氧化还原反应教案_氧化还原反应的教案

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氧化还原反应

2014级1班

陈倩 1410011010

【教学目标】

一、知识与技能：

1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。

二、过程与方法：

1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；

2、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

三、情感态度价值观：

通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。【教学重、难点】

1、教学重点：用化合价升降的观点来理解氧化还原反应。

2、教学难点：用化合价升降的观点分析氧化还原反应。

【教学过程】

复习引入: 【思考1】：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。

1、化合反应: 2Mg+O2===2MgO ；CaO+H2O=Ca(OH)22、分解反应: 2H2O===2H2↑+O2↑；Cu(OH)2==CuO+H2O3、置换反应: Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Fe+CuSO4=Cu+FeSO44、复分解反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl 【思考2】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe＋3CO2↑属于哪种基本反应类型？ 运用初中学习到的知识无法判断

复习初中化学反应的分类方法，通过举例，说明初中的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。【思考与交流】:请举几个氧化反应和还原反应的实例 氧化反应：C+O2===CO2 还原反应：H2+CuO=H2O+Cu 【分组讨论】:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？

【思考分析】对H2还原氧化铜的反应具体分析，H2得到了O发生氧化反应，CuO失去了O发生还原反应，氧化反应和还原反应是同时进行的；

使学生对氧化反应和还原反应作为矛盾的共同体有一个全面的认识，引出氧化还原反应。从化合价角度认识氧化还原反应：

【问题探究1】：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？ 2Na+Cl2=2NaCl是不是氧化还原反应？ 【思考与交流2】

请分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。2CuO +C == 2Cu + CO2↑ H2O + C == H2 + CO CuO + H2 == Cu + H2O

标化合价，思考氧化还原反应与化合价的关系，从化合价升降分析氧化还原反应 规律：化合价升高，发生氧化反应；化合价降低的发生还原反应。重新定义氧化还原反应。【练习与思考】

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl H2＋Cl2 ＝ 2HCl 是不是氧化还原反应，为什么？

学生通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及判断依据，培养学生的观察、思维能力和形成规律性知识的认知能力。

【板书】：氧化还原反应

1、定义（狭义）：得到氧的反应称为氧化反应，失去氧的反应称为还原反应；

2、定义（广义）：有化合价升价的反应称为氧化还原反应；

3、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)