物质的量教案(第三课时)_物质的量课时教案

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化学计量在实验中的应用（第4课时）

［复习练习］

［投影］1.在标准状况下，2 mol CO2的体积是多少?44.8 L H2的物质的量是多少?它们所含的分子数是否相同? 2.在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是

（）A.气体性质不同

B.气体分子的大小不同 C.气体分子间平均距离不同

D.气体的物质的量不同

［引言］在以前的学习中，我们知道了物质的量与质量及粒子个数的关系，上节课我们又学了气体摩尔体积和阿伏加德罗定律，大家能否找出这些量之间的相互关系呢? ［学生活动］

［教师指导并最后归纳］

［讲解］我们知道物质的量是联系质量和粒子集体的桥梁，也是与气体的体积密切相关的物理理，以此为中心，我们可得出以下关系：

［板书］

［讲解］根据我们上节课讲过的内容，大家想想在m与V，M与Vｍ之间又有着什么样的关系呢? ［大家讨论］

［结论］Vｍ·ρ＝M

Vρ＝ｍ

［把上列关系补充在上面所写的关系网中］

［过渡］下面我们就在熟悉以上各量之间关系的基础上，重点学习有关气体摩尔体积的计算。

［板书］

二、有关气体摩尔体积的计算

［投影］例1.标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少? ［分析］要知道CO2在标准状况下的体积，必须用到标准状况下的气体摩尔体积，这需要气体的物质的量做桥梁。根据我们上面对各量关系的讨论，可进行如下计算： 解：n(CO2)＝m(CO2)2.2g＝0.05 mol M(CO2)44gmol1－因为在标准状况下Vｍ＝22.4 L·mol1 所以0.05 mol CO2在标准状况下的体积为： V(CO2)＝n(CO2)Vｍ＝0.05 mol×22.4 L·mol1＝1.12 L

－答：在标准状况下，2.2 g CO2的体积为1.12 L。

例2.在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。［学生先思考并计算，教师巡看，然后视具体情况进行分析，总结］

［分析］物质的相对分子质量与该物质的摩尔质量在数值上是相等的。因此，要求某物质的相对分子质量，首先应计算出该物质的摩尔质量。据M＝ρVｍ可以求出：据M＝以求出结果。

［解法一］解：在标准状况下，该气体的密度为： ρ＝1.92g－＝2.86 g·L1

0.677L－

m也可n标准状况下

Vｍ＝22.4 L·mol1 则该气体的摩尔质量为：

M＝ρVｍ＝2.86 g·L1×22.4 L·mol1＝64 g·mol1 －

－

－即该气体的相对分子质量为64。

［解法二］解：标准状况下，该气体的物质的量为： V6.72103Ln＝＝=0.03 mol Vm22.4Lmol1摩尔质量为： M＝m1.92g－＝=64 g·mol1 n0.03mol即气体的相对分子质量为64。答：此气体的相对分子质量为64。

［请大家下去以后考虑该题是否还有其他解法］ ［投影］

［补充思考］现有3.4 g H2S和0.1 mol HBr气体。（1）不同条件下，哪个分子数较多?（2）相同条件下，哪个该用较大的容器装?（3）不同条件下，哪个质量大?大多少?（4）哪个所含H原子的物质的量多?多多少?（5）其中含S和Br各多少克? ［解答］（1）条件不同时，例如改变压强或温度，只能改变气体的体积，改变不了分子的数目，因为两者均为0.1 mol，所以两者分子数目相等。

（2）相同条件下，物质的量相同的气体体积相同，所以应用一样的容器装。（3）不同条件下，只改变聚集状态不改变其质量。0.1 mol HBr的质量=0.1 mol×81 g·mol－1=8.1g，比H2S多4.7克。

（4）H2S含的H比HBr多0.1 mol。（5）S为3.2 g，Br为8 g。

［小结］有关物质的量之间的换算，必须熟悉各量之间的关系，对气体进行的计算，尤其要注意外界条件，对于同一个问题，可通过不同途径进行解决。

［板书设计］

二、有关气体摩尔体积的计算

可拓展：

阿伏伽德罗定律（四同定律）

1、内容：在相同条件下，相同体积的不同气体，它们所含微粒数相同。

① 使用范围：气体

② 四同：同温、同压、同体积、同分子数（“三同”定“一同”）③ 标况下气体摩尔体积是该定律的特例。

2、推论：

①同温同压下，任何气体体积之比等于物质的量之比V1/V2=n1/n2 ②同温同体积下，任何气体压强之比等于物质的量之比P1/P2= n1/n2 ③同温同压下，任何气体密度之比等于摩尔质量之比ρ1/ρ2=M1/M2=D ④同温、同体积、同质量的气体压强之比等于摩尔质量的反比：P1/P2=M2/M1（把两种气体密度之比叫作相对密度，D为气体1对气体2的相对密度）

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