【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：3.1《水溶液》(第3课时)_鲁科版化学选修4教案

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【解析】两溶液的OH浓度分别为 －Kw1.01014mol2/L21.0mol/L 141[H]1.010mol/LKw1.01014mol2/L20.01mol/L 121[H]1.010mol/L混合液的OH的浓度为－1.010.0111.010.01mol/Lmol/L

221.01014mol2/L2[H]2.01014mol/L 1.01mol/L2【题６】下列物质只能在溶于水的条件下电离的是（AB）A.NH3·H2O

B.H2SO

4C.CuO D.NaOH 【解析】电离的条件有两种：溶于水或熔化状态下，熔化条件下能电离的只有离子化合物，共价化合物只能在溶于水的条件下电离。NH3·H2O是NH3的水合物，它只能在水中电离。【题７】下列说法中，正确的是（C）

A.导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液 B.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 C.强电解质的水溶液不存在溶质分子 D.0.1 mol•L－１NaOH溶液比0.01 mol•L

－１

NaOH溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者是弱电解质

【解析】导电能力强只能说明溶液中自由移动的离子浓度较大，离子可能是强电解质提供的，也可能是浓度较大的弱电解质提供的，因此选项A不正确。选项B中没有说明溶液的浓度，很稀的强电解质溶液中，虽然电解质全部电离，但离子浓度却很小，溶液的导电能力就弱；相反，浓度较大的弱电解质溶液，虽然电解质部分电离，但电离出的离子浓度却可能比较大，溶液的导电能力也就较强。强电解质和弱电解质都是对电解质而言的，不是对电解质溶液而言的；另外，不能以溶液导电性的强弱来判断一种电解质是强电解质还是弱电解质，因此D不正确。

【题８】pH和体积都相等的醋酸和硫酸，分别跟足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积（B）

A.一样多

B.醋酸比硫酸多

C.硫酸比醋酸多

D.无法比较

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【解析】当醋酸和硫酸的pH相同时，［H］相同，因醋酸是弱电解质而硫酸是强电解质，因此醋酸的浓度远大于硫酸的浓度，又由于体积相等，因此本题条件下，醋酸放出二氧化碳的体积比硫酸多。

【题９】将pH＝１２的强碱溶液与pH＝３的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝１１，则强酸与强碱的体积比是（A）

A.9:2

B.9:1

C.1:10

D.2:5 【解析】混合后pH＝１１，可知碱过量，按计算公式10＋V(酸)］×10－３

－２

＋

×V(碱)－10

－３

×V(酸)＝［V(碱)，解得V(酸)：V(碱)＝９：２。

【题10】水是一种极弱电解质，在常温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n值是（）A.１×10－１４ B.55.6×10＋

７

C.10

７

D.55.6

－７【解析】水中［H］＝10

－７

mol/L，即每升水中有１×10

－１

mol H，它是由１×10

＋－７

mol水电离产生的，而每升水中含有100g/18g·mol５５.６：１＝n：１，即n＝５５.６×10。

７

＝55.6mol水，则

【题11】下列物质中属于非电解质，但是放入水中所得溶液可以导电的是（C）A.金属钠

B.乙醇

C.二氧化硫

D.胆矾

【解析】金属钠属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；胆矾属于电解质；乙醇和二氧化硫属于非电解质，后者溶于水与水反应得到H2SO3是电解质。【题12】下列叙述中，正确的是(D)A.pH＝３和pH＝４的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝3.5 B.一定温度下溶液中［H］越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强 C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 D.单温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

【解析】pH＝３和pH＝４的盐酸等体积混合后，混合液的H浓度为1/2×(10•L－１

＋

－３

＋

＋10

－４)mol＝5.5×10－４mol•L－１，pH＝3.3。一定温度下溶液的［H］越大，pH越小。液氯是单

＋质，不属于电解质，溶于水能导电是因为与水反应生成了HCl和HClO所致。【题13】99℃时，Kw＝1.0×10

－１２

mol•L

２－２，该温度下，将100mL0.001mol/L的NaOH溶液加水稀释至１L，则溶液的pH为，若加水稀释至1000L，则溶液的pH为。

【解析】[OH]＝0.001mol/L的NaOH溶液稀释１０倍，[OH]＝10－

－

－４

mol/L，［H］＝10

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２/10－４mol/L＝10－６－８mol/L，即pH＝８;当再稀释1000倍时，[OH]近似为10

－－６

mol/L，则［H＋］＝10mol/L即pH＝６。

【题14】当把两种水（D2O、H2O）混在一起，则混合后溶液中存在的分子为

，存在的阳离子为

，存在的阴离子为

。两种水的电离方程式为。

【解析】两种水D2O、H2O都为弱电解质，部分电离。2D2O2H2O2DHOOH＋H3O，D3O＋OHHD2O＋OH． ＋

－－＋

＋

－

OD+D3O，H2DO＋OD，＋

－

－＋

D2O＋HDO，2DHO【题15】如下图所示是某教师运用现代教育技术进行复习时放映的一个人体气体交换示意图，据图回答：

（１）甲图表示的过程称为

。（２）健康人血液pH的范围。

A.在８～９之间

B.在７～８之间

C.在９～10之间

D.等于７

（３）血管B内血液的pH

血管D内血液的pH（填“>”、“

。【解析】CO2的浓度越大，化学平衡CO2＋H2OH2CO3的电离平衡H2CO

3＋

－

H2CO3向右移动，H2CO3的浓度增大，＋

H＋HCO3向右移动，H的浓度增大，pH减小。

【题16】在25℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH（aq），取Vx L该盐酸同该

＋y＝１３时，Vx/Vy＝

（填数值）；

（３）若x＋y >１４时，Vx/Vy＝

（填表达式），且Vx Vy（填“>”、“

－

y－１４

·Vy，Vx/Vy＝10

x＋y－１４，当x＋y＝14时，x＋y－14＝０，Vx/Vy＝１；当x＋y＝13时，x＋y－14＝－１，Vx/Vy＝1/10；当x＋y>14时，Vx/Vy>1。

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