氧气教案_氧气的收集教案
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第二节：
氧气
一、教学目标 学习目标：
1：了解氧气的物理性质，掌握氧气与碳、磷、硫、铁的反应现象及在空气中的现象，并对二者之间进行对比。
2：理解化合反应、氧化反应的概念以及它们的区别。3：知道氧气的用途。
能力目标：培养学生的观察、分析以及表达能力。情感目标：
1：培养学生实事求是严谨的科学态度。
2：通过实验提高学生对化学的兴趣。
二、教学重点、难点
氧气与碳、磷、硫、铁反应的实验现象及产物。化合反应、氧化反应的区别与联系。通过实验准确的描述反应现象。
三、教学方法：
讲述法
演示实验法
观察法
讨论法
四、教学过程
【导言】在上课之前呢，我们先来猜一个谜语。“看不见摸不着，不香不臭无味道。动物植物需要它，没有它就活不了”打一物质，这是什么呢？（对，是氧气，看来你们的常识还是不错的。）这个谜语对你们是否有点简单，那么你们知道节日庆祝会飘在空中的气球里为什么不充氧气吗？ 【学生活动】 思考
【师】为什么不充氧气，那么我们就来先学习氧气看看是为什么。通过刚刚的 谜语你们能从中知道氧气的哪些信息呢，请同学们看一看书的34页第一段，看看书上还介绍了氧气的哪些物理性质。【板书】 第二节 氧气
【师】解析谜语中的信息。指导学生就书34页第一段氧气的物理性质进行总结。注意是不易溶。另外氧气的密度大于空气所以若气球中充氧气则会下沉，而不会
漂浮在空气中。
【板书】
一、物理性质：无色 无味
不易溶于水
密度比气大
【师】我们知道空气是无色无味的，氧气也是无色无味的那么我们怎么去区别它们呢？如果你们不知道那么就请仔细观察下面的实验，也许你们能从中找到答案。同学们在观察我做的实验时，注意观察实验过程中有什么特殊的变化，如：有无颜色的变化，发光或者其他等等。
【演示实验2—2】演示带火星的木条在空气、氧气中的燃烧。提醒学生注意观察，引导学生做好实验观察的记录。演示完后联系学生对实验观察现象的回答，教师做总结。
【师】现在请注意，我将几滴澄清石灰水滴入瓶中。会有什么现象呢？（在绪言中我们知道能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。）下面我们就来对比一下木条在空气和氧气中有什么现象。【学生活动】
观察实验 做记录 讨论
【板书】1：与碳反应
空气：红热
氧气：发光 发热
产物是二氧化碳
碳+氧气→二氧化碳
【师】实验观察完了，那么现在你们能不能将空气和氧气区别开来。对，我们可以用带火星的木条检验，如果木条能复燃就说明它是氧气，相反则是空气。【板书】
区别空气/氧气→能使带火星的木条复燃的为氧气
【师】刚刚同学们观察了碳与氧的反应，碳是我们生活中常见的，那我们在来看一下硫在空气及在氧气中燃烧有什么现象存在什么区别。在做实验前请同学们打开窗户。因为这个实验会产生一种带有刺激性气味有毒的气体。
【演示实验2—13】硫在空气中燃烧，迅速将其放在氧气中。引导学生观察现象做好记录。
【学生活动】 观察现象 做记录
【师】
现在请同学们来总结刚刚的现象，（适当引导学生讨论回答）对硫在空气、氧气中的不同现象做对比，分析原因。而这种刺激性气味的气体叫二氧化硫。
【板书】 2：与硫的反应
空气：淡蓝色火焰 有刺激性气味产生
氧气：蓝紫色火焰
有刺激性气味产生
是二氧化硫
硫+氧气
→二氧化硫
【师】
硫在空气和氧气中的燃烧的差别只在于火焰的颜色，而产物都相同。为什么有这样的差别呢？我们知道空气中含有21%的氧气，它们的区别之一就是氧气含量的多少。通过这个实验我们可以知道:其实物质在空气燃烧中时其实质是与空气中的氧气反应。因为二者只存在氧气浓度的差别。【板书】
结论：物质与空气反应的实质是与空气中的氧气反应。
【师】 那么除了碳、硫能与氧发生反应，你们还知道什么也会与氧发生类似的反应吗？对，还有磷。那请同学们写一下它的文字表达式。【学生活动】书写反应式
【师】磷、硫、碳是非金属，那金属会不会与氧气反应呢？你们知道铁为什么长时间在空气中放置会有铁锈生成吗？铁锈又是什么呢?铁锈是什么颜色（红褐色）
【学生活动】
思考
【师】
那么你们见过铁燃烧吗？其实铁能燃烧，下面我们来看一下铁的燃烧。看看它的产物是不是红褐色的。但是看的过程中请你们思考铁是在什么条件下燃烧的？
【演示实验2—14】
铁在氧气中的反应。
【师】在做这个实验之前呢，请同学们注意我在氧气的瓶中加了少量的水，想一想这是为什么呢？
【学生活动】
观察
做记录
【师】引导学生就观察的现象作讨论，对比铁在空气中燃烧的现象。【学生活动】
讨论
听讲
【师】 铁燃烧了吗？我们来分析一下。首先在空气中是怎样的，氧气中又是怎样的。
【板书】 3：与铁的反应现象： 空气;红热
生成了黑色固体。
氧气：火星四射
放出大量热
黑色的物质生成 【师】
讲述黑色固体是四氧化三铁
铁 +氧气
→
四氧化三铁
（纯氧）
【师】
现在我们回头想一想之前的问题，为什么要在里面放水。【学生活动】
思考
讨论
回答
【师】
其实当铁被烧红时温度已经很高了。而现在是铁燃烧了，可想温度应该很高吧。其实铁在与氧气反应时会放出大量的热，为避免生成高温熔融物掉下来时大量的热将瓶子炸裂，所以需要在瓶底加一些水或者沙子。
【师】通过以上的学习，我们知道铁在氧气含量比较高时能燃烧，这就是它的魅力所在。说明氧气可以支持燃烧，化学性质比较活泼。【板书】
氧气的化学性质比较活泼
可支持燃烧
【师】铁在空气、氧气中的反应是这样，生成黑色固体，之前我们说铁锈它并不是黑色的，那它又是什么呢，其实它叫三氧化二铁。是铁在潮湿的空气中经过长时间的复杂化学变化而产生的。请同学们写出它的文字表达式。【学生活动】 书写 【板书】
铁 +氧气→三氧化二铁
【师】
下面我们在来看一下这几个反应的文字表达式有什么共同点。【学生活动】
思考
回答
【师】
通过以上几个反应都是由两种物质生成一种物质，都有氧气参加反应且氧气都在反应物行列的特点，讲述化合反应、氧化反应的概念。
【师】
我们把有两种及两种以上的物质反应生成一种物质叫做化合反应。看看这几个反应都是这样的吧。
把有氧气参与的反应归属于氧化反应。请问氧反应是指有氧气参与的反应对吗
【板书】 化合反应： 两种或两种生成一种。
氧化反应：有氧气“参与“的反应
【师】
我们来看看书上的第四题。来巩固化合反应，氧化反应。
【师】 就是在氧化反应中都还存在着区别，就拿铁的点燃和生锈来说。他们的现象存在明显区别。在氧化反应中把伴随有发光、发热的剧烈氧化反应我们把它叫做燃烧。燃烧一般很剧烈，但是并不是所有的氧化反应都那么剧烈，比如铁生锈，它就没有发光发热，还有我们生活中食物的腐烂，酿酒等等他们都进行的很缓慢，不容易被察觉像这种氧化反应叫做缓慢氧化。
【师】
那么我们学习了氧气这么多知识同学们知道它除了可以共呼吸外还有什
么用途吗？
【学生活动】
思考
回答 【师】
总结用途
【板书】
供呼吸
支持燃烧
炼钢、、、、、、【总结】
好，通过今天的学习我们得出了三个二。第一个二：解决了两个问题 知道为什么气球中不充氧气（是因为氧气的密度大于空气），知道如何去区别空气和氧气（用带火星的木条如果复燃则是氧气）。第二个二：推出了两个结论，第一个是通过硫与氧气的反应得出（物质与空气反应实质是与氧气反应）第二个是铁的燃烧得出的（氧气可以支持燃烧，化学性质比较活泼）。第三个二：知道了两中反应类型，他们分别是化合反应和氧化反应。同学们要注意区分。
最后，总结出了氧气的用途与我们生活息息相关，既然它如此重要，当我们急需用它时怎么办呢？比如我上课时哪来的氧气？请同学们下来思考一下。【作业】
习题2、3、5
