高一化学教案钠的化合物_高一化学德育渗透教案
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课
时
计
划
化学科
1998年12月19日
星期六
第6、7节
[课题]：高一化学
第四章
碱金属
第二节
钠的化合物 [目的]：
1、使学生掌握钠的氧化物的性质；
2、使学生掌握钠的重要化合物的用途；
3、通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生掌握鉴别它们的方法。
[课型]：元素化合物知识课
[重点]：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法 [教法]：比较法
[教具]：试管、烧杯、酒精灯、铁架台、导管、Na2O2、H2O、Na2CO3、HCl、Ca（OH）2
[复习旧课]：复习上节课的内容，讲评作业。
[引入新课]：从钠的性质指出自然界不存在游离态的钠，从而引入对钠的化合物的学习。[新课]：
第二节
钠的化合物（板书）
一、钠的氧化物：（板书）
1、氧化钠：Na2O（板书）
讲解：Na2O为白色固体，跟水可起剧烈的反应，生成NaOH。
Na2O + H2O == 2NaOH2、过氧化钠：Na2O2（板书）
讲解：Na2O2为黄色固体，也能与水反应，生成NaOH和O2。
演示实验：P103，4-4
化学方程式：
2Na2O
2+ 2H2O == 4NaOH + O2↑
讲解：Na2O2不仅可以和水反应，也可与CO2反应。
化学方程式：
2Na2O2
+ 2CO2
== 2Na2CO
3+ O2↑
比较两个反应，指出Na2O2和水及CO2的反应与Na2O不同，除能生成NaOH和Na2CO3外，还有氧气放出。
结论：Na2O2是一种很强的氧化剂。
与HClO比较，指出Na2O2可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等。
由于Na2O2可与CO2反应产生O2，因此可用在呼吸面具或潜水艇里作为氧气的来源。
[思考题]：
将金属钠暴露在空气中，最终生成什么物质？这期间先后
发生哪些变化？
二、钠的其它重要化合物：（板书）
1、硫酸钠：Na2SO4（板书）
硫酸钠晶体俗称芒硝，化学式为Na2SO4·10H2O，可用于制取玻璃、造纸、缓泻剂等。
2、碳酸钠和碳酸氢钠：（板书）
Na2CO3俗称纯碱或苏打，其常见晶体化学式为Na2CO3·10H2O，易失去水分子而风化，失水后的Na2CO3叫做无水碳酸钠。
NaHCO3俗称小苏打。
Na2CO3和NaHCO3都可以和盐酸反应。
演示实验：P104，4-5
化学方程式：
Na2CO
3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3
+ HCl == NaCl + H2O + CO2↑
指导学生注意反应的剧烈程度，得出结论：NaHCO3和HCl的反应比Na2CO3剧烈。
演示实验：P104，4-6
化学方程式：
△
2NaHCO3
=== Na2CO3
+ H2O + CO2↑
结论：NaHCO3不如Na2CO3稳定。
[思考题]：根据NaHCO3和Na2CO3的性质，怎样鉴别它们？
向学生介绍Na2CO3的主要用途及NaHCO3对胃酸过多的治疗作用。[参考题]：
1、氧化钠和过氧化钠在化学性质上有什么相同的地方和不同的地方？
2、过氧化钠的水溶液为什么有漂白作用？它和氯水及二氧化硫的漂白作用有什么异同？
3、有一瓶经常使用的NaOH溶液，用盐酸中和时，出现大量气体，这是什么气体？它是怎样产生的？
4、今有四瓶无色钠盐溶液，已知它们是NaCl、Na2SO4、NaHCO3和Na2CO3，怎样鉴别它们？ [作业]：P105，1~7
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