高二化学氨铵盐教案2_高二化学第二章教案

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一、教学目的掌握氨气的实验室制法及铵根离子的检验。

二、教学重点 铵离子的检验。

三、教学难点

氨气的实验室制法。

四、教学方法 启发探究法。

五、教学用品

固体 NH4Cl、Ca（OH）

2、红色石蕊试纸、蒸馏水、固体（NH4）2SO4、NH4NO3、NaOH溶液，制NH3的装置一套、试管、试管夹、酒精灯、滴管

一、教学过程

[引言]我们上节课学习了氨气的化学性质，这一节课我们再学一下氨的实验室制法。

[板书]4.氨的实验室制法：

Δ 2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)====CaCl 2+ 2NH3↑+2H2O [提问]①若无固体NH4Cl、Ca（OH）2，能否用溶液代替？ ① 固体和固体混合加热制气需选用什么仪器？ ② 我们已学过哪些气体的制备与NH3相同？

③ 如何收集氨气？为什么？为什么收集NH3的试管要十分干燥？ ④ 根据NH3的性质，可用什么方法检验NH3是否收集满？ ⑤ 多余的氨气是否需处理？ 如何处理？ ⑥ 干燥的NH3可选择什么干燥剂？

[演示][实验1-5]氨气的实验室制法（让学生上讲台操作）[板书]5.NH3的用途 引导学生看书后小结

二、铵盐：

[展示]固体NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3的样品。[演示]上述三种铵盐的溶解性实验。

[板书]1.铵盐的物理性质：均为白色晶体、均易溶于水 2．铵盐的化学性质： [演示][实验1-3] [提问] 1.NH4Cl受热分解，冷却又结合成NH4Cl，与碘升华是否相同？ 2．根据铵盐受热易分解的性质，在保存和施用氨态氮肥时，应注意什么问题？

3．写出（NH4）2CO3、NH4HCO3、NH4Cl热分解的方程式。[板书]①铵盐的受热分解

[说明]并不是所有铵盐受热分解都产生氨气。

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[板书]②铵盐与碱的反应 [演示] [实验1-4] 要求： 写出NH4Cl溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4NO 3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式。

-Δ [结论]铵盐与碱反应的实质是：NH4+OH====NH3·H2O====NH3↑+H2O [讲述]铵盐均含有NH4，因此所有的铵盐均可与碱反应产生氨气。所以可以利用这一性质来检验NH4的存在。

[板书]③铵盐的检验

[提问]氨态氮肥能否与碱性肥料混合施用？ 小结：本节课主要内容

作业：一

二

三、3

四、2 [板书设计]

一、4．NH3的实验室制法

二、铵盐

1． 铵盐的物理性质 2． 盐的化学性质 ①铵盐的受热分解 ②铵盐与碱的反应 ③铵盐的检验

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