CuSO4 ↑ + SO2 ↑+ 2H2O
三、硝酸的强氧化性
4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 8HNO3(稀)＋3Cu3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 【教学反思】
我觉得课上以探索为主，激发学生积极的学习态度，但在趣味性上还有所欠缺一点，如果有条件的话，可以让学生在课堂上以游戏的方式巩固重点内容，在游戏的同时，使学生理解硫酸硝酸的氧化性，激发学生学习的兴趣。
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