氧化还原复习教案_氧化还原反应复习教案
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示范教案一(复习课 1课时)●教学目标
1.通过复习使所学知识系统化。
2.通过针对性训练，使学生进一步理解有关概念的本质，提高综合应用知识的能力。
3.培养学生用发展、联系、全面辩证的观点分析和认识事物，从而了解事物的本质。
●教学重点
氧化还原反应和离子反应。
●教学难点
氧化还原反应的基本规律和离子方程式的书写。
●教学方法
启发讨论、问答、归纳整理、讲练结合。
●课时安排
一课时
●教学用具
投影仪、胶片
●教学过程
［引言］本章学习了化学反应及其能量变化，现将知识要点及要求投影如下，请大家思考讨论后进行归纳整理。
［投影］本章知识要点及要求
1.化学反应的类型
认识化学反应的不同分类方法及关系。
2.氧化还原反应的有关概念及联系
理解氧化还原反应的实质、特征、氧化与还原、氧化性与还原性、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等概念，掌握用双线桥法分析氧化还原反应的方法及氧化还原反应的基本规律。
3.离子反应
掌握离子反应概念、离子反应的条件、离子方程式的书写和离子大量共存的规律。
4.化学反应中的能量变化
建立化学反应中能量变化的观点，并能初步理解能量变化的原因。
［问］根据反应物和生成物的类别及种类可将化学反应分为哪些类型？
［答］化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
［问］化学反应还可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，其分类根据是什么呢？
［答］根据是反应中是否有电子的转移(得失或偏移)。
［讲述］一切化学反应可划分为两类，有电子转移的氧化还原反应，无电子转移的非氧化还原反应。因此，是否有电子转移是对化学反应的本质的研究。
［问］本章我们还学习了另一重要类型的反应，主要指电解质在溶液中进行的反应，其实质是……？
［答］离子反应。
［讲］根据反应中是否有离子参加，我们将有离子参加的反应称为离子反应。相反，可称非离子反应。中学阶段所学习的离子反应主要有溶液中进行的复分解反应和溶液中进行的＋＋有离子参加的氧化还原反应(如Fe＋Cu2====Fe2＋Cu)。
［问］我们知道一个化学反应的发生一定有新物质产生，就是说化学反应中，必然伴随有物质变化，这势必导致另一种变化，是什么呢？
［答］能量变化。
［讲］化学反应中的能量变化，常常表现为热量的变化，根据反应中热量的变化情况又可将化学反应分为放热反应和吸热反应。
［投影总结］化学反应的类型。
［讲述］由此看来，化学反应从不同角度、不同层次可有不同的分类方法。即说从不同角度、不同层次可研究同一个整体。它们之间是有联系的。其中，是否有电子转移是对化学反应最深层次即最本质的研究。
［投影］氧化还原反应同四种基本反应类型的关系：
［问］结合图示，请用文字简要说明。
［答］化合反应、分解反应与氧化还原反应属交叉关系，置换反应包含于氧化还原反应中，是从属关系，而复分解反应与之不相关，非从属关系。
［问］离子反应与氧化还原反应有何关系呢？可举例说明？并用示意图表示。
［答］有些离子反应是氧化还原反应，如：Fe＋2H====Fe2＋H2↑
Fe＋Cu
2＋
＋＋
－
＋
＋
=====Fe2＋Cu等，还有些离子反应不属氧化还原反应，如OH＋H====H2O SO24＋Ba2====BaSO4↓等，因此两者属于交叉关系，可图示如右：
［投影］请看下列反应，并回答所设问题。＋(1)C＋CO2 2CO
高温(2)CaCO3CaO＋CO2↑
高温(3)2Al＋6HCl====2AlCl3＋3H2↑
(4)2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O
［问题1］从不同角度说出以上四个反应的类型。
．．．．［提问并回答］(1)属化合反应；属氧化还原反应；属吸热反应；属非离子反应。
(2)属分解反应；属非氧化还原反应；属吸热反应；属非离子反应。
(3)属置换反应；属氧化还原反应；属放热反应；属离子反应。
(4)属复分解反应；属非氧化还原反应；属放热反应；属离子反应。
［问题2］反应(1)(3)为氧化还原反应，请用双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
［生］用双线桥表示反应(1)(3)，并由一名学生板演。
C为还原剂，CO2是氧化剂，CO既是氧化产物也是还原产物。
Al为还原剂，HCl是氧化剂，AlCl3为氧化产物，H2是还原产物。
［讲］氧化还原反应的本质是电子的转移，由此而产生的其他概念及转化关系归纳如下：
［投影总结］氧化还原反应的有关概念及关系。
［说明］投影时先给出中间一行内容，然后根据氧化还原反应的相关概念，在老师提示下共同找出有关概念及关系。
［问题3］反应(3)(4)属离子反应，请写出离子方程式。
［学生板演］
＋＋［评价］(3)2Al＋6H====2Al3＋3H2↑
－＋(4)OH＋H====H2O ［问题4］反应(3)(4)的离子方程式还能表示哪些物质间的反应？请各举一例写出化学方程式。
［学生］如2Al＋3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3＋3H2↑
Ba(OH)2＋2HCl====BaCl2＋2H2O
［讲解］显然，离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
＋＋－［问题5］请分析反应(3)中H，反应(4)中H和OH反应前后浓度的变化，说明离子反应的本质。
＋＋－［学生］反应(3)中H转化为H2而减少，反应(4)中H与OH因结合成难电离的水而减少，显然，离子反应朝着使某些离子浓度减小的方向进行。
［小结］离子反应的本质：离子浓度的减小。
［问题6］哪些因素可使离子浓度减小呢？
［学生］生成难电离物或生成气体或生成难溶物。因氧化还原反应的发生也可使某些离子的浓度减小如以上反应(3)。
［投影总结］离子反应
［问题7］反应(4)为放热反应。试简要说明中和反应为什么全是放热反应，并用图表表示反应中反应物和生成物的能量变化。
＋－［分析］中和反应的实质为由酸电离出的H跟由碱电离出的OH作用而生成难电离水＋－＋－的过程。即H＋OH====H2O。由反应(4)是放热反应，说明：H与OH的能量总和大于水分子的总能量，当两者反应时，一部分能量会以热量形式释放出来，所以中和反应都是放热反应。可用图表示意如下：
［投影总结］化学反应中的能量变化。
［讲述］任何一个化学反应的发生，都必然伴随着物质变化和能量变化。
．．．．．．．．．［本节小结］本章教材中介绍的氧化还原反应和离子反应等知识，都是中学化学的重要理论。本章概念较多，在学习中要在复习初中化学中有关知识的基础上，对其进行分类、归纳，掌握其中的规律。
●板书设计
