第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性教案_水的电离及溶液酸碱性
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第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性
一、电离常数
1、写出CH3COOH、H2CO3、H2S的电离方程式
2、根据电离方程式写出电离常数的表达式
3、影响电离常数大小的因素： ①同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，说明电离常数的大小由物质的本性决定
②电离常数受温度的影响，温度升高时，电离常数增大
③同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变，说明弱电解质的电离常数大小不受其浓度变化的影响
二、水的电离
1、水是一种________的电解质，其电离方程式为：
_______________________________________、___________________________
2、水的离子积常数
（1）概念：在一定温度下，c(H+)和c(OH-)的乘积是一个______，即KW=____________，25℃时，KW=__________，100℃时，KW=__________（2）注意点：
①KW随温度变化而变化，温度升高，KW______________； ②适用范围：____________________________________；
③任何水溶液中均含有_____________，且由水电离的c(H+)和c(OH-)________。
3、影响水电离的因素
[思考]改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积是否改变？是增大还是减小？
（1）升高温度
（2）加入NaCl（3）加入NH4Cl（4）加Na2CO（5）加NaOH
（6）加HCl
总结：（1）升高温度，_______水的电离，水的离子积________；
（2）加入某些盐，________水的电离，KW________；（3）加入酸或碱，________水的电离，KW________。
酸、碱由于电离产生的H＋或OH－对水的电离平衡起抑制作用，使水的电离程度减小，而某些盐溶液中由于CO32－、NH4＋等“弱离子”因结合水电离出的H＋或OH－能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但无论哪种情况，只要温度
不变，KW就不变。
①水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c（H+）与c（OH—）总是相等。
②任何电解质溶液中，H+与OH—总是共存，c(H+)与c(OH—)此增彼长，且Kw = c(H+)·c(OH—)不变。
三、溶液的酸碱性
1、计算：
（1）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？
（2）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？
（3）在常温下，由水电离产生的c(H+)=1×10-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？
2、溶液的酸碱性
酸性溶液：c(H+)______ c(OH—)，c(H+)______ 1.0×10-7mol/L 碱性溶液：c(H+)______ c(OH—)，c(H+)______ 1.0×10-7mol/L 中性溶液：c(H+)______ c(OH—)，c(H+)______ 1.0×10-7mol/L3、c(H+)和 c(OH-)与溶液酸碱性、pH的关系
（1）、溶液的酸碱性可用c（H＋）与c（OH－）表示。（2）、c(H+)和 c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L），化学上常采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。pH表示c(H+)的负对数，pH＝－lg[H＋] 中性溶液c（H＋）＝1×10－7mol/L pH＝7 酸性溶液c（H＋）＞1×10－7mol/L pH＜7 碱性溶液c（H）＜1×10mol/L pH＞7 注意：①PH的变化趋势与H＋浓度相反
②一般PH只适用于H＋浓度小于1mol/L的溶液 ③酸或碱无限稀释时PH只能无限接近7 ④PH相同的溶液，c（H＋）一定相同，但物质的量不一定相同 ⑤溶液中性是指c（H＋）= c(OH-)，而PH不一定等于7 例1：
100℃时，纯水的kW＝10－12，pH＝，溶液呈（填酸性、碱性、中性）＋
－74、PH的计算
（1）两种强酸(或强碱)溶液混合后pH值的计算
首先要注意两点:(1)由于pH值适用于稀溶液,两种稀溶液混合,其总体积可以近似看作混合前两者体积之和。(2)对于稀强酸溶液混合,可先求出混合溶液中+的c(H),再求其pH值,若是强碱溶液混合,必须先求出混合液的c(OH-),然后通过水的离子积计算出c(H+),再求其pH值。
例
2、pH值为2和4的两种盐酸溶液等体积混合，求pH值?
pH为8和13的两种NaOH溶液按1:2体积比混合，求pH值?
（2）PH相同时：
①无论何种溶液，都相同
②弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度 ③用水稀释相同的倍数时，强酸的PH变化比弱酸大（3）物质的量浓度相同时
①强酸的PH小于弱酸的PH，强碱的PH大于弱碱PH ②中和能力相同
③稀释相同倍数时，强酸或强碱的PH变化程度比弱酸弱碱的变化大
练习：
1、100℃时关于纯水的叙述正确的是
A pH＝6，呈弱酸性
B [H＋]＝10－6mol/L，溶液为中性 C Kw值是常温时的10－2倍 D pH＝7，溶液为中性
2、常温下，1mol纯水中所含氢离子的物质的量为
A 10－7mol B 10－14mol C 1mol D 1.8×10－9mol3、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是
A 1×10－4 B 55.6×107 C 1×107 D 6.02×10214、常温下某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－10mol/L，该溶液中溶质不可能是
A NaHSO4 B Al2(SO4)3 C NaOH D HCl5、下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是
A 向水中加入NaHSO4溶液 B 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C 向水中加入Na2CO3溶液 D 将水加热到100℃，使pH＝66、要使水的电离平衡向右移动，且使pH值＜7，可采取的措施是
A 加少量NaOH B 加少量NH4Cl C 加少量盐酸 D 加热7、100℃时，纯水的kW＝10－12，pH＝，溶液呈（填酸性、碱性、中性）；若此时每n个水分子中有1个H2O发生电离，则n值为 ；将pH等于7的Ba(OH)2溶液和5×10－5mol/L的H2SO4溶液按一定的体积比混和后，溶液的pH值等于5，可知，Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的体积比为。
8、在0℃时水的pH 7（填大于、等于或小于），理由是。
9、25℃时向纯水中加入NaOH溶液使其浓度为0.1mol/L，则此溶液中水电离出的[OH－]是 mol/L。
10、在正常情况下，下列液体pH小于7的是
A 人体血液 B 人体胃液 C 小苏打溶液 D 生理盐水
11、下列溶液置露于空气中，开始一段时间溶液的pH值变小的是
①H2S ②H2SO3 ③Na2S ④Ca(OH)2 ⑤氯水 ⑥Na2SO3
A ①②④ B ②⑤⑥ C ①②④⑤ D ②④⑤⑥
12、常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7的是
A 0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元碱 B 0.1mol/L的某二元强酸和0.1mol/L的某二元碱 C pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱 D pH＝3的某二元强酸和pH＝11的某一元强碱
13、下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L
＋的氢氧化钠溶液；④pH值为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的［H］之比依次为
A 0：1：12：11 B 14：13：12：11 C 14：13：2：3 D 1：10：100：100014、相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是
A NaHSO4 CH３COONa NH4Cl NaNO3 B NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl C CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4 D NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO415、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是
A Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D NH4Cl(NH4)2SO4 Na2S NaNO316、a、b、c、d四种溶液pH值都小于7，已知四种溶液中[H＋]和[OH－]之和由大到小的顺序是b＞a＞d＞c，则这四种溶液pH值由大到小的顺序是
A c＞d＞a＞b B b＞a＞d＞c C a＞b＞c＞d D 无法确定
17、现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是
A 2：1 B 5：1 C 10：1 D 20：118、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H＋]与乙溶液中[H＋]的关系
A 2：1 B 100：1 C 1：100 D 无法确定
19、若想使10mL 0.05mol/L H2SO4溶液的pH增大2个单位，下列方法不可行的是
A 向溶液中加入适量的氯化铵固体
B 向溶液中加入一定体积的pH＝4的盐酸 C 向溶液中加水至溶液体积为1000mL D 向溶液中加入适量的醋酸钠固体
20、pH＝2的溶液，其H＋浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有
A ①③ B ①②③④ C ③④ D ①③④
