化学反应快慢与限度(第2课时)教案_化学反应速率第2课时
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化学反应快慢与限度（第二课时）
三维目标 知识与技能
1、可逆反应，化学平衡的概念；
2、化学反应限度的本质原因及外部特征；
3、学习实验研究的方法，概念。过程与方法
1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力；
2、通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决实验问题。
情感、态度与价值观
1、有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识；
2、能够对化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。教学重、难点
化学反应限度的概念；化学反应限度的本质原因和外部特征。教学过程 【设问导入新课】
通过前面的学习，我们知道化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的；那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？
科学研究表明，很多化学反应在进行时都具有可逆性，即正向反应（反应物——生成物）和逆向反应（生成物——反应物）在同时进行，只要可逆的程度有所不同且差异很大而已。【板书】
二、化学反应限度
可逆反应：在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能进行的反应 【友情提示】掌握可逆反应概念要注意：两同（同一条件，同时进行）；另外有些反应进行程度很大，称为不可逆反应（如：NaOH+HCL==NaCL+H2O）【问题探究】在密闭容器中加入1mol SO2 和1mol O2 发生反应： 2SO2+ O2 2 SO3对以上反应，请分析：
（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？
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（2）当反应刚开始时，正反应和逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率怎样变化？（5）反应会进行到什么时间“停止”？（6）此时反应物和生成物浓度如何变化？（7）给这个状态命名？（8）反应是否真的停止了吗？ 思考：化学平衡状态的含义是什么？ 【板书】
1、概念：
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
思考：化学反应平衡状态有哪些特征？ 【板书】
2、平衡状态特征：
逆——可逆反应 动——动态平衡
等——正反应速率等于逆反应速率（本质）定——各组分浓度保持一定（外部特征）
【讲解】例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H2 ==2NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：
（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成（2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉（3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成以上均表示V(正)＝V(逆)规律：化学平衡状态的判断原则：同时、双向进行。
【过渡】平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给条件下化学反应所能达到的最大限度即该反应进行的限度。【板书】
3、化学反应限度
定义：在给定条件下，化学反应所能达到或完成的最大限度 意义：决定了反应物在给定条件下的最大转化率
【过渡】 任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度
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不同，那么影响化学反应限度的因素有哪些？ 【联想】影响反应速率的因素有哪些？ 【板书】
4、影响化学反应限度因素
内因：反应物的性质 外因：温度，浓度，压强
【讲解】改变外界条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度，即改变平衡状态，那结果又会怎样呢？有兴趣的同学请继续往下预习。【课堂小结】回顾讲过的内容 【随堂练习】
1、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（B）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定
D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
2、下列对可逆反应的认识正确的是（C）
A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2 +2HO互为可逆反应 B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D．在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应 【板书设计】
二、化学反应限度
1、概念：
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
2、平衡状态特征： 逆——可逆反应 动——动态平衡
等——正反应速率等于逆反应速率（本质）定——各组分浓度保持一定（外部特征）
3、化学反应限度
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定义：在给定条件下，化学反应所能达到或完成的最大限度 意义：决定了反应物在给定条件下的最大转化率
4、影响化学反应限度因素 内因：反应物的性质 外因：温度，浓度，压强
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