湖南省高二化学《3.2 醛》教案_高二化学评讲课教案

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湖南省蓝山二中高二化学《3.2 醛》教案

教学目标：

1.掌握乙醛的主要化学性质 2.了解乙醛的物理性质和用途 3.了解醛的分类和命名

4.理解饱和一元醛的一般通性和同分异构现象 教学重点： 乙醛的化学性质 教学难点: 乙醛的化学性质 教学过程：

一、醛基和醛1.醛基O：：：O：结构式—C —H电子式·C:H结构简式—CHO不能写成—COH2.醛分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物饱和一元醛的通式：CnH2n+1CHO 或CnH2nO

3.常见的醛：甲醛：HCHO 无色有刺激性气味的气体，它的水溶液（又称福尔马林）具有杀菌、防腐性能。肉桂醛CH2=CH—CHO苯甲醛CHO

二、乙醛1.物理性质无色液体，有强烈的刺激臭味，易挥发熔点(℃)：-123.5 沸点(℃)：20.8 相对密度(水=1)：0.78 能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶

二、乙醛2.分子结构：HHCH资料卡片OCHOCH3CHCH3CHO银氨溶液的配制AgNO3+ NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++OH－+2H2O

3.乙醛的化学性质（1）氧化反应a.银镜反应CH3CHO+2Ag(NH3)2OH →CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O△b.与新制氢氧化铜反应CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O Oc.与氧气反应O2CH3 —C—H+ O2催化剂△2CH3 —C—OH（2）加成反应OCH3 —C—H+ H2催化剂△CH3 —CH2—OH同时也是还原反应还原反应：加氢或失氧有机的氧化还原反应氧化反应：加氧或失氢

学与问（1）HCHO+4Ag(NH3)2OH →(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2OHCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O△△（2）在有机化学反应里，通常还可以从加氢或去氢来分析氧化还原反应，即加氢就是还原反应去氢就是氧化反应。（3）乙醛能发生氧化反应是由于醛基上的H原子受C=O的影响，活性增强，能被氧化剂所氧化；能发生还原反应是由于醛基上的C=O与C=C类似，可以与H2发生加成反应。氧化氧化总结：CH3CH2OHCH3CHO CH3COOH还原CnH2n+2OCnH2nOCnH2nO2

科学视野丙酮酮：羰基碳原子与两个烃基相连的化合物。>C=O称羰基，是酮的官能团，丙酮是最简单的酮。丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化，但可催化加氢生成醇。