高中化学 微课教案模板（精选3篇）_高中化学微课教案

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第1篇：高中英语微课教案

高中英语微课教案模板【篇1：微课设计方案(英语)】

微课设计方案

【篇2：英语微课教学设计思路】

初中英语人教版语法系列微课

——过去完成时

教

学

设

计

张家山学校

蒋毅

过去完成时

教学目标：

知识目标：1.能准确记住部分单词的过去分词。

2.能准确记住并说出过去完成时态的构成及句子结构。

能力目标：能运用所学的过去完成时态的句子描述简单的图片。

运用所学的过去完成时态的句子描述简单的图片。

课型：新授课 教法：讲解练习相结合 教具：课件

教学过程

一、导入

首先看一个时间轴，用含有过去时态的两个简单句子描述轴上的图片。进而引出含有过去完成时态的复合句：by the time li lei got up, his sister had already 二、新授

继续展示两个时间轴，模仿上述复合句用含有过去完成时态的句子描述时间轴。

by the time i got to school, the teacher into the claroom.by the time i got home, my little brother to bed.三．结构

★ 构成：过去完成时的基本结构是：“had + 动词的过去分词”。

★ 定义：过去完成时表示过去某一时刻或某一动作之前完成的动作或呈现的状态。也就是说发生在过去的过去。

★ 过去完成时的结构归纳： 1.可以用by, before 等构成的短语来引导。

2.也可以用when, before, after 等引导的从句来引导。

也就是说by the time =when /before/after +过去时态的句子表示从句，用含有过去完成时态的句子表示主句。注意从句用过去时态，主句用过去完成时态。

四．检验成果

1.当我到达火车站时，火车已经离开了。by the time i to the station, the train.2.到上学期末为止，我们学了1500 个单词。by the end of last term we1,500 words.3.当他到学校时，他意识到他把作业忘在家里了。

when heto school, he realized that hehis homework at home.【篇3：微课设计】

《grammar-infinitive》微课程设计方案

第2篇：高中语文获奖微课教案

高中语文获奖微课教案

【篇1：中学语文获奖论文微课在高中语文诗歌鉴赏教

学中的运用】

中学语文获奖论文微课在高中语文诗歌鉴赏教学中的运用

摘要：微课作为一种新型的教学方式，随着信息技术的普及以及移动通信设备的快速发展，其运用逐渐广泛。语文教学中诗歌鉴赏模块，则可以充分利微课精（学习效率高）、易（操作简单）、快（学习见效快）的特点，尤其是在高考冲刺阶段，能有效的帮助学生查漏补缺，提高解题能力，提升语文素养。本文主要是以高考题型诗歌鉴赏-表现手法考点为例，结合微课的效果与制作来解决诗歌鉴赏中表现手法知识点的应用，来为我们的语文教学提供一定的借鉴和指导。

关键字：微课；诗歌鉴赏；语文；教育；

一、微课的定义

微课是指利用5-10分钟时间讲解一个非常细小的知识点、考点的一种微视频，通常由“讲授题型─指导方法─总结考点”三个环节构成的小型教学模式。

二、设计微课的针对性

以高考题型为落脚点，通过讲授做题技巧，最后归纳总结考点类型，充分发挥了精（学习效率高）、易（操作简单）、快（学习见效快）的特点，针对性强，尤其是在高考冲刺阶段，能有效的帮助学生查漏补缺，提高解题能力，提升学生的语文素养。本文主要是以高考题型诗歌鉴赏-表现手法考点为例，结合微课的作用与制作来解决诗歌鉴赏中表现手法这个知识点的应用，来为我们的语文教学提供一定的借鉴和指导。

三、微课在高中语文诗歌鉴赏-表现手法方面的运用

根据2014年新课标最新《考试大纲》对诗歌鉴赏题型的规定：阅读浅易的古代诗文，主要包括两点：一是鉴赏文学作品的形象、语言和表达技巧，二是评价文章的思想内容和作者的观点态度。要求学生要对阅读材料进行鉴别、赏析和评说，以识记、理解和分析综合为基础，在能力层级达到了d级。学生在这一题失分较多，虽然在一轮复习时费时很多，但却收效甚微。原因在于诗歌鉴赏题型非常广，复习时很难全面把握，难免顾此失彼，越想全面掌握却越难做到，所以诗歌鉴赏用传统的教授方法很难掌控，很多一线教师都在不断探索新型的教学方法，而我在教学过程中发现，新兴的微课教学模式可以帮助我们在这个知识点实现突破，因此我进行了诗歌鉴赏微课教学的相关尝试。

（一）利用微课，分解、细化知识点

鉴于诗歌鉴赏题型广、知识点多这一特点，我通过设计微课参与教学，分解、细化知识点，利用视频等多媒体，用现代技术阐释古代诗歌，整合最新教学资源，化抽象为具体，巧妙地将现代与传统文化结合起来，不仅丰富了教学模式，同时也极大的激发了学生的学习兴趣，在课堂实践教学中取得了较好的效果，下文就微课在诗歌鉴赏——表现手法方面的运用加以说明。

【篇2：语文微课教学设计】

读书方法的指导

教学目标：

1、激发学生的课外阅读兴趣，培养阅读能力。2、学习读书的一些基本方法，并学以致用。

教学重点：掌握课外阅读的一些基本方法。

教学准备：课件、一些课外书籍

教学过程：

一、导入

1、以“聪”导入：你想变得更聪明吗？那怎样才能变得更聪明呢？（多读书）

2、说说你平时是怎样读书的？

引入：读书要讲究方法

二、读书方法的指导

2、指导具体的读书方法：选读法、粗读法、精读法、笔记法

3、指导做读书笔记的方法：摘抄型、感想型、归纳型、想像型、评价型

三、总结：读书讲究方法，才能事半功倍。

四、推荐课外阅读书目

教学反思：

兴趣是最好的老师。课外阅读首先要培养学生的读书兴趣。而生在掌握一定的读书方法后阅读肯定会更顺利，生的阅读兴趣会更浓。因此，本节教学旨在引导生掌握一定的阅读方法，激发学生的课外阅读兴趣。【篇3：《赤壁赋》微课教学设计】

《赤壁赋》微课教学设计

教材版本：人教版高中语文必修2第三单元

授课教师：赵伟

工作单位：河南省巩义市第二高级中学东校区

【学习目标】赏析水月意象，体悟作者的心境。

【学习重难点】理解一切景语皆情语，赏析意象，把握作者情感的变化。

【学习方法】 自主学习教师引导拓展迁移

【学习时间】10分钟

【学习过程】

一、导入

王国维曾说，一切景语皆情语，苏轼在他的千古绝唱《赤壁赋》中是怎样用景语表情达意的呢？在学习苏轼的《赤壁赋》中，可通过赏析水月意象，体悟作者的心境。

二、展示教学目标

赏析水月意象，体悟作者的心境。

三、品析鉴赏

课文中写了怎样的“水月”景象？

现实中的“水月”

历史中的“水月”

哲理中的“水月”

1、现实水月——水月之景

第一段描绘了怎样的景？此时作者心情如何？

清风徐来，水波不兴。

月出于东山之上，徘徊于斗牛之间。

白露横江，水光接天。

景：皓月当空，碧水万顷，月光朦胧，清风徐徐，景色澄澈而空明，苍茫而朦胧，如人间仙境。

情：“乐”。豪情：“浩浩乎如冯虚御风，而不知其所止；飘飘乎如遗世独立，羽化而登仙”。舒畅飘逸，飘飘欲仙，超然物外，陶醉于良辰美景。

2、历史水月——水月之情

第三段是怎样将景、情、理结合在一起的？

景：悲凉苍茫 月明星稀，乌鹊南飞

西望夏口，东望武昌，山川相缪，郁乎苍苍

情：悲观失望

方其破荆州，下江陵，顺流而东也，舳舻千里，旌旗蔽空，酾酒临江，横槊赋诗，固一世之雄也，而今安在哉？

理：人生苦短

寄蜉蝣于天地，渺沧海之一粟，哀吾生之须臾，羡长江之无穷。

第三段通过“客曰”，由眼前的“江水”“明月”想到曹操、周瑜两个英雄人物，是写景；再由他们的“而今安在哉”，揭示人生短促之“悲”，是议论；引出曹操、周瑜，更加见己身之渺小，自然生出“哀吾生之须臾，羡长江之无穷”的感慨，因而跌入现实的苦闷，是抒情。

写景抒情是哲理的基础, 哲理是写景抒情的升华，充满诗情画意而又蕴涵着人生哲理。

自身与历史人物的对比。

人生须臾与宇宙无穷的对比。

愿望与现实的对比。在对比中让我们读懂了此时的苏轼。由水月开始，以水月结束，目的却无关水月，显然是借水月议论人生失意，抒发壮志难酬的悲哀之情。3、哲理水月——水月之理

第四、五段，作者是怎样劝慰客人，使他从悲情中解脱出来？

（1）从“变”与“不变”的角度，借水的流逝，月的盈虚，来说明人个体生老病死，总在变化，人类代代相承，又是永恒的。

逝者如斯，而未尝往也；盈虚者如彼，而卒莫消长也。盖将自其变者而观之，则天地曾不能以一瞬；自其不变者而观之，则物与我皆无尽也，而又何羡乎？

（2）物各有主，故人不能有非分之想，僭越之心。

且夫天地之间，物各有主，苟非吾之所有，虽一毫而莫取。

（3）大自然中拥有无尽宝藏，故吾与子共同享用这份天然的馈赠。惟江上之清风，与山间之明月，耳得之而为声，目遇之而成色；取之无禁，用之不竭。是造物者之无尽藏也，而吾与子之所共适。” “客亦知夫水与月乎？” 仍然扣住水和月下笔，以回答客的名义，紧接着作者展开了哲理般的议论。议论中既有辩证法的因素，又有老庄相对主义的成分。但正因为用这种观点看待宇宙中的万事万物，作者的悲怨才得到了思想上的解脱。是啊，坎坷的经历，艰难的黄州生活并没有使苏轼消沉下去，他以一种超然乐观、旷达洒脱的胸怀和气度，在难以忍耐的苦难环境中自得其乐，于“江上之清风”和“山间之明月”当中享受“造物者之无尽藏也，”江山风月由此最终成为作者精神寄托的处所，成为一帖精神解脱的良药。苏轼的“变与不变”论彻底征服了客，于是“客喜而笑，”并同苏轼“相与枕藉乎舟中，不知东方之既白，”全文最后归结到思想超脱之乐中，又呼应了开头的水中“泛舟”“月出”等文字，在结构上达到了首尾照应的效果。

四、归纳总结

把握住水月意象，也就把握住了全赋之骨。

现实中的水月——宁静、柔和之美 ——畅游赤壁（实）

历史中的水月——沧桑、悲凉之意 ——凭吊古人（虚）

哲理中的水月——乐观、旷达之感——体悟人生（虚）

水月意象的人生启示

苏轼不仅能辩证地看待水月变化，同样也能辩证地看待人生的挫折和磨难，正如他在文章中所说的：“苟非吾之所有，虽一毫而莫取。”同样的在我们的人生当中不如意之事十有八九，当我们遇到挫折和磨难时，不妨学习苏轼以一种乐观向上的生活态度对待这些困难，相信上帝在关闭一扇门时会为我们打开另一扇窗。

五、布置作业

对比阅读《赤壁赋》和《后赤壁赋》，赏析文中意象。【板书设计】

现实中的水月——景（实）历史中的水月——情（虚）哲理中的水月——理（虚）

第3篇：高中化学教案

第一章

化学反应及其能量变化

第一节

氧化还原反应

【教学内容、目标】

1、了解化学反应的分类方法，初步认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

2、学会用化合价升降和电子转移观点来理解氧化还原反应（能初步运用“对立统一”观点了解有关概念的辩证关系）。

3、初步学会用箭头符号正确表示电子转移方向和数目。【知识讲解】

本节重点是用化学价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应的概念。

本节难点是用箭头符号表示和分析氧化还原反应。

一、化学反应的分类方法

1、仅从物质类型分为无机化学反应和有机化学反应。

2、既从物质类别又从物质反应前后种数分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

3、按反应中有无电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

4、按反应中微粒形态分为离子反应和非离子反应（分子之间或分子与原子之间的反应）。

5、按反应中能量变化形式如热量的变化分为吸热反应和放热反应。氧化还原反应

二、氧化还原反应

1、氧化还原反应的特征和本质

初中化学仅以得氧、失氧的观点初步认识氧化反应和还原反应。但是有许多反应尽管没有氧参与，如钠在氯气中燃烧2Na+Cl2NaCl也属于氧化还原反应；而碳在氧气燃烧生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，发生了氧化反应那么什么物质失去了氧呢？谁被还原了呢？“失氧”的观点不能自圆其说；再如氢气还原氧化铜生成铜和水的反应：++其中氧元素的化合价在反应前后保持-2价没有变化,实质上起氧化作用的是+2价铜元素,并不是-2价的氧元素。因此得氧，失氧观点是不全面，不完整，不确切的一种说法。

其实在化学反应前后，凡涉及元素价态变化的反应都属于氧化还原反应。元素化合价的升降是相辅相成的关系，有升必有降，这是判断氧化还原反应的依据和特征。由于元素化合价数值与正负跟该元素的一个原子得失电子数目或形成共用电子对数目及其偏移状况有关，所以氧化还原反应的本质是电子转移。

2、与氧化还原反应有关的“成对”概念及其辩证关系

以下跟氧化还原反应有关的“成对”概念既相互对立又紧密相联缺一不可，都统一于同一反应之中才具有意义。

（1）氧化反应～还原反应

物质失去电子（相应元素化合价升高）的反应就是氧化反应（或称“被氧化”）；物质得到电子（相应元素化合价降低）的反应就是还原反应（或称“被还原”）。如： ；

在一化学反应中有物质发生氧化反应，则必然有物质发生还原反应，二者尽管表现不同，但必走同时存在于某一具体反应中。（2）氧化剂～还原剂

在化学反应中得电子的物质（所含元素化合价降低的物质）称为氧化剂；在化学反应中失去电子的物质（所含元素化合价升高的物质）称为还原剂。在氧化还原反应中电子是从还原剂转移到氧化剂。必须强调的是在氧化还原反应中氧化剂、还原剂均是指反应物，二者必定同时存在，两者既在不同种反应物中，也可以在同一物质中，甚至可以存在于某一单质中。两者既是对立的（争夺电子）又是统一的（共依共存）。（3）氧化性～还原性

在化学反应中，氧化剂夺电子的性质称为氧化性（或称氧化能力）；还原剂失电子的性质称为还原性（或还原能力）。所谓氧化剂的强弱，就是指它的氧化性强弱；所谓还原剂的强弱，就是指它的还原性的强弱。（4）氧化产物～还原产物

这一对概念只针对生成物而言。还原剂失去电子被氧化后的生成物称为氧化产物；氧化剂得电子被还原后的生成物称为还原产物。氧化产物相对同一反应的氧化剂具有较弱的氧化性；还原产物相对同一反应的还原剂具有较弱的还原性。

上述四对概念之间的关系可归纳如下：

失电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）

氧化剂

+ 还原剂

====还原产物

+ 氧化产物（氧化性强）（还原性强）（还原性较弱）（氧化性较弱）

得电子，化合升降低，被还原（发生还原反应）也可概括为六个字“失→高→氧，得→低→还。”

3、常见的氧化剂和还原剂

常见的氧化剂有：

（1）活泼的非金属单质如：卤素单质（X2）、O2、S等。

（2）高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。

（3）高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。常见的还原剂有：①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Z1、Fe等。

②一些非金属单质：如H2、C、Si等。

③较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。

一般情形下强氧化剂与强还原剂共存可发生氧化还原反应；而弱氧化剂与弱还原剂则较难发生氧化还原反应。

4、电子转移方向和数目的表示方法：

（1）用双线箭头符号表示（方程式两边同一元素的原子得、失电子的情形

失2×2e

得e

得3e

（2）用单线箭头符号表示（仅在方程式左侧反应物上原子得、失电子的情形）

e

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

第三节

硫酸

教材分析：

本节教材包括硫酸和硫酸根离子的检验两部分。硫酸是在初中学过稀硫酸的化学性质的基础上讨论浓硫酸的化学性质和硫酸的用途。浓硫酸的特性主要介绍浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。教学中特别强调浓硫酸的吸水性与脱水性的不同，通过实验对浓硫酸的还原产物进行有效检验。在介绍硫酸的用途时，教给学生读图方法，认识性质与用途的关系。关于硫酸根离子的检验，在已有的离子反应、稀硫酸检验及氯离子检验知识为基础，学会硫酸根离子检验的一般原理及方法。

教学目的与要求：

1．使学生掌握浓硫酸的性质； 2．

使学生了解硫酸的用途；

3．使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。教学重点：浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验

教学难点 ：浓硫酸的氧化性

教学方法：实验法、讲述法、比较发现法、例举法

教学用具：实验用品 课型：

新课 课时：教学内容： 第一课时 新课的准备：

复习稀硫酸的性质，指出具有硫酸的一切通性。引出课题。新课进行： 第三节

硫酸

一、硫酸

比较：纯硫酸、浓硫酸、稀硫酸 发现：纯硫酸中只有硫酸分子，浓硫酸中为水合硫酸分子，稀硫酸中有氢离子及硫酸根离子。（重点学习浓硫酸）

1、纯硫酸的物理性质

无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。说明：浓硫酸的稀释方法。

2、浓硫酸的化学性质 浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性 ⑴

硫酸的吸水性

三种形式：①与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热；②吸收气体中水蒸气

干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气；③与结晶水合物反应。【实验】浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为红色说明吸水性。⑵

硫酸的脱水性——炭化（变黑）

【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。【实验6-4】蔗糖（加几滴水）中加入浓硫酸。结论：这几种有机物均变黑，浓硫酸具有脱水性。强调：①C12H22O11 12C＋11H2O；

②吸水性与脱水性的根本区别；

③浓硫酸具有强腐蚀性，沾上皮肤如何处理？ ⑶硫酸的强氧化性

说明：稀硫酸与铜、木炭均不反应，与浓硫酸反应不反应呢？

【实验6-5】浓硫酸与铜反应，要求学生注意反应现象，分析反应产物存在的依据。化学方程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O 强调：硫酸所起的作用（氧化剂与酸的作用）。叙述：浓硫酸也与木炭反应，化学反应方程式为： C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O 强调：钝化现象及有关应用（分别举Al、Fe、Pt、Au，说明不同）。

3、浓硫酸的用途，指导学生读135页图示，说明硫酸的用途。新课的延伸：

1、足量的铜与50m（转载自本网http://www.daodoc.com，请保留此标记。）l18mol/L硫酸在加热条件下反应，反应停止后，被还原的硫酸为

（A）0.45mol（B）o.45～0.9mol（C）0.9mol（D）＜0.45mol2、设计一个实验，检验碳与硫酸反应的气体产物的方法。教学小结：

浓硫酸具有高沸点难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性。作业 ：P137

二、课后小结： 第二课时 新课的准备：

1、回答：浓硫酸的特性：高沸点难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性，比较吸水性与脱水性的不同？

2、浓硫酸与铜反应时，起氧化剂与酸作用的硫酸物质的量比为多少？氧化剂与还原剂的物质的量比为多少？

3、浓硫酸与碳反应时，氧化剂与还原剂的物质的量比为多少？

4、提问：检验Cl－方法。新课进行：

二、硫酸根离子的检验

设问：硫酸与硫酸盐溶于水时都会产生硫酸根离子，与钡离子可以发生反应，能否利用这个反应来检验硫酸根离子呢？

【实验6-6】要求学生注意比较实验现象？

稀硫酸

白色沉淀

沉淀不溶解

三支试管

Na2SO4 白色沉淀

沉淀不溶解

Na2CO3

白色沉淀

沉淀溶解 按课本要求，填写表6-2 加入BaCl2溶液 加入盐酸或稀硝酸 稀硫酸 现

象 化学方程式 Na2SO4 现

象

化学方程式 Na2CO3 现

象 化学方程式

强调：①BaSO4不溶于水，也不溶于酸；

②检验SO42－的方法，可溶性钡盐＋稀盐酸或稀硫酸。化学反应方程式：

H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl Naa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O 说明：实验室通常用先酸化再加入可溶性钡盐的方法来检验硫酸根离子的存在。讨论题：如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3与Na2CO3溶液？ 介绍选学内容：

硫酸钙

CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O，石膏绷带、调节水泥凝固时间； 硫酸钡

不溶于水、不溶于酸、不被X射线穿透，“钡餐”、白色颜料。新课的延伸：

检验硫酸根离子的方法有以下多种选择，哪些是可行的？ ①稀硝酸＋硝酸钡溶液

②稀盐酸＋硝酸钡溶液 ③稀硝酸＋氯化钡溶液

④稀盐酸＋氯化钡溶液 ⑤硝酸钡溶液＋稀硝酸

⑥氯化钡溶液＋稀硝酸 ⑦硝酸钡溶液＋稀盐酸

⑧氯化钡溶液＋稀盐酸 教学小结：

①

硫酸根离子检验的一般方法； ②

硫酸根离子检验的化学原理。作业 ：P137

一、课堂巩固三、四

作业

课后小结：