初三化学第一章复习教案_初三化学总复习教案
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Ⅱ．与《全日制义务教育化学课程标准（实验稿）》、《普通高中化学课程标准（实验）》相关的大学化学知识
（一）无机化学
1．物质结构
（1）原子结构有关术语和概念
原子半径：共价半径、金属半径、范德华半径
电离能：使元素处于基态的气态原子失去一个电子成为+1价气态阳离子所需要的能量，叫第一电离能（I1）单位（KJ/mol）。同一主族元素，随原子半径的曾大，第一电离能依次减小。元素的电离能越小越易失去电子，金属性越强。
电子亲和能：元素的一个处于基态的气态原子获得一个电子成为-1价阴离子所放出的能量成为该元素的第一电子亲和能E，单位（KJ/mol）。电子的亲和能越大，该元素越容易获得电子。同一周期从左向右，元素电子亲和能依次增大。同一主族，自上到下，电子亲和能减小。
④电负性：原子吸引电子的能力，一般金属的电负性较小，非金属的较大。同一周期从左向右，元素电子电负性依次增大。同一主族，自上到下，电负性减小。电负性最高的事氟，最小的是铯。
（2）四个量子数的意义和相互关系
（（（（会用四个量子数写出会用四个量子数写出会用四个量子数写出会用四个量子数写出1111----4444周期元素的周期元素的周期元素的周期元素的电子结构式电子结构式电子结构式电子结构式，，并由电子结构式确定元素所在的区并由电子结构式确定元素所在的区并由电子结构式确定元素所在的区并由电子结构式确定元素所在的区、、、、周期周期周期周期、、、、族族族族、、、、特征电子构型和特征电子构型和特征电子构型和特征电子构型和元素名称元素名称元素名称元素名称））））主量子数n：是决定电子运动能量的主要参数，决定电子的层数。取值为n=1、2、3、4……，为自然数。N越大能量越大，其电子离核越远，半径越大。在关铺学上用符号K、L、M、N、O、P来代表n=1、2、3、4、5、6等电子层。角量子数l：表示原子轨道或电子云的形状，l=0的s轨道；原子或者电子云呈球形分布。l=1的轨道p轨道，原子或者电子云呈哑铃形分布；l=2的d轨道，呈花瓣形分布。L只能取小于n的正整数。当n相同时，在单电子中能量Ens=Enp=End=Enf，在多电子原子中Ens
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