离子教案设计_离子反应教案设计

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《离子》教案设计

一、引入：

问题激疑

我们每天喝的水由什么粒子构成？温度计里的金属汞怎样构成？那么食盐的主要成分氯化钠又由什么粒子构成呢？我们今天学习完课题3《离子》就能回答这个问题。那么，离子那是怎样的一种粒子呢？其实，离子和我们前面学习的原子的关系非常密切。回忆一下，原子的结构是怎样的？

学生回答 原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。问题激疑

金属元素的原子最外层电子数一般

非金属元素的原子最外层电子数一般〉4个，结构不稳定，在化学变化中易得电子，化学性质不稳定。

投影：元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。投影：练一练

小组交流讨论：得失电子前后的两种粒子有哪些相同点和哪些不同点？（可从粒子的结构和带电情况来考虑）交流总结：

相同点：质子数、核电荷数、原子种类、中子数、质量、电子层数； 不同点：电子层数、最外层电子数、化学性质、电子总数、带电情况。问题讨论：

1．离子是怎样形成的？什么叫离子？

2．如何区分一种粒子是原子还是离子？离子分哪几类？如何确定？怎样书写离子符号？

3．离子和原子有什么区别和联系？

4.食盐中的NaCl是由什么粒子构成？NaCl是怎么形成的？ 学生小组讨论交流 投影总结：

1．离子是原子得失电子形成，带电荷的原子叫离子。

2．核内质子数=核外电子数，粒子不带电；为原子； 核内质子数≠核外电子数，粒子带电，即成离子。

离子分阴阳离子两类。核内质子数>核外电子数，粒子带正电为阳离子； 核内质子数

原子得电子，电子数多于质子数，而电子带负电荷，所以离子带负电荷。刚刚我们了解了非金属元素的原子得电子形成离子的过程，下面我们再来探究一下金属元素的原子失电子后的情况，以钠原子为例。

学生探究 画出钠原子失电子后的结构示意图，写出离子符号。

交流讨论 钠原子和钠离子的相同点和不同点有哪些？

学生探究 根据黑板上和刚才画在纸上的一些结构示意图，试着写出氧离子、铝离子、氯离子的符号。

讲 解

氢原子易失去1个电子形成氢离子，符号H+。氖原子和氩原子已是相对稳定结构，不形成离子。阴、阳离子可通过静电作用结合形成化合物，化合物不带电，如氯化钠。

动 画 氯化钠的形成过程。

提 问 氯化钠由什么构成? 归纳小结

可直接构成物质的微粒有分子、原子和离子三种微粒。如金刚石、汞等金属、氦气等稀有气体就由原子直接构成；氧气、氢气、水、二氧化碳等物质由分子构成；氯化钠、高锰酸钾等物质由离子构成。

课堂小结 通过本节课的学习，你有哪些收获？

投 影

学完本课题你应该知道：

1、原子核外电子是分层排布的。

2、原子的结构可以用原子结构示意图表示。

3、原子的核外电子排布，特别是最外层电子数，与元素的化学性质有密切关系。

4、构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。离子是由于原子得失电子形成的。

三、练习巩固（略）

四、布置作业 完成《指导手册》课题3——离子。