酸碱中和教案(朱燕)_酸碱中和探究教案
酸碱中和教案(朱燕)由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“酸碱中和探究教案”。
课题2 酸和碱的中和反应
第1课时 酸碱中和反应及应用
赫章民中：朱燕
一、教学目标 知识与技能
1、能用实验的方法探究NaOH与HCl是否恰好中和。
2、掌握酸碱中和反应的原理（实质）
3、会书写常见的中和反应。
4、了解中和反应在实际中的应用。过程与方法
1、通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。
2、通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。情感态度与价值观
体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。
二、教学重点
1、中和反应及其应用。
2、常见中和反应准确书写。
三、教学难点
1、酸碱恰好中和的实验探究。
2、从微观角度理解中和反应的原理（本质）
四、教学用品
1、实验仪器：试管、胶头滴管、玻璃棒、小烧杯
2、实验药品：NaOH溶液、盐酸溶液、酚酞溶液 五．教学过程 [导入] 在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢？为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元 课题2──酸和碱的中和反应。第1课时 酸碱中和反应及应用
[板书] 课题2──酸和碱的中和反应
第1课时 酸碱中和反应及应用[新课] 酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。以常用的HCl和NaOH来探究.[演示实验]
1、取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。
2、用滴管向试管中滴加盐酸溶液。
3、观察现象，分析原因。
现象：无明显变化
原因：
1、HCl和NaOH没有发生反应。
2、二者反应，但是没有明显现象。[活动] 如何用有明显现象的实验证明酸和碱之间是否发生了反应？
提示：溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示。酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
设计实验方案：
溶液（红色）滴加盐酸（振荡）溶液（红色恰好褪为无色）NaOH溶液（无色）滴加酚酞溶液
[板书]
一、用实验证明酸和碱发生了化学变化
溶液（红色）滴加盐酸（振荡）溶液（红色恰好褪为 NaOH溶液（无色）滴加酚酞溶液无色）
[演示实验] 实验10-8 在NaOH溶液中滴加盐酸 注意边滴边用玻璃棒搅拌（或者边滴边震荡）。[思考]
1、滴加过程中用手轻轻触摸烧杯外壁，有什么感觉？
2、为什么要在溶液恰好为无色时，停止滴加盐酸？
3、最后烧杯中的物质是什么？最后烧杯中的溶液显＿＿性。
[分析]
1、感觉到暖和，说明酸碱中和反应是放热反应。
2、溶液恰好为无色时表示酸碱恰好完全反应，再加入盐酸，溶液显酸性而不是中性。
3、NaCl和H2O，溶液显中性。（HCl + NaOH == NaCl + H2O）[讲述] 前面我们学过HCl是强酸，在水溶液中能完全电离，电离出H和Cl；NaOH是强碱，在水溶液中能完全电离，电离出Na+和OH-。即HCl = H+ + Cl-；NaOH = Na+ + OH-
其实其它酸与碱也能发生类似的反应。如
氢氧化钙和盐酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 氢氧化钠和硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O [思考]上述三个反应生成物有什么共同点？上述三个反应有什么共同点？ [分析]都有水和金属化合物（盐）生成；都是酸与碱反应生成盐和水。
NaCl、CaCl2、Na2SO4都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。
[板书]
二、中和反应
1、盐：在水溶液中能解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。
2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。（酸+碱==盐+水）
3、反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O(放热)[思考] 酸碱中和反应一定生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是酸碱中和反应吗? [分析] 酸碱中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应。如酸与金属氧化物和碱与非金属氧化物的反应。酸除铁锈：6HCl + Fe2O3=2FeCl3 + 3H2O；
CO2通入澄清的石灰水：CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓ + H2O [ 结论] 酸碱中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应。[板书]
4、酸碱中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应。练习：完成下列化学方程式
1、KOH+HNO32、Cu(OH)2+2HCl3、Fe(OH)3+HCl4、NaOH+H2SO45、NaOH+H3PO46、NaOH+CH3COOH [过渡] 酸碱中和反应在人们生产生活中的应用是非常广泛的，同学们能举例吗? [讲述] 工业：
如硫酸厂的废水中含的硫酸溶液比实验室的废液中多得多，需要用熟石灰进行中和处理后排放。你会写这个反应的化学方程式吗？Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O。印染厂的废水呈碱性，加硫酸进行处理后排放。
农业：
如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性。为什么不用NaOH? Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O。NaOH碱性强，腐蚀性强；易溶于水，量不好控制；Ca(OH)2便宜，成本低。
医药：
如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写这个反应的化学方程式吗？ 学生练习：Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O 生活：
1、如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，从而去除皮蛋的涩味；
2、如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸（又叫甲酸）而感到不适，可涂碱性物质（如稀氨水、牙膏）来缓解痛痒。能涂氢氧化钠溶液吗？
3、我们可以用醋來清洗热水瓶中的水垢（CaCO3、Mg(OH)2）。你会写发生反应的化学方程式吗？
2CH3COOHMg(OH)2Mg(CH3COO)22H2O CaCO32HClCaCl2H2OCO2（复分解反应）
上述反应都是中和反应吗？ [板书]
三、酸碱中和反应的应用
1、工业：熟石灰中和硫酸厂的废水；硫酸中和印染厂的碱性废水。
2、农业：熟石灰调节酸性土壤。
3、医药：Al(OH)3 中和过多胃酸。
4、生活：用醋清洗热水瓶的水垢。
六、小结
酸碱中和反应的概念以及中和反应的应用 练习
1、下列应用一定与中和反应原理无关的是（C）A.施用熟石灰改良酸性土壤B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
2．某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹（B）A．浓硫酸 B．食醋(pH=3)C．食盐水(pH=7)D．苏打或肥皂水(pH=9-10)
七、板书设计
课题2──酸和碱的中和反应 第1课时 酸碱中和反应及应用
一、用实验证明酸和碱发生了化学变化
溶液（红色）滴加盐酸（振荡）溶液（红色恰好褪为NaOH溶液（无色）滴加酚酞溶液无色）
二、中和反应
1、盐：在水溶液中能解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。
2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。（酸+碱==盐+水）
3、反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O(放热)
4、酸碱中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应。
三、酸碱中和反应的应用
1、工业：熟石灰中和硫酸厂的废水。Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O2、农业：熟石灰调节酸性土壤。Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O3、医药：Al(OH)3 中和胃酸。Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O4、生活：用醋清洗热水瓶的水垢。
2CH3COOHMg(OH)2Mg(CH3COO)22H2O CaCO32HClCaCl2H2OCO2（复分解反应）
课题2 酸和碱的中和反应第1课时 酸碱中和反应及应用赫章民中：朱燕一、教学目标 知识与技能1、能用实验的方法探究NaOH与HCl是否恰好中和。2、掌握酸碱中和反应的原理（实质）3、......
第四节酸碱中和滴定从容说课本节教材属于分析化学的内容，主要讨论定量分析中强酸与强碱的中和滴定。酸碱中和滴定操作简便、快速，并且有足够的准确性，因此，该方法具有很大的实用......
课题2 酸和碱的中和反应一、教学目标（一）知识与技能 1、认识酸和碱之间发生的中和反应。2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际生产生活中的应用。3、会用......
课题：酸碱中和反应及其应用一、教学目标 1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。(2)了解酸、碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 2．过程与方法......
《课题2：酸碱中和反应》教案一、教学目标 1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 2．过程与方法(......
