物质的量教案_物质的量的教案
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物质的量教案（1）
[教学目标]
1、知识目标：(1)使学生了解物质的量及其单位；(2)使学生了解物质的量这一物理量的重要性和必要性；(3)使学生理解阿伏加德罗常数的涵义；(4)使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系。(5)使学生了解摩尔质量的概念。(6)使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
2、技能目标：使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算技能。使学生掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算技能。
3、德育目标：（1）培养学生演绎推理，归纳推理的辩证逻辑能力；（2）培养学生抽象、联想、想象思维能力，激发学习兴趣；
（3）使学生学习法定计量单位及国家标准中“量和单位”的有关内容。
[教学重点]
物质的量及其单位,物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算
[教学难点]
物质的量与微粒数目之间的简单换算,关于物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算
[教学方法]
（1）对比—比喻—联想结合方法；（2）启发式教学与讲练结合方法。[教学用具]
LCD投影仪、投影片。[教学过程]
[引入]（投影）
1、什么是物理量？质量、体积是不是物理量？
2、如何知道一瓶水质量和体积？一瓶水有多少水分子构成？
3、（1）构成物质的微粒是什么？化学反应的实质是什么？
（2）微粒（分子、原子、离子、电子等）难以称量，当称量物质的实验操作时，微粒与可称量物之间有什么联系呢？
[过渡] 以上问题启发思考，使学生寻找假设桥梁，引入正题。
[阐述] 本章知识的位置及其重要性。
[引入基本概念] 18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称 量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计 算，通过物质的量进行换算。引用“曹冲称象”的故事开发学生思维。
科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
[板书]
一、物质的量
[类比] 物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一，是一个基本物理量。
[讲述] 1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。
物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度 单位名称米千克秒安（培）开（尔文）摩（尔）坎（德拉）单位符号 m kg s A K mol cd
[投影]
国际单位制（SI）的7个基本单位
[整理知识] 先投影表中前五个物理量，使学生回答单位名称和符号，再投影后两个物理量。[讲解] 本节课，我们重点学习物质的量及其单位，它能够把难以称量的微粒与易称量的微粒集体紧密联系起来。
[板书]
二、物质的量及其单位
1.定义：表示含有一定数目粒子集体的物理量---物质的量（符号：n），是联系宏观和微观的桥梁。
2.物理量：问题：（1）物质的量能否称为物质量或物质质量？为什么？ 正如时间、质量这些物理量一样，“物质的量”是物理量,是专有名词,不是词组,不能随意增添或简化任何字,不能拆开理解,物质的量这四个字是一个整体。物质的量的单位是摩尔（mol）。
1、粒子：问题：（2）使用摩尔时，为什么必须指明基本粒子或其组合？
只适用于微观粒子.因为阿伏加德罗常数很庞大；比喻：6.02×1023粒大米平均分给10 亿人，则每人可得15.05百万吨大米。所以阿伏加德罗常数用于微观世界才有意义。使用时，须指明微粒符号是分子、原子、离子、电子等。
4.一定数目：问题：1mol是什么意思呢？1mol粒子的粒子数目是多少呢?。[启发] 正如丈量布匹一样，用尺作基准是必然的，那么计算微粒的基准是什么？
[板书]
1、基准——阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含的原子数，就是阿伏加德罗常数，符号NA，单位——mol-1。约为6.02×1023 mol-1
集体：表示的不是单个微观粒子,而是阿伏加德罗常数个,约为6.02×1023个。
5.数学表达式：
[投影] 问题：每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。已知某物质的微粒数，能否计算出其中含有微粒的物质的量？
n=N/NA
因为NA相同,所以n与N呈正比.AaBbCc
N（A）==a N（AaBbCc）n（A）==a n（AaBbCc）
[板书] 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。[举例]
1摩尔氧原子约为6.02×1023个 1摩尔水分子约为6.02×1023个 1摩尔氯离子约为6.02×1023个
0.1molH2中，含有
molH。
2molCH4中，含有
molC，molH。
3.01×1023个H2O中，含有
molH,molO。0.1molNa作还原剂时，失去的电子数是个。
[思考]通过上述例题，请总结出物质的量及其单位摩尔使用时的注意事项。[板书]
三、物质的量及其单位使用时注意事项
[投影]
1、摩尔使用仅限于微观世界微粒（分子、原子、离子、电子、中子、质子等），用于宏观世界则无意义。
2、使用时要用化学式指明微粒种类或其组合，不用该粒子 的中文名称。
[板书]
1molS、1molH2、1molNa+、1mole-、1molCO23、摩尔倍数单位
1MmoL=1000 kmol
1kmol=1000 mol
1mol=1000 mmol [投影] 巩固性练习题：
[提问]
1、下列表述是否正确？说明理由。
①1mol氢 ②2mol离子氢 ③1molNaOH ④1mol盐 ⑤1mol汽车
[投影答案] ①× ②× ③√ ④× ⑤×
2、填充下表
阿伏加德罗常数物质的量 ①概念 ②符号
③单位 ④单位符号
3、比较0.5molO2与6.02×1022个O2分子所含分子数的多少。[投影答案]
方法一：0.5molO2中含O2分子数N N(O2)= n(O2)·NA = 0.5mol×6.02×1023mol-1 = 3.01×1023 > 6.02×1022 故0.5molO2所含氧分子数比6.02×1022个氧分子数多。
方法
二、n(O2)==N(O2)/NA==6.02×1022/6.02×1023mol-1 =0.1mol
物质的量是表示含一定数目粒子的集体,故0.5molO2所含氧分子数比6.02×1022个氧分子数多。
小结: 1.以提问的形式让学生回答物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三个概念。2.本节重点学习公式 n==N/NA及其变形。
