选修四第二章第二节化学教案模板（精选7篇）_化学选修四第二章教案
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第1篇：选修4化学第二章第一节教案
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0756-6943000 1.概 念：单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示的物理量。
2.定义式：v = △ c/ △t
3.单位mol /（L · min）或 mol /（L · s）注意问题
①指明反应速率所属物质
同一反应，如用不同物质表示，数值可能不同，但表示的意义相同。②反应速率比=方程式系数比=浓度变化量比 ③化学反应速率为平均速率且速率取正值 1.对于反应Fe+2HCl=FeCl2+H2,2s内FeCl2的物质的量浓度由2mol/L变为4mol/L，试用FeCl2的物质的量浓度的变化来描述此反应的 快慢。
解： v = △ c/ △t =（4mol/L-2mol/L）/2s
= 2 mol /（L · s）
2.反应H2+Cl2=2HCl,在2L的容器内发生，3秒内H2的物质的量由5mol变为2mol，试用H2的物质的量浓度变化来描述此反应的快慢。解：
△ c =（5mol-2mol）/2L=1.5mol/L v = △ c/ △t=1.5mol/L/2s =2 mol /（L · s）
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/（L·s）(2)v(B)=0.6mol/（L·s）(3)v(C)=0.4mol/（L·s）(4)v(D)=0.45mol/（L·s）
则该反应速率的快慢顺序为(1)>(4)>(2)=(3)在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为0.25mol/(L·s)；(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为0.25mol/(L·s)；(3)前2s与后4s比较，反应速率前2s 较快，其原因可能前2s时段盐酸浓度比后4s时段大
根据下图填空:(1)反应物是_____;生成物是_____。(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是___ _________
二、化学反应速率模型
1、有效碰撞
并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有其中的部分气体的碰撞能发生化学反应
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0756-6943000 ——有效碰撞 活化分子、正确取向 有效碰撞理论
n活=n总×活%
反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比
2、活化分子
具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
3、活化能
E1是反应的活化能
E2是活化分子变成生成物分子放出的能量 E2-E1是反应热
影响化学反应速率的因素
主要因素：参加反应的物质的性质
次要因素:外界条件：浓度、压强、温度、催化剂等
光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质、原电池等。
一、浓度对反应速率的影响
1、结论：当其它条件不变时，增加
反应物的浓度，可增大反应速率。
1、结论：当其它条件不变时，增加
反应物的浓度，可增大反应速率。活化分子百分数不变（与温度、活化能有关）单位体积内活化分子数增多
有效碰撞次数增多，反应速率加快
3、适用范围
适用范围：气体、溶液
（固体或纯液体的浓度视为常数）
二、压强对反应速率的影响
1、结论：当其它条件不变时，增加压强，可增大反应速率。
2、微观解释
活化分子百分数不变（与温度、活化能有关）单位体积内活化分子数增多
有效碰撞次数增多，反应速率加快
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0756-69430003、适用范围 只适用于气体
（必须引起反应或生成物气体浓度改变）
三、温度对反应速率的影响
1、结论：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率一般要加快。
2、微观解释
活化分子百分数增加（主要）碰撞频率提高（次要）
3、适用范围
所有状态 所有反应
温度每升高10 ℃，v增大到原来的 2 ~ 4 倍
四、催化剂对反应速率的影响
1、结论：使用催化剂可加快化学反应速率
2、微观解释：降低反应所需的活化能使得活化分子百分数增加
3、适用范围：催化剂具有专一性
第2篇：化学选修3 第二章 第一节 化学键
化学选修3
D．3个B—F键均为σ键
12．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A．BeClB．H2S
C．NCl3
D．SF4
13．a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价型分子。回答下列问题：
(1)a是单核分子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为________________。(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为____________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为________________________________________。
(3)c是双核单质，写出其电子式：______________。c分子中所含共价键的类型为____________(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________________________________________________________。
(4)d是四核化合物，其结构式为________________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ键________π键(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。14．(2013·福州高二检测)在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN。
分子中只有σ键的是________(填序号，下同)，分子中含有π键的是________，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是______，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是______，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________，分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________________。
15．W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1 14．请应用VSEPR理论，判断下列粒子的空间构型：
－(1)CH4__________；(2)ClO3__________；(3)PCl5__________；(4)H2S__________。15．根据图示和所学化学键知识回答下列问题：
甲醛分子的比例模型 甲醛分子的球棍模型
(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是________，作出该判断的主要理由是________________________________________________________________________。
(2)下列对甲醛分子碳氧键的判断中，正确的是 ________。
①单键 ②双键 ③极性键 ④非极性键 ⑤σ键 ⑥π键 ⑦σ键和π键 ⑧配位键
(3)甲醛分子中C—H键与C—H键之间的夹角________(填“＝”、“＜”或“＞”)120°，出现该现象的主要原因是
________________________________________________________________________。16．(2013·孝感高二调研)元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置： X________________，Y________________。(2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X的质量分数为50%的化合物的化学式：______；该分子的中心原子的杂化方式是________，分子构型为________。
(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式：______；该分子的中心原子的杂化方式是______，分子构型为________________。
(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式：________、________，并比较酸性强弱：____________________。两种酸的阴离子分别为________和________，立体构型分别为________和________。
(5)由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极性键的是____________(写分子式，下同)，分子构型为V形的是________________________。17．(2012·高考江苏卷)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
＋①Mn2基态的电子排布式可表示为
________________________________________________________________________。
－②NO3的空间构型是________(用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________。②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。③1 mol CO2中含有的σ键数目为
________________________________________________________________________。
2－2(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]。为考虑空间构型，[Cu(OH)4]－的结构可用示意图表示为________。
第3篇：第二章 第二节 电动势教案
第二章
恒定电流 第二节
电动势
一、教学目标
（一）知识与技能
理解电动势的概念，掌握电动势的定义式。
（二）过程与方法
通过本节课教学，使学生了解电池内部能量的转化过程，加强对学生科学素质的培养。
（三）情感、态度与价值观
了解生活中的电池，感受现代科技的不断进步。
二、重点与难点：
重点：电动势的概念，对电动势的定义式的应用。
难点：电池内部能量的转化；电动势概念的理解。
三、教学过程
（一）引入新课
教师：引导学生回顾上节课学习的“电源”的概念。
上节课我们学习了电源和电流，通过上节课的学习我们知道电源是把负电荷从正极搬迁到负极或把正电荷从负极搬迁到正极的装置。
电源的作用就是使电路两端保持一定的电压，从而使电路中保持持续的电流。电源把负电荷从正极搬运到负极的过程中，电子的电势能如何变化？电子的电势降低，电势能增加了。自然界中的能量是守恒的，电子的电势能增加了，必然会有其他形式的能量减少，也就是有其他形式能转化为电能。从能量转化和守恒的角度，电源又是把其他形式能转化为电能的装置。
电源又是如何把其他形式能转化为电能的呢？不同的电源把其他形式的能转化为电能的本领一样吗？这个本领用什么来描述呢？
（二）进行新课
1、电源
（1）电源正极聚集正电荷，负极聚集负电荷。用导线将电源连成最简单的电路，电路由两部分构成。电源外部，称为外电路；电源内部，称为内电路。导线中存在恒定电场，外电路中电场的方向沿着导线从正极指向负极，内电路中电场的方向也是从正极指向负极。
（2）导线中能够自由移动的是自由电子，自由电子向一个方向的移动，就相当于正电荷向相反方向移动，为了方便，下面我们都按正电荷移动的说法来分析。这个电路中正电荷的移动方向是怎样的？正电荷从正极经外电路流向负极，再被电源从负极搬到正极。
（3）外电路中正电荷在恒定电场的作用下，受到静电力，静电力由正极指向负极。所以正电荷从正极向负极运动。这个我们很容易理解。内电路中呢？内电路中电场的方向也是从正极指向负极，静电力的方向从正极指向负极，与正电荷运动的方向相反，这时正电荷所受的静电力就会阻碍它的运动，它要想继续向正极运动，就一定要有另外一个与静电力方向相反并且比它大的力来克服静电力做功，这个力不是静电力，我们把这个力叫做非静电力。这个“非静电力”是电源提供的。也就是说，电源通过非静电力做功，使电荷的电势能增加了。
电源是通过非静电力做功把其他形式能转化为电能的装置。
不同电源中的非静电力不同，但从能量转化的角度看，他们所起的作用是相同的，都是把其他形式能转化为电能。干电池中的非静电力是化学作用，把化学能转化为电能，手摇发电机的非静电力是电磁作用，把机械能转化为电能。
不同电源把其他形式能转化为电能的本领相同吗？
干电池能够使手电筒发光，发电机能够带动电动机，但是干电池能够带动电动机吗？ 不能。也就是说，电源把其他形式的能转化为电能的本领有大有小。不同电源中，非静电力做功的本领不同。
2、电动势
我们用电动势衡量电源把其他形式的能转化为电能的本领的大小。
静电力把相同数量的电荷从电源的一个极搬运到另一极，做功越多，电荷获得的电势能就越多，可以用静电力做功与电荷量的比值来反映静电力做功的本领。
电动势在数值上等于非静电力把1C的正电荷在电源内从负极移动到正极所做的功。如果电源移送电荷q时非静电力所做的功为W，那么W与q的比值
W，叫做电源的电q动势。用E表示电动势，则：
EW q式中W，q的单位分别是焦耳（J）、库仑（C）；电动势E的单位是伏特（V）。电动势：EW，W指的是非静电力所作的功，电动势反映的是电源把其他形式的能q转化为电能的本领，表征的是电源的性质。
电压：UW。W指的是电场力所作的功，电压反映把电势能转化为其它形式能的本q领，表征电场的性质。
电源的电动势大小与什么因素有关呢？一号干电池比五号干电池大很多，但它们的电动势都是1.5V。这说明电动势与电源的体积无关。电动势由电源中非静电力的特性决定，跟电源的体积无关，也跟外电路无关。
教师指出：电源内部也是由导体组成的，也存在电阻。这个电阻叫做电源的内阻，大小由电源自身特点决定。内阻和电动势都是反映电源特性的物理量。
第4篇：人教版化学选修五第二章教案
第二章烃和卤代烃
第一节脂肪烃
教学目标
【知识与技能】
1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。
3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法 【教学重点】烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法
一、烷烃
1、结构特点和通式：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C—C连成环状，称为环烷烃。）烷烃的通式：CnH2n+2(n≥1)师：接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？
(教师引导学生根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律，并给予适当的评价)
2、物理性质
(1)物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；(2)碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。
(3)常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。
(4)烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。师：我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。
3、化学性质（与甲烷相似）
（1）取代反应如：CH3CH3 + Cl2 →CH3CH2Cl + HCl
（2）氧化反应CnH2n+2 + —O2 →nCO2 +(n+1)H2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 师：接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。
二、烯烃
1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。通式：CnH2n(n≥2)
2、物理性质（变化规律与烷烃相似）
师：烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。
3、化学性质（与乙烯相似）（1）烯烃的加成反应：（要求学生练习）
(2)氧化反应（燃烧）：CnH2n+2 n3O2n CO2 + n H2O（使酸性KMnO4 溶液褪色）： R—CH=CH2 R—COOH + CO2(3)加聚反应
二烯烃的化学性质
［讲］二烯烃跟烯烃性质相似，由于含有双键，也能发生加成反应、氧化反应和加聚反应。这里我们主要介绍1，3-丁二烯与溴发生的两种加成反应。
［讲］当两个双键一起断裂，同时又生成一个新的双键，溴原子连接在1、4两个碳原子上，即1、4加成反应
二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）
以上两种加成是二烯烃与溴等物质的量加成，若要完全发生加成反应，1 mol 溴，CH2=CHCH=CH2 +2Br2 CH2BrCHBrCHBrCH2Br
二烯烃可发生加聚反应
如(2)加聚反应的二烯烃需要mol的乙烯的实验室制法 1.药品: 乙醇 浓硫酸
2.装置：圆底烧瓶、温度计、铁架台、水槽、集气瓶、双孔橡皮塞、酒精灯、导管
3．步骤：（1）检验气密性。在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸（体积比1:3）的混合液约20mL(配置此混合液应 在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸满满倒入5mL酒精 中)，并放入几片碎瓷片。（温度计的水银球要伸 入液面以下）（2）加热，使温度迅速升到170℃，酒精便脱水 变成乙烯。(3)用排水集气法收集乙烯。（4）再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液，观察现象。（5）先撤导管，后熄灯。
4.反应原理：（分子内的脱水反应）
5.收集气体方法：排水集气法（密度与空气相近）
6．现象： 溶液变黑；气体使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。7.注意点：
（1）乙醇和浓硫酸体积比为什么是1:3？ 答： 因为浓H2SO4在该反应中除了起催化作用外，还起脱水作用，保持其过量的原因主要是为了使浓H2SO4保持较高的浓度，促使反应向正反应方向进行。
（2）浓硫酸在反应中的作用？ 答：①催化剂 ②脱水剂（③吸水剂）
（3）为什么要迅速升温到170℃？ 答：如果低于170℃会有很多的副反应发生。如：分子之间的脱水反应
（4）为什么要加入碎瓷片？ 答：因为反应液的温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，在反应混合液中加一些碎瓷片是为了防止暴沸，避免意外
（5）为什么制取乙烯时反应液会变黑，还会有刺激性气味产生？答： 因为在该反应中还伴随有乙醇与浓硫酸发生的氧化还原反应： C2H5OH ＋ 2H2SO4(浓)2C＋2SO2↑＋2H2O ； C ＋ 2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，由于有C、SO2的生成，故反应液变黑，还 有刺激性气味产生。
（6）怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体？怎样除去二氧化硫气体？ 答：①证明用品红溶液 ②除去用NaOH溶液+品红溶液
（二氧化硫使溴水及酸性高锰酸钾溶液方程式）
实验室制取乙烯的几个为什么 河北
(7)为什么温度计必须插入液面下？ 实验室制取乙烯的反应原理： CH3－CH2－ OHCH2＝CH2↑＋H2O，温度要迅速上升到170℃，防止140℃时生成 副产物乙醚，因为： CH3－CH2－OH＋HO－CH2－CH 3CH3－CH2－O－CH2－CH3＋H2O。该反应属于“液体＋液体生成气体型”反应，两种液体混合后，装于圆底烧瓶中，加热要用到酒精灯，只有当温度计插入液面下，但不能接触瓶底，才能准确测出反应时反应液的温度，避免副反应的发生，确保产物的纯度。
（8）为什么收集乙烯用的是排水集气法？ 因为乙烯的密度和空气的密度相接近，而且乙烯又难溶于水，故采用该方法。
烯烃的顺反异构
1、顺反异构
2、形成条件：(1)具有碳碳双键(2)组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团.［小结］烷烃和烯烃的结构和性质
三、炔烃
1、概念：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。
2、乙炔的结构
分子构型：直 线型，键角：180°
3、乙炔的实验室制取
(1)反应原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca（OH）2(2)装置：固-液不加热制气装置。(3)收集方法：排水法。
[思考]用电石与水反应制得的乙炔气体常常有一股难闻的气味，这是因为其中混有 H2S，PH3等杂质的缘故。试通过实验证明纯净的乙炔是没有臭味的？（提示：PH3可以被硫酸铜溶液吸收）。[讲]使电石与水反应所得气体通过盛有硫酸铜溶液、重铬酸钾溶液的洗气瓶后，再闻其气味。H2S和PH3都被硫酸铜溶液、重铬酸钾溶液吸收，不会干扰闻乙炔的气味。
注意事项：①为有效地控制产生气体的速度，可用饱和食盐水代替水。②点燃乙炔前必须检验其纯度。
[思考]为什么用饱和食盐水代替水可以有效控制此反应的速率？
［讲］饱和食盐水滴到电石的表面上后，水迅速跟电石作用，使原来溶于其中的食盐析出，附着在电石表面，能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触，从而降低反应的速率。
[思考]试根据乙炔的分子结构特征推测乙炔可能具有的化学性质。
4、乙炔的性质
物理性质：乙炔是无色、无味的气体，微溶于水。化学性质：
（1）氧化反应 ①可燃性（明亮带黑烟）2C2H2 +5O2 4CO2 +2H2O [演示]点燃乙炔（验纯后再点燃）［投影］现象；燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。推知：乙炔含碳量比乙烯高。②易被KMnO4酸性溶液氧化（叁键断裂）[演示]将乙炔通入KMnO4酸性溶液 ［投影］现象：溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。
［讲］乙炔易被KMnO4酸性溶液所氧化，具有不饱和烃的性质。碳碳三键比碳碳双键稳定。（2）加成反应 [演示]将乙炔通入溴的四氯化碳溶液
［投影］现象：颜色逐渐褪去，但比乙烯慢。证明：乙炔属于不饱和烃，能发生加成反应。[板书]乙炔与溴发生加成反应 分步进行
［随堂练习］以乙炔为原料制备聚氯乙烯 P33[学与问]
1、哪些脂肪烃能被高锰酸钾酸性溶液氧化，它们有什么结构特点? 烯烃、炔烃，含有不饱和键 [学与问]
2、在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构。请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构现象? 不存在，因为三键两端只连有一个原子或原子团。
四、脂肪烃的来源及其应用
[讲] 脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。石油中含有1—50个碳原子的烷烃及环烷烃。石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。分为常压分馏和减压分馏，常压分馏得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压分馏得到润滑油、凡士林、石蜡等。减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免了高温下有机物的炭化。石油催化裂化是将重油成分（如石蜡）在催化剂存在下，在460～520 ℃及100 kPa～200 kPa的压强下，长链烷烃断裂成短链的烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量。如C16H34→C8H18+C8H16。石油裂解是深度的裂化，使短链的烷烃进一步分解生成乙烯、丙烯、丁烯等重要石油化工原料。石油的催化重整的目的有两个：提高汽油的辛烷值和制取芳香烃。
第5篇：第四章第二节
高二地理导学案班级姓名学号
第二节区域工业化与城市化（导学案）
——以我国珠江三角洲为例
［课标解析］
1．了解区域工业化和城市化之间的关系。
2．理解珠江三角洲地区工业化和城市化的条件。
3．理解珠江三角洲地区不同阶段工业化和城市化发展的主要特点。
4.了解珠江三角洲地区工业化和城市化过程中出现的问题及对策。
［自主学习-自主检测］
一、工业化与城市化
1．影响：推动区域经济社会发展的主要_______。
2．相互关系：区域工业化必然带来城市化，城市化反过来又会_______工业化。
3．工业区位条件：地理位置、资源、土地、水源、农业基础、_______、市场、劳动力、技术、历史条件、_______等。
二、对外开放的前沿
1．珠江三角洲地区的位置和范围（读图4.17）
珠江三角洲由西江、北江、东江而成，珠江三角洲地区是指我国广东省政府提出的“珠江三角洲经济区”，包括广州、______、珠海、东莞、中山、_______、江门、惠州、肇庆共9个地级市。
2．珠江三角洲的发展优势——开放的前沿，有着特定的国际、国内背景和有利的地理条件。
（1）国际背景：发达国家和地区的_______调整。
表现：①第二产业所占比重不断下降，__________所占比重不断上升。
②在工业内部，_______和资源密集型产业所占比重不断下降，技术、_______密集型产业所占比重不断上升。
影响：发达国家的劳动力密集型和资源密集型产业要在世界其他地区寻找新的出路，为珠江三角洲地区迅速的______________提供了契机。
（2）国内条件：国家的_____________政策——对外开放的前沿，给予许多优惠政策。
（3）良好的地理区位条件：位于我国_______沿海、毗邻港澳、靠近_______。
（4）良好的人文基础：全国最大的_______之一，广大华侨和港澳台同胞通过投资、_______、引资，为推动珠江三角洲地区的经济发展做出了重要贡献。
三、工业化与城市化的推进
四、问题与对策
1．发展的脆弱性——受地区产业基础和市场________等条件的限制，对外资的吸引力正在下降，工业化与城市化后劲日显不足；缺乏合理的_________与管理而出现一系列的问题。
2．面临的问题
（1）产业升级面临困难：珠江三角洲地区的产业基础、__________实力和人才队伍都处于劣势；加之______的阻隔，国内的市场腹地范围较小，而外商投资区位由追求降低成本转变为扩大市场规模，支撑珠江三角洲地区产业升级的动力正在减弱。
（2）城市建设相对落后：城市化的迅速推进，珠江三角洲地区人口和城市数量迅速增加，城市________急剧膨胀；珠江三角洲城市规划建设管理严重滞后，城市间缺少____________，竞争力明显下降；外来人口的管理跟不上，引发居住、交通、教育和治安管理等问题，“__________”现象比较普遍。
（3）生态问题日趋严重：大气污染日益加剧、珠三角地区已成为全国的__________中心之一；水污染严重，“________性”缺水问题突出；噪声扰民，城市生存环境质量下降；耕地锐减，土地肥力下降；森林面积减少，__________严重。
探究点一 工业化与城市化
【探究材料】
在改革开放的同时，个体私营企业迅速兴起，成为许多城镇发展的主力军，在整个工业结构中举足轻重，尤其在浙江温州地区，已成为经济发展的主导，其独特的发展模式也被誉为“浙江温州模式”。
1．收集有关资料，并结合上述材料，分析区域工业化与城市化的关系。
2．工业化为什么可以促进城市化？
探究点二 对外开放的前沿
【探究材料】
材料一 珠江三角洲地区的位置和范围
材料二 教材P70图4.17 珠江三角洲地区的位置和范围和教材P71图4.18 1970～1990年美国的产业结构变动
1．阅读材料一图和教材P704.17图，阐述珠江三角洲的位置和范围。
2．读图4.18，这一时期前后的产业结构有何变动？
3．珠江三角洲能先行一步，优先于其他地区吸引外资的原因是什么？
4．读材料一图，分析珠江三角洲地区成为改革开放前沿的有利区位条件。
5．自古珠江三角洲许多地方的居民有下南洋谋生的习惯，这些华侨、港澳台同胞对珠江三角洲的发展有什么影响？
探究点三 工业化与城市化的推进
【探究材料】
东莞的工业化与城市化是从“三来一补”起步的，改革开放初期，东莞抓住香港地区产业向外转移的机遇，大量引进港资，发展“三来一补”，经过几十年的发展，经济水平迅速提高。20世纪90年代中后期，恰逢台湾产业开始大规模向祖国大陆转移，东莞又一次抓住机遇，大量引进台资的电脑资讯产业项目，促进了产业结构的升级。同时，工业化带动了第三产业的发展，加快了城市化的进程。
1．东莞的发展经历了几个阶段？
2．这几个阶段各有什么特点？
探究点四 问题与对策
【探究材料】
当经济发展到一定程度，资本推动型就要向技术推动型转变，而长三角本身的人才优势和技术优势这时恰好表现出来。另外，长三角土地规模和人口规模是珠三角的两倍。而珠三角都市经济圈的可持续发展确实存在一系列问题。由于受到南岭阻隔，经济腹地狭小，珠三角对周边区域辐射带动能力还不够强。从市场角度来说，长江三角洲包括上海市、苏南地区以及浙东北地区，而珠江三角洲包括广州在内共有十多个县市。与长江三角洲相比，珠江三角洲无论在城镇的规划质量、布局的合理性，还是在城市功能的发育方面，都还存在一定的差距，表现出过分依赖“香港因素”的特点，市场的辐射性也不如长三角。可以肯定，曾因改革开放先行一步而成为沿海明珠的珠江三角洲地区，正面临来自长江三角洲地区咄咄逼人的竞争。
1．与长江三角洲相比，珠江三角洲有哪些方面的劣势？
2．与长江三角洲相比，珠江三角洲的发展遇到了哪些问题？
3．为了加快工业化和城市化进程，应对其他地区的竞争，珠江三角洲应采取怎样的对策？
［课堂巩固练习］
一、选择题
下图为“我国某省城市分布图”，读图，完成1～
2题。
1．该地区20世纪80年代以后，工业化、城市
化发展较快的外部条件是()
A．发达国家和地区的产业结构调整
B．珠江三角洲长期积累的结果
C．珠江三角洲地区平坦的地形
D．本区人口众多、农业发达
2．该省北部城市化水平比南部低，其主要原因是()
①北部山区地形复杂、交通不便 ②矿产资源短缺，能源匮乏 ③南部经济发展快 ④少数民族聚居，开发较晚
A．①②B．③④C．①③D．②④
右图中四条曲线分别代表珠江三角洲、长江三角洲、京津唐和辽中南四地区城市数量的变化过程。读图回答3～4题。
3．图中代表珠江三角洲地区城市数量变化曲线的是()
A．①B．②
C．③D．④
4．从上述城市群的发展过程看，影响城市化进程的主要因素
是()
A．经济发展B．自然条件
C．人口数量D．人口迁移
5．读图和材料，回答下列问题。
材料1：2011年5月，经国务院批准，撤销望城县，设立长沙市望城区，职能、体制和区划不改，实行“城乡一体”的管理体制，享有县级管理权限。望城撤县设区后，长沙市所辖六城区总面积将达到1 932.6平方千米，是原城区面积的两倍。
材料2：城市化是望城撤县改区后的首要任务。与此同时，从望城农村区域面积、人口、农业产业仍占有相当比例这一基本区情出发，将立足“城乡一体”的管理体制，着力打造服务省会长沙的都市生活配套区。
材料3：下图为“望城区和长沙市的位置示意图”。
(1)简述长沙市在这一过程中城市化的表现。
(2)根据材料判断望城区应优先发展哪些产业部门。
(3)根据上述材料，分析望城区经济发展的优势。
(4)在这一过程中，望城区的城市化和工业化是怎样相互促进的？
第6篇：第二章第二节离子反应教案
第二章第二节:离子反应教案
教学目标 知识目标
使学生了解强电解质和弱电解质的含义；
使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义；
使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。能力目标
通过对中和反应、碳酸根离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。情感目标
通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。
教学建议 重点与难点
教学重点：强电解质和弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写方法。
教学难点：离子反应方程式的书写。教学建议
离子反应是电解质在溶液里发生的反应，或在溶液里生成电解质的反应。
要正确书写离子反应方程式，必须掌握电解质、电离、电离方程式和酸、碱、盐的溶解性等知识。
教学过程可采用：实验→观察→分析→结论的程序进行教学。具体建议如下：
一、精心设计，并做好强弱电解质水溶液导电性强弱的实验，再引导学生根据实验现象推理，是建立强弱电解质概念的关键。教师要强调比较导电性强弱时，必须条件相同。在演示实验中引导学生观察，比较灯光的亮度，讨论推断：灯光亮度不同→溶液的导电性不同→溶液里自由移动的离子浓度不同→电解质电离程度不同→电解质有强弱之分。从而为理解离子反应打下良好的基础。
二、由于学生学过的化学反应不太多，本节只要求学生掌握离子互换反应和有离子参加的置换反应两类离子反应，不要再扩大。
做好教材中的演示实验，让学生展开讨论，引导学生运用电解质在水中发生电离，电离方程式等知识进行分析，并联系复分解反应趋于完成的条件，得出“电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应”这一新课题。理解离子反应总是向离子浓度降低的方向进行的道理。最后过渡到为表示反应的本质，用实际参加反应的离子来表示化学反应，即离子方程式的教学。
三、书写离子反应方程式是本节的难点。
建议1．初学时按书写步骤进行训练。2．步骤中的第二步是正确书写离子反应方程式的关键。学生的主要错误是不熟悉酸、碱、盐的溶解性表。教师可帮助学生抓住若干条规律，记住常见物质的溶解性，这样有利于教学。3．强调离子反应方程式所表示的意义，加强读出离子方程式正确含义的训练。学生练习化学方程式改写成离子方程式和由离子方程式写出相应的化学方程式。教学设计示例
教学重点：离子反应和离子反应方程式的书写。教学难点：离子反应方程式的书写方法。
教学方法：创调情境→提出问题→诱导思维→激发兴趣→分析归纳→解决问题 教学手段：实验录像、演示实验、学生实验、投影 教学过程：
［引言］通过对氧化还原反应的学习，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）；若根据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法。［板书］第二节 离子反应
［复习提问］回顾初中物质导电性实验——第一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是 液、溶液、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
固体、溶液、溶液、溶［学生回答］还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？干燥的固体、溶液、固体、固体不导电，而
溶液、溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。、、、在干燥的固体时［复习提问］为什么有些物质如
不导电，而溶于水后却能导电了呢？
［学生回答］是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。［教师总结］可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。［引出新课］
［板书］
一、电解质与非电解质
1．概念：
［投影］（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如：、等。、（2）非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。
［讲述］我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来研究在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同。［演示实验］实验1-1 ［引导思考］学生认真观察实验，并对实验现象加以分析、讨论。
［学生回答］根据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道相同条件下，它们的导电能力不同。
［结论］电解质有强、弱之分。［板书］
二、强电解质与弱电解质 ［投影］图1-10，在水中溶解和电离示意图。
［讲述］离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能部分电离成离子。
［投影］强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数盐类。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如。
［学生练习］写出下列物质的电离方程式；
［板书］
三、离子反应：
［引导分析］由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
［板书］1．概念：离子之间的反应称为离子反应。［学生总结］2．离子反应发生的条件： ［板书］
①生成弱电解质，如
②生成挥发性物质，如
③生成难溶性物质，如、弱酸、弱碱
［引导分析］由上述离子反应发生的条件，我们来分析离子反应的特征是什么？ ［总结］3．离子反应的特征：
［投影］向着减少某些离子的方向进行，反应速率快，部分离子反应有明显的现象。4．离子反应类型：
①离子之间交换的非氧化还原反应 如：
②离子和分子之间的非氧化还原反应 如：
③有离子参加的氧化还原反应 如：
［板书］
四、离子反应方程式： ［学生实验］［实验1-2］中的实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求学生们仔细观察，记录现象，思考原因。［投影］
［提问］实验现象？
［学生回答］实验Ⅰ无明显现象。实验Ⅱ中出现白色沉淀，滤液为蓝色。实验Ⅲ中生成不溶于稀的白色沉淀。
［引导思考］实验Ⅰ中无明显现象，原因？ ［学生回答］只是的简单混和。
［引导思考］实验Ⅱ和Ⅲ中反应说明了什么？ ［学生回答］实验Ⅱ和Ⅲ说明了
发生了化学反应生成了 溶液电离出的式存在。
［学生总结］实验Ⅱ中反应实质为 实验Ⅲ中反应实质为
溶液电离出的 白色沉淀。而
和
溶液电离出的与
溶液电离上的和
与
溶液电离出的溶液电离出的和
并没有发生化学反应，在溶液中仍以 的离子形［讲述］由以上实验Ⅱ和Ⅲ我们看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其它物质。
［引出］1．概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。［板书］
［讲述］2．书写：（以
①写（化学方程式）：
溶液和
溶液为例）
②离（电离）：
③删（两边相同离子）：
④查（质量守恒，电荷守恒）［投影］
写出上述中和反应的离子反应方程式。［学生回答］
［学生总结］3．离子方程式的意义：
①表示化学反应的实质。
②表示某一类反应。
［学生练习］下列离子方程式中，正确的是（）［投影］
A．把金属铁放入稀硫酸中 B．碳酸钡和稀硫酸反应 C．澄清石灰水和盐酸反应
D．向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液
和
［学生回答］选项A错在不符合反应的实际情况，因为铁与稀硫酸反应生成，而不是
和
。应为：
是不溶性物质。应为：
选项C正确。
选项D的错误是只注意书写
也反应。应为：
［总结］检查离子方程式书写是否正确时，应注意：
和
反应的离子方程式，而忽略了
选项B的错误是忽略了生成物
和
①两易：易溶易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示。（弱电解质、难溶性物质、气体、单质、氧化物等用分子式表示。）
②两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。［思考题］在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（）
A．
B．
C．
Ｄ．
［作业］复习课本内容
书第18页习题
第7篇：高中化学 第四章 第二节 爱护水资源教案1 新人教版选修1
爱护水资源
一、教学设计
本节包括水体污染的危害和改善水质两部分内容。
水中的污染物种类繁多，如耗氧有机物，难降解有机物，重金属，植物营养物质，酸、碱和盐，石油，农药和病原体等。课程标准要求“以典型的水污染实例认识水污染造成的危害”，因此，本节以“日本的水俣病和痛痛病”“赤潮”和“世界上最大的原油泄漏事件”3个典型案例，介绍了与化学学科关系密切的重金属污染和植物营养物质污染，以及石油污染。对于污水处理中主要的化学方法及其原理，考虑到选用本模块学生的知识基础，从降低难度的角度出发，主要介绍了混凝法、中和法和沉淀法等简单的化学方法。氧化还原法则是以“资料卡片”的形式出现的，仅供学生阅读。
此外，本节“科学史话──杀虫剂DDT的功与过”从化学史实的角度，介绍了由于人类不正确地使用农药而对农作物、水生生物和人类等造成的危害；“科学视野──饮用水消毒”介绍了用液氯进行消毒对人体健康带来的影响，以及二氧化氯和臭氧等新型饮用水消毒剂的发展和应用。目的是使学生认识到化学物质在造福人类的同时，也可能对生态环境和人体健康带来一些负面影响，从而认识科学发展具有局限性，形成合理使用化学物质的意识。
本节教学重点：认识水体污染的危害，了解几种主要的污水处理方法，培养合理利用和保护水资源的意识。本节教学难点：混凝法、中和法和沉淀法在污水处理中的应用。教学建议如下：
1例如，可通过阐释图4-18、图4-19和图4-20的深刻寓意，并适当补充有关的资料和数据(如我国的人均水量等)，说明水资源危机已成为人类生存的最大威胁之一。爱护水资源，应当从小做起，从每一个人做起； 通过图4-22，了解水中的重金属污染物通过“海藻→海洋微生物→小鱼→海鸟→人”这样一条食物链被富集，浓度逐级加大，认识重金属污染的危害；通过图4-28污水处理流程图，了解污水处理中涉及到的物理、生物和化学方法，等等。
2例如，布置学生调查我国水资源的历史、现状、污染及治理状况，然后将调查结果绘制成图画、表格，拍摄成照片或录像后制成网页、展板、壁报等进行交流、汇报；或带领学生实地参观污水处理厂或环境监测中心实验室、观看录像等，了解工业废水和生活污水检验、处理的流程等。
3面发展。
本节教学在注重过程与方法、情感态度与价值观教育的同时，也要让学生掌握水体污染造成的危害和污水处理中所涉及到的化学反应原理等基础知识。例如，日本的水俣病中无机汞转变成有机汞的化学反应，生活污水和工业废水中含N的蛋白质如何成为水生植物的养料，应用混凝法、中和法、沉淀法改善水质的基本原理，等等。教学设计参考： 【教学设计1】
提出问题：你认为图4-
18、图4-19和图4-20想告诉我们什么？你从图片中看到什么？想到什么？
学生思考、讨论、发言：略。
（参考：仅存有限的洁净之水，是盛载地球人的生命之舟，破坏、污染水资源，就是在制造倾覆灭顶之灾；与一条条江河水系被轻易地污染相比，保护和利用好每一滴洁净的水离我们更近；爱护水资源就是爱护生命……）
提出问题：你了解水体污染的种类和危害吗？
布置任务：将学生分组，每一个小组介绍一种类型的水体污染，如重金属污染、植物营养物质污染、石油污染、农药污染等，可以不限于教科书中的内容。还可以布置学生进行角色扮演活动，如体验水俣病和痛痛病的痛苦、赤潮和石油污染的危害等。提出问题：防治水体污染迫在眉睫。请同学们利用已有的化学知识，针对污水中的悬浮物、氢离子、氢氧根离子、铜离子、汞离子等不同污染物，选择适当的试剂进行处理，写出可能发生的化学反应方程式。学生思考、讨论、发言：略。
教师总结：介绍污水的处理流程(图4-28)，以及混凝法、中和法、沉淀法等污水处理中常用的化学方法及其原理。重点强调： 1金属离子生成沉淀而除去；
2此外，还可以引导学生阅读“科学史话──杀虫剂DDT的功与过”和“科学视野──饮用水消毒”，使学生认识合理使用化学物质和化学方法的重要性，以及科学发展的局限性等。【教学设计2】 布置任务：
课前1~2周将学生分组，每个小组从以下课题中选择一个进行研究。将调查结果汇总、分析和筛选，制成网页或文字、图画的展板。1234作的展板等，小组之间进行质询、交流。要落实本节的教学重点和难点。
二、习题参考 1这是因为水中的重金属污染物可以通过水中的食物链被富集，浓度逐级加大。23DDT污染的水进入海洋，随海洋食物链的传递进入企鹅体内。
(1)生活污水中含N的蛋白质在水中的分解过程通常是：
取的治理措施，等等。
pH，沉淀法是利用化学反应使重课堂交流：教师组织学生在网络教室进行自制网页的浏览、汇报、质询和交流；或者选出代表讲解本组制蛋白质→氨基酸→氨
NH3在微生物的作用下，可进一步被氧化成HNO2，进而氧化成HNO3，以硝酸盐的形式成为水生植物的养料。其过程为：
(2)当内海或湖泊中N、P含量过高引起水体富营养化时，藻类和其他浮游生物大量迅速繁殖。藻类的呼吸作用和死亡藻类的分解作用等要消耗大量的氧，致使水中溶解氧的含量下降；有些藻类本身会释放出有毒物质，死亡的藻类在分解时也会产生CH4、H2S等有毒气体。这些因素都会导致水中的鱼类和其他水生生物大量死亡，并引起水质恶化等。
对含有N、P的生活污水和工业废水进行处理，禁止生产和使用含磷的洗涤剂或洗衣粉，合理施用氮肥和磷肥等都可以有效地避免水体富营养化。4
混凝法是利用胶体的凝聚作用，除去污水中细小的悬浮颗粒；中和法是利用中和反应调节酸性废水或碱性废水的pH；沉淀法是利用化学反应使污水中的某些重金属离子生成沉淀而除去。
