《钠》优质课教案_林州市优质课钠的教案

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第一节

钠

引入:图片(介绍钠的化合物钠资源)师：钠是常见的金属元素，钠的化合物在日常生活和中学化学中很常见如氯化钠（食盐）。（播放幻灯）

在自然界却不存在钠单质，这是为什么呢？ 师：装钠的铁桶在水中为什么会爆炸？ 学生可能答：因为钠很活泼。

师：要很好地回答这些问题，需要弄清钠的性质。我们这节课的主要内容就是通过实验探究来认识钠的性质

教师演示（一定注意展示给学生）提示学生观察、记录现象

(1)钠的取用和切割

钠为什么要保存在煤油里？埋伏笔 使用时，必须用滤纸吸干钠上的煤油 必须放在干燥的玻璃片上切割。请注意观察切开时，断面的颜色。(2)钠粒投入水中

将一小粒方形的金属钠放入装水的烧杯中（先倒水再取钠）

演示完（1）（2）后，师问：请根据实验现象得出钠的物理性质，并说明理由。（板书）

一、钠的物理性质

固体、银白色（展示钠标本）、质软、密度小（比水小！，比煤油呢？）、熔点低、导热、导电

师：有的性质可通过直接观察获得，有的还需要深入思考才能得出。小刀能切:说明质软

浮：钠的密度小于水的密度

球：钠熔成小球，说明钠的熔点低，同时也说明钠与水的反应属于放热反应。金属通常具有良好的导电导热性，如铁、铝、铜，钠也不例外。

师问：下面我们继续研究钠与水的反应。

首先回顾一下钠与水反应的实验现象。

二、钠的化学性质

1、与水反应 学生归纳现象 浮、球、游、响、红

师：非常好！请推测钠与水反应的产物，说明理由。学生回答：

教师适时引导、提示：

（1）Na的原子结构有何特点？

画出原子结构示意图，最外层只有一个电子（2）Na在反应中会发生什么变化？

失去最外层的1个电子，成为+1价的阳离子，达到 3 稳定结构。

（3）生成的气体可不可能是氧气？（板书）2Na+2H2O==2NaOH+H2 师问：请大家设计实验验证上述推断？

学生回答：用酚酞试液检验NaOH，用点燃法检验H2 师：向刚才的烧杯中滴几滴酚酞试液。师问：此处应如何收集氢气？

解说：装水的烧杯中倒置一支装满水的试管，试管口插有一个小漏斗，用镊子把用扎针孔的铝箔包好的金属钠迅速放在漏斗口。

师：我今天用的是另一个办法。这是一个普通的矿泉水瓶，事先已装好了一定体积的水。这是橡皮塞，小头插有一枚针。点燃收集的气体。师：这证实了我们的推测。师：属于哪类反应？

生：属于四个基本反应类型中的置换反应

属于氧化还原反应，放热反应，也属于离子反应 师：请用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目并写 4 出离子方程式

Na、H2O表现出什么性质？ 展示学生练习，简单点评

Na作还原剂，表现还原性，H2O作氧化剂，表现氧化性 师引导：水是一种弱氧化剂，它能与钠剧烈反应，说明钠具有较强的还原性。

同学们还有没有其它知识能说明钠有较强的还原性？钠在金属活动顺序表中排行第三。（板书）：强还原性

师问：你认为它还可能与哪些物质反应？ 生：O2

生：钠刚切开时断面呈银白色光泽，在空气中很快变暗。师：那正是由于钠和空气中的氧气反应生成了白色固体氧化钠

板书：

2、与非金属反应

（1）与O2反应： 4Ｎａ＋Ｏ２==2Ｎａ２Ｏ 如果把钠在空气中加热，将会有何现象？ 演示Na在空气中燃烧。板书：2Ｎａ＋Ｏ２==Ｎａ２Ｏ2

等待反应同时师说：实际上，Na还能与其它非金属反应，表现强还原性。S、Cl

2学生归纳现象：熔成小球，燃烧（比不加热时剧烈），黄色火焰，少量白烟、生成淡黄色固体 师：淡黄色固体是Na2O完成这四个化学方程式。

请比较钠与氧气的两个反应

师：相同的反应物在不同的反应条件下，生成不同的产物，这在化学中是常见的。（可发散）

师：到此，我们认识了钠的主要性质，让我们回过头来，解决先前几个问题： 自然界为什么不存在钠单质？

钠为什么要保存在煤油中？（钠不跟煤油反应、钠的密度比煤油的大、能隔绝空气）

为了安全，在取用钠时，应注意些什么？（钠着火了能否用水灭火？）

装钠的铁桶在水中为什么会爆炸？（反应剧烈、生成大 6 量氢气、同时放出大量的热、短时间内气体体积急骤膨胀，爆炸后，氢气甚至钠可能在空气燃烧。）挑战性问题：

把钠投入CuSO4稀溶液中，将有何现象？ 请学生推测，演示。生根据现象写出化学方程式。若Na投入NaOH溶液，会反应吗？

科学技术是第一生产力，科学研究的目的之一就是为了开发应用。

（板书）

三、钠的存在和用途（见幻灯）