高中化学教案优秀模板选修四（精选4篇）_高中化学选修四教案
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第1篇：高中化学方程式选修四总结
非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn(表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2(等体积)===2ClF
3F2(过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质
锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O高中化学方程式小结（仅供参考）
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4，不稳定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金属氧化物
１，低价态的还原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
2，氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由
Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
第2篇：高中化学选修4详细教案
高中化学选修4详细教案
【篇1：高中化学选修4化学反应原理总教案(共91页)】
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
（第一课时）
教学目标:
1.知识与技能
①了解反应热和焓变的含义
②理解吸热反应和放热反应的实质 2．过程与方法
从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因
3．情感态度与价值观
通过了解简单过程中的能量变化中的热效应
教学重点
理解吸热反应和放热反应的实质
教学难点
能量变化中的热效应
教学用具：
投影仪
学习过程
引 言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有
思考
（1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？
活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应
反应物具有的总能量
生成物具有的总能量
（2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？
多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳
反应物具有的总能量 生成物具有的总能量 1：当能量变化以热能的形式表现时：
我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？
有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化 2:反应热,焓变
化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。
反应热 焓变
?h为“－” 为放热反应,?h为“＋” 为吸热反应
思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变
化？升高还是降低？规定放热反应的是环境?
?h＝e（生成物的总能量）－ e（反应物的总能量）?h＝e（反应物的键能）－ e（生成物的键能）3:练习
1)1molc与1molh2o(g)反应失成lmol co(g)和1mol h2(g)，需要吸收131.5kj的热量，该反应的反应热为△h= kj/mol。
2)拆开 lmol h—h键、lmol n－h键、lmoln≡n键分别需要的能量是436kj、391kj、946kj，则1mol n2生成nh3的反应热为
h2生成nh3的反应热为。，1mol 3）h2 + f2 = 2hf h2 + cl2 = 2hcl 预测当生成2 mol hf和2 mol hcl时，哪个反应放出的热量多？
若干化学键的键能（kj/mol，25 ℃）1、下列说法正确的是
a、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 b、放热的反应在常温下一定很易发生 c、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
d、吸热反应在一定的条件下也能发生
2、反应c(石墨)→ c(金刚石)是吸热反应,由此可知
a、石墨比金刚石更稳定 b、金刚石和石墨可以相互转化 c、金刚石比石墨稳定d、金刚石和石墨不能相互转化
教学反思：
第一节 化学反应与能量的变化
（第二课时）
教学目标：
1． 知识与技能
①书写表示化学反应热的化学方程式
②有关热化学方程式的计算 2．过程与方法
通过实例理解化学方程式的局限性，介绍热化学方程式的必在性 3．情感态度与价值观
通过热化学方程式的教学，培养学生勇于探索的科学态度
教学重点
书写表示化学反应热的化学方程式
教学难点
有关热化学方程式的计算
学习过程
1．复习回忆
1）、催化剂为什么能够加快反应速度？
2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？ 3）、化学反应中能量变化的主要原因？
4）、你了解“即热饭盒吗？知道是什么原理吗？ 5）、什么是反应热（焓变）2．引入
阅读课本：例1与例2
与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？
正确书写热化学方程式应注意哪几点？ 3、热化学方程式的书写
1）热化学方程式定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2）正确书写热化学方程式应注意：（1）书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明，即不注明则是
常温、常压。（2）标出了反应物与生成物的状态，（为什么要标出？）（3）写出了反应热，还注明了“＋”，“－”（4）方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。4．注意点：
反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中?h它表示了什么意义？ ?h的值与什么有关系？
热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。?h(kj/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，?h的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其?h不同。
例题
1、当1mol气态h2与1mol气态cl2反应生成2mol气态hcl，放出184.6kj的热量，请写出该反应的热化学方程式。2．写出下列反应的热化学方程式
1）1moln2(g)与适量o2(g)反应生成no(g)，需吸收68kj的热量； 2）2molcu(s)与适量o2(g)反应生成cuo(s)，放出314kj热量；
3）1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kj热量，写出硫燃烧的热化学方程式。
4）4g co在氧气中燃烧生成co2，放出 9.6kj热量，写出co燃烧的热化学方程式。
5）在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为： 2h2(g)+ o2(g)= 2h2o(l);h= – 572 kj /mol ch4(g)+2o2(g)= co2(g)+2h2o(l);
r h= – 890 kj/mol由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。
6）在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2h2(g)+ o2(g)= 2h2o(l);?h= – 572 kj/mol
【篇2：高中化学选修4第三章教案】
第三章第一节：电离平衡
教学目标：
1． 掌握弱电解质的电离平衡。2． 了解电离平衡常数的概念。3． 了解影响电离平衡的因素 重点、难点： 外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。课时安排：共2课时（此为第二课时）。教学方法：类比、推理等教学方法结合使用。
教学准备：习题及知识的总结、扩展可制作ppt或使用纸板。教学过程：
今天学习的内容是：“电离平衡”知识。
1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）
2．当v弱电解质分子电离速率?v离子结合成弱电解质分子速率
则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。3．与化学平衡比较（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
（3）影响电离平衡的因素
a．内因的主导因素。b．外因有：
①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：
问题讨论：在nh3
?h2o①加入hcl： ②加入naoh：
③加入nh4cl：各离子分子浓度如何变化：nh3、h2o、nh4、oh溶液ph如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）（4）电离平衡常数（ⅱ）一元弱酸： ? ?的平衡体系中： nh??oh4 ?
c(ch3coo)?c(h?)ch3coo?h ka? c(ch)3cooh ? ? ch
3cooh
（3）一元弱碱 nh3 ?h2o ?
c(nh?4)?c(oh)nh?oh kb? c(nh?ho)32 ? 4 ?
①电离平衡常数化是温度函数，温度不变k不变。
②k值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；k值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即k值大小可判断弱电解质相对强弱。
③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生h，对二级、三级电离产生抑制作用。如： ?
h3po 4h2po ?4hpo?4 随堂练习 ?3
h??h2po?4 k1?7.5?10 ??8 h??hpo2k?6.2?1042??13 h??po34k3?2.2?10
1．足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响h2的总量，可向盐酸中加入下列物质中的（）a．mgob．h2oc．k2co3d．ch3coona
2．hclo是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中hclo的浓度，可加入（）a．hclb．caco3c．h2od．naoh
3．浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量caco3固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（）a．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 b．盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率 c．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多 d．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多
4．下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（）a．溶液导电性酸甲大于酸乙
b．钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱 c．酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高 d．酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成 5．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的co2，发生如下反应：
nar?co2?h2o?hr?nahco3 2nar??co2?h2o?2hr??na2co3 hr和hr?的酸性强弱比较，正确的是（）
a．hr较弱b．hr?较弱 c．两者相同 d．无法比较
总结、扩展
1．化学平衡知识与电离平衡知识对照比较。
2．一元弱酸弱碱中c(h?)与c(oh?)的求法： 弱电酸中h浓度：c(h?)?弱碱中oh?浓度：c(oh?)? ?
ka?c酸（酸为弱酸物质的量浓度）kb?c碱（碱为弱碱物质的量浓度）
3．讨论cl2中存在哪些微粒？（包括溶剂）4．扩展
难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各（ksp）。例如 cu(oh)2
cu2??2oh? ksp?c(cu2?)?[c(oh?)]2?2?10?20
溶液中各离子浓度（加上其方次）的乘积大于、等于溶度积时出现沉淀，反之沉淀溶解。o（1）某cus 4溶液中，如需生成cu(oh)2沉淀，应调整溶液的c(cu2?)?0.02mol/l c(oh?)使之大于
（2）要使0.2mol/l cuso4溶液中的cu 2?
沉淀较为完全（使cu ? 2?
浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入naoh溶液，使溶液[oh]为。布置作业
第二课时
p60一、填空题：2．3．4． p61四、板书设计
第二课时
一、电解质，非电解质
1．定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。
［思考］①baso4，agcl在水溶液中，不导电，它属于非电解质吗？为什么？ ②nh3(g)溶于水能导电，则氨气是电解质吗？为什么？ ③共价化合物在液态时，能否导电？为什么？
2．电解质导电实质，电解质溶液导电能力强弱的原因是什么？ 二、强电解质，弱电解质 1．区分电解质强弱的依据：
电解质在溶液中“电离能力”的大小。2．电离方程式：
电离方程式书写也不同
（1）强电解质：nacl?na??cl?koh?k??oh? ?
（2）弱电解质：ch3cooh?ch3coo??h?nh3?h2o?nh?4?oh 3．强弱电解质与结构关系。
（1）强电解质结构：强碱，盐等离子化合物（低价金属氧化物）；强酸，极性共价化合物；
（2）弱电解质结构：弱酸，弱碱具有极性共价位的共价化合物。
三、弱电解质电离平衡 1．电离平衡定义
在一定条件下（如温度，浓度），当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。2．电离平衡与化学平衡比较
“等”：电离速率与离子结合成分子的速率相等。“定”：离子、分子的浓度保持一定。
“动”：电离过程与离子结合成分子过程始终在进行。
“变”：温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡。3．影响电离平衡的外界因素
（1）温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。温度降低，电离平衡向左移动，电离程度减小。
（2）浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小； 电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大； 4．电离平衡常数
（1）一元弱酸电离平衡常数：ka ch
3coohch3coo??h? c(ch3coo?)?c(h?)ka?
c(ch3cooh)
（2）一元弱碱电离平衡常数：kb nh3 ?h2o ?
nh?4?oh
c(oh?)?c(nh?4)kb? c(nh3?h2o)
（3）多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数。如：h3po4 h3po 4h2po ?4
?hpo24 ?3
h??h2po?4 k1?7.5?10 ??8h??hpo24 k2?6.2?10 ??13 h??po3k?2.2?1043
（4）电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。
（5）k的意义：
k值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。k值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。
教案点评：此教案体现了在教学建议中的方法，运用了知识的迁移方法，用化学平衡的知识的作为基础，来学习电离平衡。同时，又运用了化学平衡移动的原理，应用于电离平衡。从而使电离平衡的学习变得相对容易。
第二节水的电离和溶液的ph
第一课时
教学目的：1、使学生了解水的电离和水的离子积 2、生了解溶液的酸碱性与ph的关系
3、通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育 教学重点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液ph值的关系 教学难点：水的离子积 教学过程： 引入：水是不是电解质？研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢？精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱 —
地电离，生成h3o+ 和oh： 板书：一、水的电离 1、水的电离
——
h2o + h2
o h3o+ + oh 简写为：h2o h+ + oh
实验测定：25℃ [h]=[oh]=1?10mol/l100℃ [h] = [oh] = 1?10mol/l +-+-
?7?6
水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？
不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离。相同点：均是部分电离，存在电离平衡
【篇3：高中化学选修4全册教案】
新人教版选修（4）全册教案
绪言
一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子 3）如何实现这个过程？
通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念
1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少关。3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能的部分是活化能，如图
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，能一效有量
则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？
1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂
在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？
第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标: 反应热,焓变 二学习过程
1:引 言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有
思考
1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量 生成物具有的总能量
2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？
多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳
反应物具有的总能量 生成物具有的总能量 当能量变化以热能的形式表现时：
我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？ 有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化 2:反应热,焓变
化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）
化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。
反应热 焓变
3:练习1)1molc与1molh2o(g)反应失成lmol co(g)和1mol h2(g)，需要吸收131.5kj的热量，该反应的反应热为△h= kj/mol。
2)拆开 lmol h—h键、lmol n－h键、lmoln≡n键分别需要的能量是436kj、391kj、946kj，则1mol n2生成nh3的反应热为。，1mol h2生成nh3的反应热为
3、h2 + f2 = 2hf h2 + cl2 = 2hcl 预测当生成2 mol hf和2 mol hcl时，哪个反应放出的热量多？
若干化学键的键能（kj/mol，25 ℃）1、下列说法正确的是
a、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 b、放热的反应在常温下一定很易发生
c、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 d、吸热反应在一定的条件下也能发生
?2、反应c(石墨)→ c(金刚石)是吸热反应,由此可知 ?a、石墨比金刚石更稳定
?b、金刚石和石墨可以相互转化 ?c、金刚石比石墨稳定 ?d、金刚石和石墨不能相互转化
第一节化学反应与能量的变化（第二课时）一学习目标：书写表示化学反应热的化学方程式 二学习过程1．复习回忆
1）、催化剂为什么能够加快反应速度？ 2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？ 3）、化学反应中能量变化的主要原因？ 4）、你了解“即热饭盒吗？知道是什么原理吗？ 5）、什么是反应热（焓变）2．引入
阅读课本：例1与例2 与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？
3、热化学方程式的书写1）热化学方程式定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2）正确书写热化学方程式应注意：（1）书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。（2）标出了反应物与生成物的状态，（为什么要标出？）
（3）写出了反应热，还注明了―＋‖，―－‖（4）方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。4．注意点：
反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中?h它表示了什么意义？ ?h的值与什么有关系？
热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。?h(kj/mol)它表示每摩尔反应所放出的
第3篇：高二化学选修四教案
高二化学选修四教案
【篇1：人教版高二化学选修4《原电池》教学设计[精
华]-副本】
人教版高二化学选修4《原电池》教学设计
海口市灵山中学—化学组—柯劲松
一、设计思想：
本节课的的教材依据是人教版高二年级选修4第四章第一节《原电池》，原电池是把化学能转化为电能的装置，也是化学与能源联系的很关键的内容，这些知识不但能让学生大开眼界，而且还为环境，能源与可持续发展提供良好的教学内涵，所以这部分知识是应该以全新的教学理念进行这部分知识的教学。在设计本节课教学时遵循新课改的理念，引导学生从高一所学习过的原电池的概念，组成要素引入课程，上课过程中，注重与学生的沟通和交流，让课堂成为学生自主设计和自主学习、自主探究的环境。本节课采用“实验操作—分析讨论—得出结论”的学习方法，在实验探究中学习原电池的工作原理和盐桥的的作用，让学生在“做中学”。
二、教材分析：
1、教材地位：本节是在高一电化学基础知识的基础上，深入学习原电池的工作原理。○1原电池的工作原理
○2能量的转换
重点内容○3电极反应式及总反应式
○4盐桥的作用
○5原电池的用途 2、教材作用：
通过对原电池工作原理的学习之后，学生形成一个将氧化还原反应、能量转换、元素化合物知识、电解质溶液，金属腐蚀和防护、电解原理和有关计算等知识联系起来的知识网络。对培养学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律的提高有很大的作用。而且原电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，因此学好本节知识，具有比较重要的理论意义和现实意义。
三、学情分析：
本节教材，不仅仅是前面必修课学习的复习，更重要的是学习的角度有了一定的变化，从能量的角度、从电流产生的本质以及最后的应用两方面进行了编排，应该说符合认知规律，既是复习旧知，又是加深学习，提升能力。
虽然学生的学习有了知识与能力的基础，但是必修课中学习经过较长的时间，学生对知识淡忘了较多，所以要进行教学还是有一定的难度，但学生对于这方面的学习兴趣还是非常浓厚的，应该利用好这一点。
为此，本节课宜采用边讲边实验的方法组织教学，要让学生通过实验来复习和巩固旧知识，并激发他们学习化学的兴趣，提升他们的实验能力、思维能力和学习能力。1、知识与技能：
（1）体验化学能与电能相互转化的探究过程；
（2）了解原电池的工作原理，能判断原电池的正、负电极，能
写出电极反应式；
（3）通过实验与分析，初步掌握形成原电池的基本条件；
（4）学习盐桥的作用。2、过程与方法：
（1）经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步了解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学素养及科学探究能力；
（2）在科学探究的过程中要具有较强的问题意识，敢于质疑，勤于思索；
（3）学会运用观察、实验、交流等多种手段获取信息，并运用比较、类比等方法对信息进行加工。3、情感态度与价值观：
（1）在化学学习的过程中体验并享受探究带来的快乐，感受化学世界的奇妙所在；
（2）增强联系生活、生产实际学习化学并将化学知识应用于生活的意识；
（3）关注与化学有关的社会热点问题和科学前沿问题，增强环境保护的意识，逐步形成可持续发展的思想。1、进一步了解原电池的工作原理
2、能够写出电极反应式和原电池反应方程式。3、掌握盐桥的作用。
六、教学难点
1、原电池的形成条件及电极反应； 2、电子流向和电流方向； 3、原电池工作原理的理解。
七、教学策略与手段：
本节教学采用实验探究法。通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。以实验为载体，创设问题情境，将实验探究与思考交流有机结合，将对原有知识的回顾与新知识的引入融为一体。
八、课前准备
教师制作课件、准备实验；学生根据课前发放资料做好预习准备。
【篇2：人教版新课标高中化学选修4教案】
人教版新课标高中化学选修-4教 案
化学反应原理的研究内容
一、简化后的有效碰撞模型
能引起分子之间化学反应的碰撞是有效碰撞，某一化学反应速率的大小与单位时间内 有效碰撞的次数有关。分子间的碰撞是化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件。
二、活化分子和活化能
1、具有较高的能量，能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子；但是活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
2、活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能。
3、有活化能为0的化学反应。如溶液中的自由离子间的反应，高空大气中自由离子间的反应，高空大气中自由原子之间的反应，因为这些反应的反应物分子在反应前已经成为自由离子或原子，不需要再破坏或减弱化学键。
三、催化剂
（1）催化剂是能改变化学反应的速率，但前后本身的性质和质量都不再改变的物质
（2）催化剂→降低活化能→提高活化分子数→提高有效碰撞频率→反应速率加快
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化
放热反应如燃烧反应、酸碱中和反应、大多数化合反应等；吸热反应如大多数分解反应、金属氧化物的还原反应，水分子之间存在分子间作用力，当水从液态变成气态时，分子间距离增大，所以要吸收能量，虽然力的种类和大小不同，但是本质都一样，就是形成作用力时要放出能量；破坏作用力时要吸收能量。
1、从化学键的角度看化学反应包含两个过程：旧的化学键断裂和新的化学键形成。断裂化学键需要吸收能量，形成化学键要释放出能量，断开化学键吸收的能量和形成化学键释放的能量通常不相等； 2、反应物和生成物的总能量通常不相等，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学能转化为其他形式的能量释放出来，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应将其他形式的能量转化为化学能储存起来。
3、我们对反应研究的对象是反应的反应物和生成物，我们把它们称为反应体系，而把除它们之外的物质称为环境，我们把反应体系在化学反应过程中所释放或吸收的能量，用热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称作为“焓变”，用符号“△h”表示，单位常采用kj/mol或kjmol
一、反应热 焓变
-1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变 2、符号：△h3、单位：kj/mol或kjmol4、反应热表示方法：△h为“＋”或△h＞0 时为吸热反应；△h为“一”或△h＜0 时为放热反应。5、△h计算的三种表达式：
(1)△h == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量
(2)△h == 生成的总能量 –反应物的总能量
(3)△h = 反应物的键能之和– 生成物的键能之和
二、热化学方程式
1． 定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。例：h2(g)＋i2(g)2hi(g)；△h= －14.9 kj/mol
2．书写热化学方程式的注意事项：
(1)需注明反应的温度和压强。因反应的温度和压强不同时，其△h不同。中学化学中所用的△h的数据，一般都是在101 kpa和 25℃时的数据，因此可不特别注明。
(2)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。通常气体用“g”、液体用”l”、固体用“s”、溶液用“aq”，且热化学方程式通常不用“↑”、“↓”。
(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反 1 －1 应，当化学计量数不同时，其△h也不同。3．热化学方程式的应用
【点击试题】已知在25℃，101kpa下，1g c8h18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kj热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是
25o2(g)?8co2(g)?9h2o(g)；△h＝－48.40kj/mol 2
25ch(1)?o2(g)?8co2(g)?9h2o(1)；△h＝－5518kj/mol b．8182 25ch(1)?o2(g)?8co2(g)?9h2o(1)；△h＝+5518kj/mol c．8182
d．2ch(1)?25o(g)?16co(g)?18ho(1)；△h＝－11036kj/mol 答案 bd 818222a．c8h18(1)?
【实践活动】中和反应反应热的测定
一、实验原理
中和热的定义是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 mol h2o 时的反应热叫中和热。
【实验】实验2-3：在50ml烧杯中加入0.50mol/l的盐酸，测其温度。另用量筒量取50ml 0.55mol/l naoh溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记
二、实验操作
过量的碱并不参加中和反应。
2、实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量小的一种，因为过量的酸碱并不参加中和反应。
三、数据处理
1、取三次测量所得数据的平均值作为计算依据(t2－t1)＝ 2、计算反应热：△h＝q/n＝cm△t/n。
选择题
1、下列说法不正确的是(a)
a、放热反应不需加热即可发生b、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 c、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 d、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关 2、已知
则a、b、c、d的关系正确的是ac。a、ac0 b、bd0 c、2a=b 0d、2c=d03、沼气是一种能源，它的主要成分是ch4。0.5 mol ch4 完全燃烧生成co2和h2o时，放出445 kj的热量。则下列热化学方程式中正确的是(d)1mol h2分子中化学键断裂时需要吸收436 kj的能量；○2 1mol cl2分子中化学键断裂时需要吸收4、已知○
3由h原子和cl原子形成1 mol hcl 分子时释放431 kj的能量。下列叙述正确的是(ac)243 kj ○ 2
a、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 h2(g)+ cl2(g)== 2hcl(g)
1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183kj，△h=-183kj/mol，故c正确；
第二节 燃烧热 能源
一、燃烧热
反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等
1．定义：在 101 kpa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。注意：(1)在101 kpa时，生成稳定的氧化物。如c完全燃烧应生成co2(g)，而生成co(g)属于不完全燃烧。
又如h2燃烧生成液态 h2o，而不是气态水蒸气。s对应的是so2等。
(1)书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数，热化学方程式常以分数表示。例：h2(g)十
2．有关燃烧热的计算
【点击试题】例1、10 g硫磺在 o2中完全燃烧生成气态地，放出的热量能使 500 g h2o温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。92.8kj?32g?mol?1
92.8 kj，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为=-297 kj/mol，硫磺的燃烧热为297 kj/mol，10g 热化学方程式为：s(s)+ o2(g)= so2(g)；△h=-297 kj/mol
二、能源
1、定义：能源就是能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
2、新能源：太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能。1、下列说法正确的是(b)
a、1 mol 硫酸与1mol ba(oh)2 完全中和所放出的热量为中和热 b、在25℃、101kpa下，1 mol 硫和2 mol 硫燃烧热相等
c、co是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的co2，所以co的燃烧反应一定是吸热反应
d、101 kpa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
第三节 化学反应热计算
一、盖斯定律
1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义 co（g）+ 【投影】
【讲解】根据盖斯定律.可以很容易求算出c（s）+
【投影】
【点击试题】例1、通过计算求的氢气的燃烧热：可以通过两种途径来完成如上图表：已知：h2（g）+o2（g）=h2o（g）；△h1＝－241.8kj/molh2o(g)＝h2o(l)；△h2＝－44.0kj/mo根据盖斯定律，则 △h＝△h1＋△h2＝－241.8kj/mol＋(－44.0kj/mol)＝－285.8kj/mol
第三节 化学反应热的计算(二)---典型题专题
题型一： 已知一定量的物质参加反应放出的热量，计算反应热，写出其热化学反应方程式。
例1、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（b2h6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kj热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：h2o（g）=h2o（l）；△h2＝－44.0kj/mol，则11.2l（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kj。解析：0.3mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kj热量，则1mol
乙硼烷完全燃烧放出的热量为：
因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为
：
。由于1mol水汽化需吸热44kj，则3mol 液态水全部汽化应吸热：，所以1mol 乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热：，则11.2l（标准状况）乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是 ：
题型二：根据一定量的物质参加反应放出的热量（或
根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。
例2、已知下列两个热化学方程式：
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847kj，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是_______，两者放出的热量之比约为_____
a、1：3 b、3：1 c、1：4 d、5：13 解法一：十字交叉法 解法二：估算排除法
试题分析：混合气体中氢气和丙烷的物质的量分别是x和y，则根据反应的热化学方程式可知，285.8x＋2220.0y＝3847。又因为x＋y＝5，所以解得x＝3.75mol、y＝1.25mol，又因为在相同条件下，气体的体积之比是相应的物质的量之比，所以混合气体中氢气和丙烷的体积比为3：1。总体积3+1=4，则两者放出的3?285.8 kj?mol?1?5?=5答案：bd 热量之比= 13?2220.0 kj?mol?1?5?4 4
例3、已知：c(s)?o(g)?co(g)；?h??393.5kj/mol22
1h2(g)?o2(g)?h2o(l)2；?h??241.8kj/mol欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为
a.2:3.25 b.12:3.25 c.1:1 d.393.5:241.8
解析：由题意可列得方程
n(c)241.8m(c)241.8?1212???n(c)?393.5kj/mol?n(h2)?241.8kj/mol n(h2)393.5 m(h2)393.5?23.25答案： b
题型三：反应热大小比较
例4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，q2?q1的是 a.2h2(g)?o2(g)?2h2o(g)?h??q1kj/mol 2h2(g)?o2(g)?2h2o(l)?h??q2kj/mol b.s(g)?o2(g)?so2(g)?h??q1kj/mol s(s)?o2(g)?so2(g)?h??q2kj/mol c c(s)?1o2(g)?co(g)?h??q1kj/mol 2 c(s)?o2(g)?co2(g)?h??q2kj/mol
d.h2(g)?cl2(g)?2hcl(g)?h??q1kj/mol 11h(g)?cl2(g)?hcl(g)?h??q2kj/mol222
解析：反应热数值的大小与反应物、生成物的种类有关，与反应物物质的量的多少有关，与反应物和生成物的聚集状态有关，还与反应时的外界条件有关。a选项：生成物的状态不同，由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热多即q2?q1；b选项：反应物的状态不同，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即q2?q1；c选项：生成物的种类不同，由于co与o2反应生成co2要放出热量，故q2?q1；d选项：反应物的物质的量不同，前一反应的物质的量是后一反应的物质的量的2倍，故q1?2q2，即q2?q1。答案选a、c。
2、相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（d）
a h2(g)b co(g)c c8h18(l)d ch4(g)
假设它们的质量都是114 g，则氢气放出的热量求算可以用114 g除以其摩尔质量，然后再乘以题目中相关的热化学方程式中给出的反应热数据，可得放出的热量为16 290.6 kj。?同理，一氧化碳放出的热量为1 152.214 kj，辛烷放出的热量为5 518 kj，甲烷放出的热量为636.232 5 kj，据此正确答案为d。
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
成物浓度，△c表示其浓度变化（取其绝对值）t表示时间，△t表示时间变化
例1、在2l的密闭容器中，加入1mol和3mol的h2和n2，发生 n2 + 3h2 3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的nh3，求该反应的化学反应速率。5
【篇3：高中化学选修4 绪言 教案】
高中化学选修4绪言教案
第4篇：高中化学.无土栽培技术教案选修创新
无土栽培技术
教学目标：
1．知道常用化学肥料的组成、性质特点、生产原理、使用方法和注意事项，了解化学肥料的发展方向。
2．认识合理使用植物生长调节剂和除莠剂的意义。情感目标：
知道化肥、农药对人体健康的危害，认识合理使用植物生长调节剂和除莠剂的意义，增强环保意识。
教学重点难点：认识合理使用植物生长调节剂和除莠剂的意义。教学方法：探究讨论和阅读自主学习式。教学过程：
复习提问：何为溶液呈电中性？ [知识学习] 1.营养液配制与无土栽培实验
（1）母液的配制（2）营养液的配制（3）用营养液培养植物幼苗 2.营养液的酸碱度调整
营养液的酸碱度直接影响营养液中养分存在的状态、转化和有效性。如磷酸盐在碱性时易发生沉淀，影响利用；锰、铁等在大事性溶液中由于溶解度降低也会发生缺乏症。所以营养液中酸碱度（即pH）的调整是不可忽略的。
pH值的测定可采用混合指标剂比色法，根据指示剂在不同的pH值的营养液中显示不同颜色的特性，以确定营养液的pH值。如果水源的pH值为中性或微碱性，则配制成的营养液pH值与水源相近，如果不符要进行调整。
在调整pH值时，应先把强酸、强碱加水稀释（营养液偏碱时多用磷酸或硫酸来中和，偏酸时用氢氧化钠来中和），然后逐滴加入到营养液中，同时不断用pH试纸测定，至成中性为止。
（一）导入新课：
1、谈话：同学们你们知道地球上的植物大多都生长在哪里吗？大家请看„„（给学生看录像）
同学们说得很对。地球上绝大多数植物都生长土壤里，地球因为这些植物更加充满生机。但随着环境的变化，科学技术的发展，人类生活水平的提高，人们在不断探索新的植物种植方式，下面我带大家到苏州西山现代农业示范园去瞧瞧吧！看了这段录像你有什么发现？你还见过其他离开土壤也能生长的植物吗？（鼓励学生交流）
2、小结揭题：小朋友说得真好。这些植物离开了土壤也能生长，我们把植物的这种种植方式叫做无土栽培。
（二）运用网络，探究知识
1、质疑提问
以前你们研究过植物的无土栽培技术吗？今天想不想研究？能提出一些研究的问题吗？（鼓励学生提问）
小朋友问得真好！你们的每一个问题都很有价值，老师发现你们最关心的是以下几个问题。
1没有土壤为什么植物也能生长？○2谁发明了无土栽培？○3无土栽培有什么优点？○4○无土栽培的方法有哪些，怎样进行无土栽培？
2、分组研究
（1）提问：要知道这些问题的答案，你有什么哪些办法？
（2）谈话：办法真多，这节课我们就先用上网查找的方法来研究这些问题好吗？ 为了提高我们的学习效率，下面我们采用分组合作的方法进行研究。现在我们一共有12组，每组可以自由选择一个问题研究，研究时可以随时交流，可以三个小朋友在一台电脑上一起研究。
下面先请各小组选择研究的问题。
下面请小朋友看在我们的桌面上有一个“无土栽培”的专题网站，双击打开，点击进入主页，然后就可以搜索答案。搜索到了答案认真读一读，再和小组里的小朋友交流交流。
老师给大家一段时间，开始吧，看哪一组能成为小博士组。
3、交流汇报
（1）谈话：时间到了，小朋友先将自己的研究成果小组内相互交流交流。下面我们集体交流，哪一组小朋友先来？
（2）学生交流。多表扬学生，多给予小博士称号
无土栽培栽培技术最早使用是300多年前英国科学家伍德华德。将植物生长所需要的物质配制成营养液，再配上其他东西，来代替土壤栽培，这就是无土栽培。 无土栽培的优点是不受地方限制，产量高、品质好，能反季节生产，减少病害，因此无土栽培能获得无污染无公害的“绿色食品”，是未来农业发展的方向。 方法：立体栽培、水培、袋培、砂石培、木屑培等
（三）指导实践
1、讲述：通过上网学习你有哪些收获？对研究无土栽培还有什么打算或？
2、指导学生做木屑栽培大蒜的实验。
同学们想自己也来动手做一做无土栽培的实验，可以。在我们的主页上就有怎样进行无土栽培指导方法。下面我们但三人一组，借助网络信息，合作完成一个无土栽培种植大蒜的实验，先完成的举一举手，然后交流一下为什么自己完成的那么快？还可以去指导其他组完成任务。老师特别要提醒大家的是实验材料中有一杯水，小心不要打翻。开始
3、反馈情况。
在用无土栽培栽培技术合作种大蒜过程中，谁最先完成任务，为什么你们能完成的那么快？谈谈种植的体会？对这个已经种好的你有什么打算？
（四）总结延伸
1、谈话：通过刚才的学习，我们对自己提出的问题，通过自己的研究已经成功解答问题，小朋友从问题小博士变为知识小博士、能力小博士，你们高兴吗？还有问题了吗？
2、延伸：（有问题很好，就带着这些问题到课后去研究，好吗？）你们没有问题老师有个问题，：
作为一个苏州的小公民、小博士，你们认为无土栽培技术在我们苏州地区有推广的价值吗？（请大家为农民叔叔阿姨出点点子）
3、结束语：小朋友，讲得真好，老师相信未来的苏州在你们这群小博士的建设下一定会更加富强。[练习] 1.现有MgCl2、KCl、Na2SO4三种物质的混合液中，已知CCl-=1.5mol/L，CK+┼CNa+ =1.5mol/L，CSO4=0.5mol/L，则CMg应是 2-2+
mol/L。
2.在无土栽培中,须配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制，三者的物质的量依次是（单位：mol）： A、2、64、24 24 3.硝酸钠10克、过磷酸钙70克、硫酸铵25克、硫本钾35克、硫酸镁40克。计算以上配方中N的质量分数： B、64、2、24
C、32、50、12
D、16、50、3
