化学反应平衡教案_化学反应平衡复习教案
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化学反应平衡
一．教学目标
1.知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应的速率。
1.1知道化学反应速率的概念及其定量表示方法，能进行有关化学反应速率的简单计算
1.2了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率。
2.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
2.1通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。2.2认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率影响的一般规律。
二．本章教学重点
1．化学反应速率的表示方法。
2．浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。3．化学平衡的概念的建立。4．影响化学平衡移动的条件。
5．勒沙特列原理的归纳总结。
三．本章教学难点：
1．建立化学平衡的概念。2．影响化学平衡移动的条件。3．勒沙特列原理的归纳总结。
四、教学方式与教学方法分析
1．准确把握教学要求，把规定的内容讲透彻，讲明白，不要过分拓展教学内容。
2．从学生的已有知识和生活经验出发，分层次完成各部分知识的教学
3．利用好教科书，给学生阅读和思考的空间，把握各个概念的要点。
五、板书（第一课时）化学平衡的定义和特征
1.化学平衡的建立
在一定的条件下，当可逆反应进行到一定的程度，正反应速率相等，反应物和生成物的质量
前提 对象 本质 结果 和浓度保持不变，这种状态称为平衡状态，简称化学平衡。2.特征
逆、等、动、定、变、同。等：
1.V正=V负-------达到平衡的标志
例题：
N2+3H2 2NH3
V正(N2):N2的消耗速率 V逆(N2):N2的生成速率 V(NH3):NH3 的生成速率 N(NH3)：NH3的消耗速率 V正=V逆的含义
1对同一种物质：反应掉多少同时生成多少 2对不同的物质：符合化学计量关系 2.各组分浓度保持不变 等效平衡 “同”
同：从反应物开始，还是生成物开始，结果相同
1什么是等效平衡 2等效平衡的规律
T、V不变，两平衡等效的条件 将不同起始状态“一边推”
N2+3H3 2NH3 平衡时百分含量 1 3 a a 0 0 2 a
定：条件改变，平衡移动。
化学平衡移动
移动的本质：外界对V正V逆的影响，使V正=V逆 V正>V逆 向右移动 V正
移动的原理:勒夏特列原理（重难点）下节课重点讲 如果改变某个条件，平衡向改变减弱这种方向移动
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