高一化学教案钠的化合物_高一化学德育渗透教案

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课

时

计

划

化学科

1998年12月19日

星期六

第6、7节

[课题]：高一化学

第四章

碱金属

第二节

钠的化合物 [目的]：

1、使学生掌握钠的氧化物的性质；

2、使学生掌握钠的重要化合物的用途；

3、通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生掌握鉴别它们的方法。

[课型]：元素化合物知识课

[重点]：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法 [教法]：比较法

[教具]：试管、烧杯、酒精灯、铁架台、导管、Na2O2、H2O、Na2CO3、HCl、Ca（OH）2

[复习旧课]：复习上节课的内容，讲评作业。

[引入新课]：从钠的性质指出自然界不存在游离态的钠，从而引入对钠的化合物的学习。[新课]：

第二节

钠的化合物（板书）

一、钠的氧化物：（板书）

1、氧化钠：Na2O（板书）

讲解：Na2O为白色固体，跟水可起剧烈的反应，生成NaOH。

Na2O + H2O == 2NaOH2、过氧化钠：Na2O2（板书）

讲解：Na2O2为黄色固体，也能与水反应，生成NaOH和O2。

演示实验：P103，4-4

化学方程式：

2Na2O

2+ 2H2O == 4NaOH + O2↑

讲解：Na2O2不仅可以和水反应，也可与CO2反应。

化学方程式：

2Na2O2

+ 2CO2

== 2Na2CO

3+ O2↑

比较两个反应，指出Na2O2和水及CO2的反应与Na2O不同，除能生成NaOH和Na2CO3外，还有氧气放出。

结论：Na2O2是一种很强的氧化剂。

与HClO比较，指出Na2O2可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等。

由于Na2O2可与CO2反应产生O2，因此可用在呼吸面具或潜水艇里作为氧气的来源。

[思考题]：

将金属钠暴露在空气中，最终生成什么物质？这期间先后

发生哪些变化？

二、钠的其它重要化合物：（板书）

1、硫酸钠：Na2SO4（板书）

硫酸钠晶体俗称芒硝，化学式为Na2SO4·10H2O，可用于制取玻璃、造纸、缓泻剂等。

2、碳酸钠和碳酸氢钠：（板书）

Na2CO3俗称纯碱或苏打，其常见晶体化学式为Na2CO3·10H2O，易失去水分子而风化，失水后的Na2CO3叫做无水碳酸钠。

NaHCO3俗称小苏打。

Na2CO3和NaHCO3都可以和盐酸反应。

演示实验：P104，4-5

化学方程式：

Na2CO

3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

NaHCO3

+ HCl == NaCl + H2O + CO2↑

指导学生注意反应的剧烈程度，得出结论：NaHCO3和HCl的反应比Na2CO3剧烈。

演示实验：P104，4-6

化学方程式：

△

2NaHCO3

=== Na2CO3

+ H2O + CO2↑

结论：NaHCO3不如Na2CO3稳定。

[思考题]：根据NaHCO3和Na2CO3的性质，怎样鉴别它们？

向学生介绍Na2CO3的主要用途及NaHCO3对胃酸过多的治疗作用。[参考题]：

1、氧化钠和过氧化钠在化学性质上有什么相同的地方和不同的地方？

2、过氧化钠的水溶液为什么有漂白作用？它和氯水及二氧化硫的漂白作用有什么异同？

3、有一瓶经常使用的NaOH溶液，用盐酸中和时，出现大量气体，这是什么气体？它是怎样产生的？

4、今有四瓶无色钠盐溶液，已知它们是NaCl、Na2SO4、NaHCO3和Na2CO3，怎样鉴别它们？ [作业]：P105，1~7