高一化学物质的量教案_高一化学物质的量学案

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第一章 从实验学化学

§2.1 物质的量

【知识与技能】: 1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与

式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识 进行计算的能力。

【过程与方法】: 实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。【情感态度价值观】：与初中知识衔接，使学生体会到获取新知识、新方法的喜悦 【重点】: 1．物质的量概念及单位；

【难点】 2．运用物质的量进行有关计算。

【教学过程】: 点燃 【引入】：问学生反应 C + O2 === CO2 所表达的意义? 一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子------------微观粒子

（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量

反应是按比例： 12克 32克 44克--------宏观质量

（2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？

（3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。

【回顾】：物 理 量 单 位 符 号 定义 电流 安培（A）I 单位时间通过导线横截面的电荷量

【学生阅读】：按照这几个方面，请看书本11~12页，画出你认为重要的部分，归纳出物质的量的相关知识并展示。

【板书】: 一．物质的量 1.是一个物理量

2．定义：表示物质微粒集体的物理量。3．单位：摩尔（mol）简称“摩”

【练习】（小卷讨论 1）【提问】：物质的量是一定数目离子的集合体，多少数目的粒子才是一mol？学生回答： 6．02×10 【板书】:

二、阿伏伽德罗常数(NA)12231、定义：12gC中所含的C原子数为1mol，约为6．02×10个。

-12、单位：mol3、公式：n= N/NA 【练习】 【提问】：是不是1mol任何粒子都含有阿伏伽德罗常数个微利？

取1mol氢气，1mol氧气，质量是否一样？

回答：粒子数一样；气体质量不同

【提问】：已知1mol氢气的质量是2g，5mol氢气有多少克？30g氢气是几摩尔？ 回答：10g；15mol 【设问】：如果知道1mol物质的质量，就能知道一定质量的物质有多少mol，那么用谁来规定一摩尔物质的质量呢？摩尔质量 【板书】

三、摩尔质量(M)

1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量

2、单位：g/mol3、公式：n= m/M 【练习】 【课堂小结】：物质的量是连接宏观与围观的桥梁