高一化学教案硫酸 硫酸盐教案_高一化学浓硫酸教案
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课
时
计
划
化学科
1998年11月21日
星期六
第6、7节
[课题]：高一化学
第三章
硫
硫酸
第四节
硫酸
硫酸盐 [目的]：
1、使学生掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性；
2、掌握硫酸根离子的检验方法；
3、了解硫酸和几种常见硫酸盐的重要用途。[课型]：元素化合物知识课 [重点]：浓H2SO4的强氧化性 [难点]：SO42-离子的检验 [教法]：讲练法和比较法
[教具]：Cu、浓H2SO4、试管、蓝色石蕊试纸、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl、HNO3
[复习旧课]：复习上节课的内容，讲评作业。
[引入新课]：复习初中所学知识，通过比较来引入新课。[新课]：
第四节
硫酸
硫酸盐
（板书）
一、硫酸：（板书）
1、硫酸的性质：（板书）
比较实践所学的硫酸性质，可以得知硫酸主要有如下性质：（1）酸性：
H2SO
4== H+
+ HSO4-
HSO4-
== H+
+ SO42-总的电离方程式：
H2SO4
== 2H+
+ SO42-（2）难挥发性：（板书）
98.3的硫酸沸点高（338℃），不易挥发。（3）吸水性：（板书）
浓硫酸具有很强的吸水性，可做干燥剂使用，可干燥酸性气体或中性气体。
（4）脱水性：（板书）
浓硫酸具有脱水性，能脱去某些化合物中的氢和氧。演示实验：浓硫酸与蔗糖反应。
现象：白色的蔗糖体积膨胀，变为黑色，并冒出小烧杯。（5）强氧化性：（板书）
浓硫酸具有很强的氧化性。
A、能对Fe、Al等金属起钝化作用；
（形成一层氧化物保护膜）B、能与排在H后面的金属反应；（Au、Pt除外）演示实验：P79，3-5
化学方程式：
△
2H2SO4（浓）
+ Cu == CuSO
4+ 2H2O +SO2↑
在此反应中，浓硫酸氧化了铜，配制被还原成SO2。C、能与非金属发生氧化-还原反应。
例：浓硫酸可将木炭氧化成CO2，自己本身被还原成SO2。化学方程式：
△
2H2SO4（浓）
+ C == CO2↑
+ 2H2O + 2SO2↑ 小结：浓硫酸是强氧化剂，具有很强的氧化性。举例：浓硫酸与某些强还原剂的反应：
H2S + H2SO4（浓）
== S + SO
2+ 2H2O
H2S + 3H2SO4（浓）
== 4SO2
+ 4H2O2、硫酸的用途：（板书）（1）化肥工业；（2）电镀；（3）生产盐；（4）制其它酸；（5）精炼石油等。
二、硫酸盐：（板书）
1、硫酸钙（CaSO4）：（板书）
CaSO4·2H2O俗称石膏，可用于制石膏像、石膏绷带等。
2CaSO4·H2O俗称熟石膏。
2、硫酸锌（ZnSO4）：（板书）
ZnSO4·7H2O俗称皓矾，用于医疗、染料等方面。
3、硫酸钡（BaSO4）：（板书）
用于白色颜料、钡餐等。
天然产的硫酸钡叫做重晶石。
4、硫酸铅（PbSO4）：（板书）
不溶于水，象BaSO4一样也为白色沉淀。
三、SO42-的检验：（板书）演示实验：P81，3-6
举例说明：BaSO4不溶于HCl，但BaCO3可溶于HCl，所以可以用往溶液中加BaCl2再加HCl的方法来检验SO42-。化学方程式：
BaCl
2+ H2SO
4== BaSO4↓
+ 2HCl
BaCl2
+ Na2SO4
== BaSO4↓
+ 2NaCl
BaCl2
+ Na2CO
3== BaCO3↓
+ 2NaCl
BaCO3
+ 2HCl == BaCl2
+ H2O + CO2↑ 小结。[参考题]：
1、使足量的浓硫酸跟14.6克氯化钠充分反应，所生成的氯化氢通入50毫升10%的氢氧化钠溶液（密度为1.113克/厘米3）里，根据计算回答得到的溶液对石蕊试液显什么反应？（酸性反应）
2、把400毫升0.3摩/升的硫酸溶液与400毫升0.1摩/升的氢氧化钠溶液混和，试计算：
（1）反应后能生成BaSO4沉淀多少克？（9.32克）
（2）如果反应后溶液总体积的变化忽略不计，那么反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（0.2摩/升）
3、制备浓度为1摩/升的稀硫酸溶液750毫升，需多少毫升密度为1.84克/厘米
3、浓度为98%的浓硫酸？（40.8毫升）
4、将98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）100毫升。加入到500毫升水中，配制成稀硫酸，测得这稀硫酸的密度为1.225克/厘米3，求这稀硫酸的质量分数和物质的量浓度。（26.4%，3.3摩/升）[作业]：P82，1、2、3、4、5、6
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