圆周运动习题课教案_圆周运动习题课

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“激砺”式课堂教学模式教案 书写时间：2011、3、18 序号：9

课题：习题课（1）

一、三维目标

1、知识与技能：掌握描述圆周运动快慢的物理量及其相互关系

2、过程与方法：通过对物理量间关系问题的归类分析，逐渐适应用数学方法解决物理问题

3、情感态度与价值观：培养合作精神和理论联系实际的能力

二、教学重点、难点

1、重点描述圆周运动快慢的物理量及其相互关系

2、难点描述圆周运动快慢的物理量及其相互关系

三、教学过程 导入：

通过课代表和学委对大家习题完成情况的检查和统计，我们现在把同学们普遍存在的难点和困惑进行归纳整理，让我们一起去看看该如何解决这些问题。新知识传授：

一、三个量的比值问题

1、一台走时准确的钟表的时针、分针、和秒针的角速度之比ω1：ω2：ω3=。

如果三针的长度比分别为L1：L2：L3=1：1.5：1.5,那么三针尖的线速度之比V1：V2：V3=

2、A、B、C三质点分别做匀速圆周运动，在相同的时间里，它们通过的弧长之比为S1：S2：S3=2：3：5，而转过的角度之比为θ1：θ2：θ3=3：2：2，求它们的线速度、角速度、半径、向心加速度之比。

二、三种传动方式： 共轴传动：

A、运动特点：转动方向；

B、线速度、角速度、周期存在着定量的关系：（2）皮带传动：

A、运动特点：转动方向；

B、线速度、角速度、周期存在着定量的关系：（3）齿轮传动：

A、运动特点：转动方向；

B、线速度、角速度、周期存在着定量的关系：

3、两轮压紧、通过摩擦传动（无打滑），已知大轮半径是小轮半径的2倍，E为大轮半径的中点，C、D分别大轮和小轮边缘上的一点，则，E、C、D三点向心加速度的关系如何？

4、A、B是两只相同的齿轮，A被固定不能转动。若B齿轮绕A齿轮运动半周，到达图中C位置，则B齿轮上所标出的竖直向上的箭头所指的方向是。

三、质点运动学与圆周运动知识的综合问题：

5、如图所示，半径为0。1米的轻滑轮，若重物由静止开始以2 m／s2的加速度匀加速下落，则当它下落的高度为1 m时的瞬时速度为多大？此刻滑轮转动的角速度是多少？

6、如图，皮带和两轮之间没有滑动，A、B、C三轮的半径依次为r1、r2、r3，当重物P 以速率V匀速下落时，C轮转动的角速度为多少？

小结：归类处理描述圆周运动快慢的物理量及其相互关系 训练：模块13页7--15； 课后作业：模块16-17页

激趣点设计

①明确研究对象，激发学习热情

②引导学生共同学习，积极参与问题解决的过程，注意细节，掌握解决含有倒数的三个物理量的比值的求解。

活动与探究：要求学生完成第2题的求解过程，独立完成，体会成功。③温故知新，激发和维护学生的学习动机和兴趣 ④亲身体会齿轮传动，动手解决第4题 ⑤总结习题5，从刻板的习题走进日常生活

四、学习品质砺炼方法与措施

1、布置课前预习，让学生通过做题，发现自己的不足，渴望解决问题，求得正确的方法

2、课堂引导学生逐步适应解决物理问题所必须的数学方法，从实践经验上体会物理与生活的联系

3、课后限量作业，鼓励学生讨论研究，逐步培养自主学习的习惯

五、目标达成情况（教学反思）

1、知识与技能目标的完成情况

2、学生学习品质的培养情况

3、激趣的效能

本节内容知识点的落实是重点，主要的任务是让学生学会不同类型问题的解题方法。课堂上注意培养学生科学的思维方法，逐步形成归纳、总结能力。

①充分发挥物理学科的特点，因陋就简，让复杂的问题形象生动起来。

②注意培养学生协作学习，积极参与问题解决，理论联系实际，逐渐培养用物理知识解释实际问题的能力。

教材分析：

“分子间作用力和氢键”是人教版化学新教材“必修2”第一章第三节中“科学视野”栏目的教学内容，主要是为了开拓学生视野，拓展知识面，提高学生学习兴趣而设置的。对于此类内容的教学，教师可作机动处理，因而在实际教学中，许多教师把它放弃或只作为学生课后阅读。我认为应根据各校学生的实际状况，引导学生结合生活经验，生活实例和已掌握的知识，通过查阅有关资料，真正感悟分子间作用力和氢键的存在及其对物质物理性质的影响，同时要把握好难度，体现新教材的教学要求。这正是新课程改革的精髓所在。第三节化学键 从容说课

初中化学中介绍了离子的概念，学生知道Na+和Cl—由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的化学键内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。

本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。因此，本节课的教学，应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。关于离子键的教学设计可按照：提出问题→实验（钠和氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物的概念→实例→反思与评价程序进行教学。关于共价键的教学设计可按照：复习离子键及氢气和氯气的反应→提出新问题（氯化氢的形成原因？）→原理性抽象→得出结论（共价键的定义）→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类（极性共价键和非极性共价键）→离子键和共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价程序进行教学。第一部分内容是离子键。重点是对离子键概念的理解及电子式的书写方法。由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，不但可以提高学生学习的兴趣及积极性，还能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。在电子式的学习里，学生最易犯的是眼高手低的毛病，为了加深学生对错误的认识，课堂上用了欲擒故纵的方法，即先用电子式表示出AB型(如NaCl)离子化合物的形成过程，却并未讲出书写重点，然后让学生根据自己的理解写A2B及AB2型离子化合物的形成过程，此时再指出错误所在。这样，学生听起课来十分专心，印象也深。最后再由学生根据自己的错误所在，总结出书写时的注意事项，从而得到了好的教学效果。

第二部分内容;共价键。补充了H2在Cl2中燃烧的实验，一是和前面所学卤族元素中H2与Cl2在光照条件下的反应相对照，扩充学生的知识；二是学生在初中就知道氯化氢是共价化合物。通过形象的实验，以激起他们探究氯化氢分子是怎样形成的兴趣，从而使学生更好地理解共价键形成的实质。由于氯气与氯化氢均为大气污染物，所以采取了用电脑演示的方法。在后面共价键的讲解中，用了拟人法，以集中学生精力，并帮助他们更好地理解共价键形成的实质。在此过程中，让学生们练习了多种类型(如单质、AB型、AB2、AB3、AB4)的电子式的写法，并向学生介绍了一些常见物质(如Na2O2、H2O2、NａOH、NH4Cｌ)的电子式的写法，以拓宽学生的视野。然后由H2和HCl都是由共价键构成的，这两种物质中的共价键是否相同这个问题引入极性键与非极性键教学。在学生深入理解了离子键和共价键的知识后，很自然地引出了化学键的概念，以及化学反应过程的本质。最后以共价键和离子键的比较作结，以使学生学到的知识得以进一步深化。本节教学重点

1．离子键、共价键的概念 2．离子化合物和共价化合物的概念 3．化学键的概念 4．化学反应的实质。本节教学难点 1．化学键的概念

2．用电子式表示物质的形成过程 3．化学反应的实质。课时安排 2课时

第三节化学键（3）

预习导航：阅读教材第23-24页

三、化学键

1、定义

存在：实质：

对物质性质影响：成键粒子：

2、分类

讨论：从化学键观点认识化学反应本质？

1、为什么许多物质参与化学反应需要一定的能量(如加热、通电或点燃)驱动?

2、物质构成的进一步研究—原子之间是如何作用构成物质的?（l）氯化钠形成过程（2）氯化氢分子形成过程

3、化学反应过程中物质变化的实质是什么?

四、分子间作用力和氢键

1、分子间作用力（l）定义：

（2）分子间作用力与化学键比较（3）存在2、氢键

【独立思考1】

写出水分子的电子式______，其中氢原子吸引电子能力比氧原子____，（填“大”或“小”），氢与氧之间的电子对偏向____原子，此时氢原子几乎变成了________，与此时的氧原子产生了相互作用，此作用称为_________。

氢键的实质是_______，形成氢键的物质为________，如果升高温度，分子晶体变成气态时，氢键_____（填“能”或“不能”）被破坏。【独立思考2】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）通过图片上各族元素氢化物的熔、沸点的变化规律，哪些物质的熔、沸点出现了反常？__________________通过对比，请你分析出现反常现象的原因是什么？___________________(2)分析碳族元素氢化物的变化规律是否也有反常现象？___________ 独立作业：

比较下列熔、沸点高低并且说明原因。

(1)H2O和H2S____原因________

(2)HF和HCl____原因________(3)NH3和PH3____原因________

(4)CH4和CCl4____原因______ 高一第一章第3节《化学键》达标演练（分值：100分；时间：10分钟。）

一、选择题（本题共6小题，每题6分，共36分）

1.关于化学键的下列叙述中，正确的是

A.离子化合物一定含共价键

B.共价化合物可能含离子键 C.离子化合物中只含离子键

D.共价化合物中不含离子键 2．下列电子式中错误的是

A． Na＋

B．

C．

D． 3.下列各组中的元素，能形成离子键的是

A.C，O

B.P，Cl

C.Na，K

D.K，I 4.下列化合物中只有共价键的是

A.Na202

B.NH3

C.KOH

D.CaCl2 5．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A． H2O

B．

BF3

C．CCl4

D．

PCl5 6．最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是

A.C60中只有共价键

B.C60和金刚石不是同素异形体 C.C60中含离子键

D.C60是由碳原子直接构成的二、填空题（本题共4小题，每空3分，共64分）

1、.称为离子键，由离子键构成的化合物叫做，该类化合物由活泼金属元素形成的离子和活泼非金属元素形成的离子构成。

2、原子间通过所形成的相互作用叫做共价键，由共价键构成的化合物叫做，该类化合物由元素组成，该类化合物 由构成。

3、分类

化学键

4、化学反应的实质：旧化学键的和新化学键的。

5、Na2O2中含有的化学键有；NH4NO3中含有的化学键有

6、CaF2的形成过程用电子式表示为；

NH3的形成过程用电子式表示为。

7、含有10个电子的粒子： 原子；

离子

;分子

高一第一章第3节《化学键》达标演练参考答案 选择题（本题共6小题，每题6分，共36分）1D； 2C； 3D； 4B； 5C；6A。

二、填空题（本题共4小题，每空3分，共64分）

带相反电荷离子之间的相互作用；离子化合物；阳离子；阴离子。共用电子对；共价化合物；不同种非金属；分子。（略）

断裂；形成。离子键和非极性共价键；离子键和极性共价键。（略）

Ne;N3－、O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、OH－；

CH4、NH3、H2O、HF。

高一第一章第3节《化学键》达标演练参考答案 选择题（本题共6小题，每题6分，共36分）1D； 2C； 3D； 4B； 5C；6A。

二、填空题（本题共4小题，每空3分，共64分）

带相反电荷离子之间的相互作用；离子化合物；阳离子；阴离子。共用电子对；共价化合物；不同种非金属；分子。（略）

断裂；形成。

离子键和非极性共价键；离子键和极性共价键。（略）

Ne;N3－、O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+

CH4、NH3、H2O、HF。、OH－；