2.2 氧气教案(人教版九年级上)_人教版氧气教案

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课题2 氧气

一、教学目标

知识与技能：

1．认识氧气的主要物理性质；

2．观察和描述木炭、硫、铁丝等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质； 3．了解氧气与人类关系密切；

过程与方法：

1．观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法；

情感态度与价值观：

1．了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识 2．养成细致的观察习惯和严谨的工作作风

二、教学重点 ：氧气的性质与用途

三、教学难点：掌握各种物质在氧气中燃烧的现象

四、课时安排：1课时 教学过程

一、氧气的性质 1．物理性质

（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；（3）溶解性：氧气不易溶于水

问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？ 答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。2．化学性质：

实验探究：带火星的木条复燃（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

文字表达式：

点燃二氧化碳（CO）

碳（C）+ 氧气（O2）——→2在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。文字表达式：

点燃四氧化三铁（FeO）铁（Fe）+ 氧气（O2）——→34注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。（3）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 文字表达式：

点燃 五氧化二磷（PO）磷（P）+ 氧气（O2）——→25空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。点燃 氧化镁（MgO）文字表达式：镁（Mg）+ 氧气（O2）——→

3、氧化反应和缓慢氧化

（1）氧化反应 物质与氧发生的反应 ．（2）缓慢氧化 某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等

4、化合反应

二、氧气的用途

1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸； 2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂 介绍：

（1）一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层。吸入100%的氧气，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气只是大于40%；

（2）用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。

反思：本课题是全书的重点，学生理解容易但不能灵活运用，我认为应在课后通过反复练习进行巩固！

【练习】

1、判断下列变化是物理变化还是化学变化？

①灯泡发光 ②石蜡熔化 ③石蜡燃烧 ④光合作用 ⑤动植物的呼吸

2、归纳氧气的物理性质：

①氧气在常温下为_______色，_______态，固态、液态为_________色。②氧气的密度比空气_____。

③氧气__________溶于水（填“易”或“不易”）。

3、下列四个反应中，属于化合反应的是（），属于氧化反应的是（）。A、水→氢气+氧气 B、氢气+氧气→水 C、酒精+氧气→水+二氧化碳

D、木炭+氧气→二氧化碳