建平中学化学：钠·教案_高中化学金属钠教案
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钠·教案
教学目标
知识技能：使学生掌握金属钠的物理性质和化学性质；了解金属钠的存在和用途。
能力培养：通过学生动手实验，培养学生的实验能力、观察能力和分析能力。
科学思想：培养学生尊重科学，依靠科学的思想。
科学品质：通过化学实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
科学方法：指导学生用实验的方法认识物质的性质，培养学生科学的认知方法。
重点、难点
钠的化学性质。
教学过程设计
教师活动学生活动设计意图
【引入】我们已经学过卤族元素和氧族元素，认识到同一族元素的化学性质是相似的，今天我们学习新的一族元素——碱金属元素。
【板书】第四章碱金属回忆卤素、氧族元素的相似性及原因。引入新课。
【提问】Li、Na、K的原子结构示意图有何相同点，由此可推测应具有怎样的化学性质？
【讲述】原子的最外层也只有1个电子的：Rb、Cs、Fr与Li、Na、K的化学性质相似，统称为碱金属元素。
【板书】碱金属：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr
【讲述】它们的氧化物的水化物是可溶于水的强碱，故称碱金属，代表物是钠。写出Li、Na、K的原子结构示意图，得出它们的相同点为：最外层都有1个电子，进而推出它们在化学反应中易失去1个电子，具有还原性。
记忆并初步认识本族元素的化学性质也相似。激发学生探求新知识的欲望。
【板书】第一节钠
一、钠的原子结构
1．原子结构示意图：
2．电子式：Na
【提问】依据钠的原子结构推测钠应具有怎样的化学性质？写出钠的原子结构示意图和钠的电子式，由此推知：
Na—e→Na+
回答：钠具有强还原性。进一步巩固结构决定性质的观点。
续表
教师活动学生活动设计意图
【板书】
二、钠的性质
【指导实验】钠的物理性质
【讲解】金属钠的熔、沸点低，密度小。实验：从煤油中取出金属钠用小刀切割，观察金属钠的色、态，认识其质软，有延展性的特点。培养学生的操作能力和观察能力。
【提问】请大家归纳出金属钠的物理性质。
【板书】1．钠的物理性质
金属钠是银白色金属，质软，有延展性，导电、导热，熔、沸点低，密度小。讨论归纳出钠的物理性质：金属钠是银白色金属，质软，有延展性，导电、导热，熔、沸点低，密度小。培养学生的归纳能力和语言表达能力。
【设问】用小刀切开金属钠时，其表面的光泽有何变化？原因是什么？讨论后得出：银白色很快变暗，是因为钠与空气中的氧气发生了反应。激发学生通过现象寻求本质的兴趣。
请写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
【板书】2．化学性质
（1）和氧气的反应
4Na＋O2=2Na2O（白色）使学生认识金属钠极易与氧气反应，在空气中放置将变质。
【指导实验】钠在空气中燃烧，注意观察火焰的颜色和生成物的色态。实验：将金属钠放在石棉网上在空气中加热，使之燃烧，观察反应的现象。培养学生的实验操作能力和观察能力。
【提问】
1．反应的现象，产物的颜色？
2．产物是否为Na2O，为什么？思考并回答：
1．金属钠在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体。
2．不是Na2O，因为产物的颜色是淡黄色，不是白色。培养学生的语言表达能力及实事求是的科学态度。
【讲解】生成的淡黄色物质为过氧化钠（Na2O2）。
【设问】请写出钠在空气中燃烧的化学方程式，指明还原剂。
反应中Na是还原剂。使学生认识钠与氧气反应时，条件不同则产物不同。
续表
教师活动学生活动设计意图
【提问】Na2O和Na2O2哪个稳定？
（淡黄色）思考回答：Na2O2稳定。
【演示】
1．金属钠在氯气中燃烧
2．金属钠和硫粉混合研磨
【板书】
（2）和氯气、硫的反应
观察实验，描述现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟；钠与硫粉混合研磨时燃烧，火星四射，发生爆炸，化学方程式为：
通过复习钠与氯气的反应及钠与硫的反应，巩固以前所学知识，进一步认识钠的还原性。
【指导实验】金属钠与水的反应实验：金属钠投入滴有酚酞的水中。培养学生的操作能力和观察能力。
【提问】
1．金属钠投入水中的现象？2．根据反应现象推断该反应的产物是什么？
3．试写出该反应的化学方程式。
【板书】
（3）和水的反应
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑思考并回答问题：
1．金属钠浮在水面（说明钠的密度小），熔成闪亮的小球（说明反应放热且钠的熔点低），向各个方向迅速游动（说明有气体生成），同时发生嘶嘶的响声（说明反应剧烈），溶液变为红色（说明产物呈碱性）。
2．产物是H2和NaOH
3．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑使学生认识钠的密度小，熔点低。培养分析推理的能力，领悟科学研究的方法，从中获得成功的喜悦。
【提问】金属钠为何保存在煤油中？为何能保存在煤油中？讨论回答：钠易与空气中的O2、H2O反应，所以应将金属钠与空气隔绝；又因为钠比煤油重且不与煤油反应，所以保存在煤油中。使学生认识：物质的保存方法与其性质密切相关。
【设问】金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？得出不同的推测：
1．能
2．不能激发学生用实验进行验证的欲望，进而培养科学的认知方法。
续表
教师活动学生活动设计意图
【提问】反应的现象，推断产物并写出化学方程式。
【板书】
（4）和盐溶液的反应
2Na＋2H2O＋CuSO4=
Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑
回答：除具有金属钠和水反应的现象以外，还有蓝色絮状沉淀生成，有时有黑色沉淀产生。
2Na＋2H2O＋CuSO4＝
Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑
培养学生严谨的科学态度。
【投影】课堂练习
将一小块金属钠投入氯化铁溶液中的化学方程式为____，离子方程式为____。
完成课堂练习题。
巩固所学知识。
【设问】以上各反应证明：金属钠具有____性，是一种____剂。
回答：还原性；还原剂。使学生由感性认识上升到理性认识。
【指导阅读】指导学生阅读课本第101页。
【板书】
三、钠的存在和用途
1．钠的存在2．钠的用途阅读并归纳出钠的存在和主要用途：
1．存在：化合态。如：NaCl，Na2SO4，Na2CO3等。
2．用途：
①制过氧化钠（和氧气反应）；
②制K－Na合金，做原子反应堆的导热剂（钠的导热性）；
③高压钠灯；
④还原贵重金属（钠具有还原性）。使学生认识由于钠极活泼，所以在自然界中以化合态存在。
了解金属钠的主要用途，使学生认识到物质的性质决定其用途。
【指导实验】指导学生完成金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。实验：将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中，观察反应的现象。培养学生的实验能力和观察能力。
续表
教师活动学生活动设计意图
【指导小结】请同学们小结金属钠的化学性质和用途。对学生的小结进行讲评。归纳总结记忆。使知识系统化。
【作业】课本第102页，第1，2，3，4题。
【随堂检测】
1．金属钠在空气中长时间放置最终将转化为____，有关的化学方程式为____________
2．足量的金属钠和铁分别投入等体积、等物质的量浓度的稀硫酸中，充分反应后产生的氢气的质量是否相等？为什么？1题是面向全体学生的容易题，目的在于巩固所学的钠的化学性质；2题是针对优秀学生设定。
板书设计
第四章 碱 金属
碱金属Li Na K Rb Cs Fr
第一节
钠
一、钠的原子结构
1．原子结构示意图：
2．电子式：Na
二、钠的性质
1．钠的物理性质
金属钠是银白色金属，质软，有延展性，导电、导热，熔、沸点低，密度小。
2．钠的化学性质
Na—e→Na+
（1）和氧气的反应
4Na＋O2=2Na2O（白色）
（2）和氯气，硫的反应
（3）和水的反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
【注意金属钠的保存】
（4）和盐溶液的反应
2Na＋2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓
＋Na2SO4＋H2↑
三、钠的存在和用途
【小结】钠的化学性质和用途
