金属钠的性质与应用(教案)_钠的性质与应用教案

金属钠的性质与应用(教案)由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“钠的性质与应用教案”。

《金属钠的性质与应用》的教学设计

教学目标：

知识与技能：掌握金属钠的物理性质和化学性质，并学会应用。学会研究物质的一般方法及用实验探究物质性质的过程，培养观察、思考、分析、总结归纳的能力。

过程与方法：通过实验探究钠的性质，从现象分析、总结钠的性质。通过本节课的课堂教学，学会研究物质性质的方法和过程。

情感态度价值观：在分组实验中加强学生之间的交流合作，体验科学探究的乐趣，激发学习兴趣，培养化学素养。

教学重点：金属钠的化学性质

教学难点：金属钠与水的反应现象及分析

教具准备：分组实验，分为10组，4人一组（药品：钠、蒸馏水、酚酞溶液、硫酸铜溶液；仪器：酒精灯、试管夹、硬质玻璃管、镊子、滤纸、小刀等）教学方法：材料分析，实验探究，分组讨论，总结归纳，练习实践 教学过程：

［引入］一则新闻《炸起千层浪，神秘“水雷”惊现珠江》广州日报（2002-7-9）7月7日，在珠江石溪附近，漂着七个金属桶。突然，从漂在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，金属桶发生了爆炸，蘑菇状的水柱冲天而起，竟有近十米高！还有许多未燃尽的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。

据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了，故将其称为“水雷”。

师：神秘“水雷”是什么？又为何发生爆炸？学习本节课后请同学们帮忙分析。其实“水雷”就是金属——钠，这节课就让我们通过实验一起来探究钠的性质。在做实验之前，我想先给大家提个醒，请看投影，看完以后再动手实验。实验注意事项：

1、实验要按操作要点进行，所取钠的大小：绿豆粒般大小

2、要用镊子取用钠，每次取出的钠要用滤纸吸干表面的煤油。

3、多余的金属钠要放回试剂瓶中

4、在做钠的燃烧实验时，将钠放在硬质玻璃管的中间（硬质玻璃管不要倾斜,以免钠掉落）*友情提醒：实验是科学而又严谨的，实验过程请严格按照实验操作步骤，注意操作规范，遵守纪律，并及时记录实验现象。生：开始分组实验，探究金属钠的性质［探究1］取出一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切成一小块钠，观察钠表面的颜色；将其放置在空气中，过会再观察表明的颜色。

[探究2]将一小块金属钠（吸干煤油）放在硬质玻璃管中间，加热。观察现象。

[探究3]向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块（约绿豆粒般大小，吸干表面煤油）金属钠，观察实验现象。师：等学生将3个实验都做完，开始提问。

第一个实验中你看到了什么现象？（让学生相互交流，组与组之间进行交流补充）生：钠有银白色的金属光泽，在空气中很快变白

师：钠表面为什么会变白呢？（如果学生想不出，则引导：钠放在空气中，有可能会跟空气中的哪些物质反应呢？）生：钠与空气中的氧气反应了 师：你能写出此反应的方程式吗？ 生：写出方程式 4Na + O2 ==== 2Na2O 师：针对第2个实验提问。在第二个实验中，你看到了什么现象？

生：先熔成小球,后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的物质。（各组交流，补充）师：产生这些现象的原因是什么？ 生：钠与氧气反应了。

师：你能写出反应的化学方程式吗？ 生：只写出了反应物，写不出产物

师：虽然这也是钠与氧气反应，但是反应条件不同，所有产物也不同了，这时产生的是淡黄点燃 色的固体过氧化钠。随后将方程式补充完整，2Na + O2 ==== Na2O2并标出过氧化钠中氧元素的化合价为-1价。

师：针对第3个实验提问。在第三个实验中，你看到了什么现象？

生：实验现象是金属钠浮在水面，熔成闪亮的小球，向各个方向迅速游动，同时发生嘶嘶的响声，溶液变为红色。（尽量让学生来回答，小组间进行交流补充）

师：这些现象产生的原因是什么呢？（针对现象逐个分析，引导学生思考，游和响的解释有难度，这时可用一气球，刺一个洞，观察气球的运动状态和仔细听声音。熔的解释如果学生答不出，则可以这样引导：固体熔化需要什么条件？需要热量，还需要达到熔点。钠熔化了，热量从哪来？反应放热。同时还体现了钠的什么性质？熔点低）

生：说明钠的密度小，反应放热且钠的熔点低，反应有气体生成，生成的产物呈碱性。（学生可以讨论，自己总结，也可以提出疑问）

（这时有学生可能会问，产生的气体是什么气体，这时教师可以做演示实验，检验产生的气体是氢气）

师：请大家根据实验现象及我们对本实验的分析，写出钠与水反应的化学方程式 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

师：请大家根据刚才所做的实验以及分析，总结归纳金属钠的性质。（投影物理性质、化学性质框架，让学生自己总结）

师：这三个反应都是氧化还原反应吗？如果是，请指出氧化剂、还原剂，并标出电子的转移方向和数目。（可以直接实物投影学生的讲义，也可以叫学生上黑板写）生：独立完成。

师：简单评价。引导学生总结钠的性质 生：总结：钠的性质很活泼，具有强还原性。

师：为什么钠具有这样的性质呢？请从钠原子的结构来分析

生：写出钠原子结构示意图。分析：钠最外层只有一个电子，很容易失去，在反应中化合价升高，体现还原性。

师：总结：结构决定性质，性质反映结构。（同时，性质也决定用途。若时间来不及则不讲）师：介绍钠的应用：在熔融状态下钠可从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。

如：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti（强调是熔融的）钠还有哪些别的用途呢？投影。师：接下来我们来思考以下几个问题（投影）

1、钠为什么保存在煤油中？

生：钠很容易与水及空气中的氧气反应；钠的密度比煤油大，会沉在煤油的下面，将钠与氧气和水隔绝。

师：同学们分析的很好，接下来我们回到一开始的那则新闻上，来分析一下“水雷”引起爆炸可能的原因。（投影新闻）

生：钠可能与水发生反应，产生爆炸。师：那你们的实验怎么没有引起爆炸呢？ 生：我们的实验用量少。

生：我觉得发生爆炸的原因应该是钠与水反应生成大量的氢气，氢气在反应中燃烧从而发生爆炸。

师：（如果时间充裕则继续讨论）材料中“双手立即感到剧烈地疼痛”为什么？ 因为钠与水反应产生的氢氧化钠具有腐蚀性

师：如何处理未爆炸的铁桶？消防队员将铁桶打捞上来，找来一个较大的白色塑料桶，将打捞上来的铁桶放在里面，再用煤油浸泡。）师：同学们分析的很好，接下来我们做一个练习【课堂练习】

1、金属钠是一种______色质_____的固体，密度比水____比煤油____。在空气中易跟______和______反应，故通常把钠保存在_____里。

2、取一小块金属钠，擦干煤油后，投入到盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是（此题若来不及，则留给学生课后讨论）A、钠熔化成小球在液面上游动 B、有气体放出 C、溶液变浑浊

D、溶液底部有红色的铜析出 板书设计：

金属钠的性质

一、钠的物理性质.二、钠的化学性质.1．与O2反应 常温：4Na + O2 ==== 2Na2O(白色固体)点燃：2Na + O2 ==== Na2O2 2．与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

(过氧化钠 淡黄色)

点燃