高中化学选修一备课教案模板（精选7篇）_高中化学选修一教案
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第1篇：高中化学选修4详细教案
高中化学选修4详细教案
【篇1：高中化学选修4化学反应原理总教案(共91页)】
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
（第一课时）
教学目标:
1.知识与技能
①了解反应热和焓变的含义
②理解吸热反应和放热反应的实质 2．过程与方法
从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因
3．情感态度与价值观
通过了解简单过程中的能量变化中的热效应
教学重点
理解吸热反应和放热反应的实质
教学难点
能量变化中的热效应
教学用具：
投影仪
学习过程
引 言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有
思考
（1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？
活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应
反应物具有的总能量
生成物具有的总能量
（2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？
多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳
反应物具有的总能量 生成物具有的总能量 1：当能量变化以热能的形式表现时：
我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？
有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化 2:反应热,焓变
化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。
反应热 焓变
?h为“－” 为放热反应,?h为“＋” 为吸热反应
思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变
化？升高还是降低？规定放热反应的是环境?
?h＝e（生成物的总能量）－ e（反应物的总能量）?h＝e（反应物的键能）－ e（生成物的键能）3:练习
1)1molc与1molh2o(g)反应失成lmol co(g)和1mol h2(g)，需要吸收131.5kj的热量，该反应的反应热为△h= kj/mol。
2)拆开 lmol h—h键、lmol n－h键、lmoln≡n键分别需要的能量是436kj、391kj、946kj，则1mol n2生成nh3的反应热为
h2生成nh3的反应热为。，1mol 3）h2 + f2 = 2hf h2 + cl2 = 2hcl 预测当生成2 mol hf和2 mol hcl时，哪个反应放出的热量多？
若干化学键的键能（kj/mol，25 ℃）1、下列说法正确的是
a、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 b、放热的反应在常温下一定很易发生 c、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
d、吸热反应在一定的条件下也能发生
2、反应c(石墨)→ c(金刚石)是吸热反应,由此可知
a、石墨比金刚石更稳定 b、金刚石和石墨可以相互转化 c、金刚石比石墨稳定d、金刚石和石墨不能相互转化
教学反思：
第一节 化学反应与能量的变化
（第二课时）
教学目标：
1． 知识与技能
①书写表示化学反应热的化学方程式
②有关热化学方程式的计算 2．过程与方法
通过实例理解化学方程式的局限性，介绍热化学方程式的必在性 3．情感态度与价值观
通过热化学方程式的教学，培养学生勇于探索的科学态度
教学重点
书写表示化学反应热的化学方程式
教学难点
有关热化学方程式的计算
学习过程
1．复习回忆
1）、催化剂为什么能够加快反应速度？
2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？ 3）、化学反应中能量变化的主要原因？
4）、你了解“即热饭盒吗？知道是什么原理吗？ 5）、什么是反应热（焓变）2．引入
阅读课本：例1与例2
与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？
正确书写热化学方程式应注意哪几点？ 3、热化学方程式的书写
1）热化学方程式定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2）正确书写热化学方程式应注意：（1）书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明，即不注明则是
常温、常压。（2）标出了反应物与生成物的状态，（为什么要标出？）（3）写出了反应热，还注明了“＋”，“－”（4）方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。4．注意点：
反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中?h它表示了什么意义？ ?h的值与什么有关系？
热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。?h(kj/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，?h的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其?h不同。
例题
1、当1mol气态h2与1mol气态cl2反应生成2mol气态hcl，放出184.6kj的热量，请写出该反应的热化学方程式。2．写出下列反应的热化学方程式
1）1moln2(g)与适量o2(g)反应生成no(g)，需吸收68kj的热量； 2）2molcu(s)与适量o2(g)反应生成cuo(s)，放出314kj热量；
3）1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kj热量，写出硫燃烧的热化学方程式。
4）4g co在氧气中燃烧生成co2，放出 9.6kj热量，写出co燃烧的热化学方程式。
5）在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为： 2h2(g)+ o2(g)= 2h2o(l);h= – 572 kj /mol ch4(g)+2o2(g)= co2(g)+2h2o(l);
r h= – 890 kj/mol由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。
6）在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2h2(g)+ o2(g)= 2h2o(l);?h= – 572 kj/mol
【篇2：高中化学选修4第三章教案】
第三章第一节：电离平衡
教学目标：
1． 掌握弱电解质的电离平衡。2． 了解电离平衡常数的概念。3． 了解影响电离平衡的因素 重点、难点： 外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。课时安排：共2课时（此为第二课时）。教学方法：类比、推理等教学方法结合使用。
教学准备：习题及知识的总结、扩展可制作ppt或使用纸板。教学过程：
今天学习的内容是：“电离平衡”知识。
1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）
2．当v弱电解质分子电离速率?v离子结合成弱电解质分子速率
则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。3．与化学平衡比较（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
（3）影响电离平衡的因素
a．内因的主导因素。b．外因有：
①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：
问题讨论：在nh3
?h2o①加入hcl： ②加入naoh：
③加入nh4cl：各离子分子浓度如何变化：nh3、h2o、nh4、oh溶液ph如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）（4）电离平衡常数（ⅱ）一元弱酸： ? ?的平衡体系中： nh??oh4 ?
c(ch3coo)?c(h?)ch3coo?h ka? c(ch)3cooh ? ? ch
3cooh
（3）一元弱碱 nh3 ?h2o ?
c(nh?4)?c(oh)nh?oh kb? c(nh?ho)32 ? 4 ?
①电离平衡常数化是温度函数，温度不变k不变。
②k值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；k值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即k值大小可判断弱电解质相对强弱。
③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生h，对二级、三级电离产生抑制作用。如： ?
h3po 4h2po ?4hpo?4 随堂练习 ?3
h??h2po?4 k1?7.5?10 ??8 h??hpo2k?6.2?1042??13 h??po34k3?2.2?10
1．足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响h2的总量，可向盐酸中加入下列物质中的（）a．mgob．h2oc．k2co3d．ch3coona
2．hclo是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中hclo的浓度，可加入（）a．hclb．caco3c．h2od．naoh
3．浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量caco3固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（）a．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 b．盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率 c．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多 d．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多
4．下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（）a．溶液导电性酸甲大于酸乙
b．钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱 c．酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高 d．酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成 5．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的co2，发生如下反应：
nar?co2?h2o?hr?nahco3 2nar??co2?h2o?2hr??na2co3 hr和hr?的酸性强弱比较，正确的是（）
a．hr较弱b．hr?较弱 c．两者相同 d．无法比较
总结、扩展
1．化学平衡知识与电离平衡知识对照比较。
2．一元弱酸弱碱中c(h?)与c(oh?)的求法： 弱电酸中h浓度：c(h?)?弱碱中oh?浓度：c(oh?)? ?
ka?c酸（酸为弱酸物质的量浓度）kb?c碱（碱为弱碱物质的量浓度）
3．讨论cl2中存在哪些微粒？（包括溶剂）4．扩展
难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各（ksp）。例如 cu(oh)2
cu2??2oh? ksp?c(cu2?)?[c(oh?)]2?2?10?20
溶液中各离子浓度（加上其方次）的乘积大于、等于溶度积时出现沉淀，反之沉淀溶解。o（1）某cus 4溶液中，如需生成cu(oh)2沉淀，应调整溶液的c(cu2?)?0.02mol/l c(oh?)使之大于
（2）要使0.2mol/l cuso4溶液中的cu 2?
沉淀较为完全（使cu ? 2?
浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入naoh溶液，使溶液[oh]为。布置作业
第二课时
p60一、填空题：2．3．4． p61四、板书设计
第二课时
一、电解质，非电解质
1．定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。
［思考］①baso4，agcl在水溶液中，不导电，它属于非电解质吗？为什么？ ②nh3(g)溶于水能导电，则氨气是电解质吗？为什么？ ③共价化合物在液态时，能否导电？为什么？
2．电解质导电实质，电解质溶液导电能力强弱的原因是什么？ 二、强电解质，弱电解质 1．区分电解质强弱的依据：
电解质在溶液中“电离能力”的大小。2．电离方程式：
电离方程式书写也不同
（1）强电解质：nacl?na??cl?koh?k??oh? ?
（2）弱电解质：ch3cooh?ch3coo??h?nh3?h2o?nh?4?oh 3．强弱电解质与结构关系。
（1）强电解质结构：强碱，盐等离子化合物（低价金属氧化物）；强酸，极性共价化合物；
（2）弱电解质结构：弱酸，弱碱具有极性共价位的共价化合物。
三、弱电解质电离平衡 1．电离平衡定义
在一定条件下（如温度，浓度），当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。2．电离平衡与化学平衡比较
“等”：电离速率与离子结合成分子的速率相等。“定”：离子、分子的浓度保持一定。
“动”：电离过程与离子结合成分子过程始终在进行。
“变”：温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡。3．影响电离平衡的外界因素
（1）温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。温度降低，电离平衡向左移动，电离程度减小。
（2）浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小； 电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大； 4．电离平衡常数
（1）一元弱酸电离平衡常数：ka ch
3coohch3coo??h? c(ch3coo?)?c(h?)ka?
c(ch3cooh)
（2）一元弱碱电离平衡常数：kb nh3 ?h2o ?
nh?4?oh
c(oh?)?c(nh?4)kb? c(nh3?h2o)
（3）多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数。如：h3po4 h3po 4h2po ?4
?hpo24 ?3
h??h2po?4 k1?7.5?10 ??8h??hpo24 k2?6.2?10 ??13 h??po3k?2.2?1043
（4）电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。
（5）k的意义：
k值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。k值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。
教案点评：此教案体现了在教学建议中的方法，运用了知识的迁移方法，用化学平衡的知识的作为基础，来学习电离平衡。同时，又运用了化学平衡移动的原理，应用于电离平衡。从而使电离平衡的学习变得相对容易。
第二节水的电离和溶液的ph
第一课时
教学目的：1、使学生了解水的电离和水的离子积 2、生了解溶液的酸碱性与ph的关系
3、通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育 教学重点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液ph值的关系 教学难点：水的离子积 教学过程： 引入：水是不是电解质？研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢？精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱 —
地电离，生成h3o+ 和oh： 板书：一、水的电离 1、水的电离
——
h2o + h2
o h3o+ + oh 简写为：h2o h+ + oh
实验测定：25℃ [h]=[oh]=1?10mol/l100℃ [h] = [oh] = 1?10mol/l +-+-
?7?6
水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？
不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离。相同点：均是部分电离，存在电离平衡
【篇3：高中化学选修4全册教案】
新人教版选修（4）全册教案
绪言
一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子 3）如何实现这个过程？
通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念
1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少关。3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能的部分是活化能，如图
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，能一效有量
则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？
1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂
在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？
第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标: 反应热,焓变 二学习过程
1:引 言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有
思考
1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量 生成物具有的总能量
2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？
多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳
反应物具有的总能量 生成物具有的总能量 当能量变化以热能的形式表现时：
我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？ 有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化 2:反应热,焓变
化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）
化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。
反应热 焓变
3:练习1)1molc与1molh2o(g)反应失成lmol co(g)和1mol h2(g)，需要吸收131.5kj的热量，该反应的反应热为△h= kj/mol。
2)拆开 lmol h—h键、lmol n－h键、lmoln≡n键分别需要的能量是436kj、391kj、946kj，则1mol n2生成nh3的反应热为。，1mol h2生成nh3的反应热为
3、h2 + f2 = 2hf h2 + cl2 = 2hcl 预测当生成2 mol hf和2 mol hcl时，哪个反应放出的热量多？
若干化学键的键能（kj/mol，25 ℃）1、下列说法正确的是
a、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 b、放热的反应在常温下一定很易发生
c、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 d、吸热反应在一定的条件下也能发生
?2、反应c(石墨)→ c(金刚石)是吸热反应,由此可知 ?a、石墨比金刚石更稳定
?b、金刚石和石墨可以相互转化 ?c、金刚石比石墨稳定 ?d、金刚石和石墨不能相互转化
第一节化学反应与能量的变化（第二课时）一学习目标：书写表示化学反应热的化学方程式 二学习过程1．复习回忆
1）、催化剂为什么能够加快反应速度？ 2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？ 3）、化学反应中能量变化的主要原因？ 4）、你了解“即热饭盒吗？知道是什么原理吗？ 5）、什么是反应热（焓变）2．引入
阅读课本：例1与例2 与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？
3、热化学方程式的书写1）热化学方程式定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2）正确书写热化学方程式应注意：（1）书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。（2）标出了反应物与生成物的状态，（为什么要标出？）
（3）写出了反应热，还注明了―＋‖，―－‖（4）方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。4．注意点：
反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中?h它表示了什么意义？ ?h的值与什么有关系？
热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。?h(kj/mol)它表示每摩尔反应所放出的
第2篇：【人教版】高中化学选修一教案全套
从实验学化学
第一节化学实验基本方法
引言
实验复习首先是要对教材中的每个基本实验，理解原理，掌握方法及注意等项。对实验中经常碰到的常用装置或操作进行归纳和适当延伸。如探究怎样使验证实验更加操作简单，时间短、污染少；在规范的基础上灵活应用。第二是要注重教材实验的开发与整合，以提高创新实验的设计能力和评价能力。如失败原因探讨与诊断，引导观察分析“异常”，或结合信息材料，概括实验目的归纳实验结论。总之要学会分析，注重表达。专题一 常见仪器的使用及实验安全 知识点
《高考考试大纲》
对应教科书内容 常用仪器的用途和使用方法 了解化学实验常见仪器的主要用途和使用方法
化学1 第一章 第一节 安全标识、安全措施意外事故的紧急处理方法 能识别化学品安全使用标识，了解实验室
一般事故的预防和处理方法 化学1 第一章 第一节
一、重点知识解析
1．常用仪器的用途和使用方法
【用于加热的仪器】
(1)可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙，硬质玻璃管。特点：受热面积小、材质易均匀分散热量。
(2)垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶(圆底平底及蒸馏烧瓶)、锥形瓶等。特点：受热面积大，不均匀分散热量。【计量仪器】
(1)托盘天平：用于称量物质的质量。精度0.1 g。称量前调“0”点，称量时左物右码，砝码用镊子夹取，称量干燥的固体应放在两盘等质量的纸上，易潮解或具有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量。
(2)量筒：用于粗略量取一定体积的液体。精度0.1 mL。无“0”刻度。不能在量筒内配制或进行化学反应，量液体时量筒必须平放，观察刻度时眼睛平视。
(3)容量瓶：用于配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液。用前首先检查瓶塞是否漏液，往容量瓶转移液体应用玻璃棒引流，液体应冷却到20℃，不能在容量瓶中溶解溶质。(4)滴定管：用于做酸、碱中和滴定。精度为0.1 mL。刻度由上向下一般为0～25 mL，但容积大于25 mL。酸式、碱式滴定管不能混用，碱式滴定管不能装氧化性试剂，用前应先检查活塞处是否漏液。
(5)温度计：用于测量温度。水银球不能触及反应器壁，不能当搅拌器使用，注意温度计的量程。
【分离仪器】
(1)普通漏斗：用于转移液体或分离固体液体混合物，也常用于防倒吸装置。
(2)长颈漏斗：主要用于装配制气反应发生器。使用时，长管末端插入反应液面以下。(3)分液漏斗：用于分离密度不同且互不相溶的液体。也常用作反应器的随时加液装置。使用前应检验是否漏液，分液时下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。(4)干燥管：用于干燥或吸收某些气体，气流由大口进小口出。(5)洗气瓶：用于干燥气体，或不纯气体的除杂。也可用作测气装置、储气装置等。注意气体的进入方向，除杂：“长进短出”，排水储气：“短进长出”。2．化学实验安全常识
第3篇：高中化学.无土栽培技术教案选修创新
无土栽培技术
教学目标：
1．知道常用化学肥料的组成、性质特点、生产原理、使用方法和注意事项，了解化学肥料的发展方向。
2．认识合理使用植物生长调节剂和除莠剂的意义。情感目标：
知道化肥、农药对人体健康的危害，认识合理使用植物生长调节剂和除莠剂的意义，增强环保意识。
教学重点难点：认识合理使用植物生长调节剂和除莠剂的意义。教学方法：探究讨论和阅读自主学习式。教学过程：
复习提问：何为溶液呈电中性？ [知识学习] 1.营养液配制与无土栽培实验
（1）母液的配制（2）营养液的配制（3）用营养液培养植物幼苗 2.营养液的酸碱度调整
营养液的酸碱度直接影响营养液中养分存在的状态、转化和有效性。如磷酸盐在碱性时易发生沉淀，影响利用；锰、铁等在大事性溶液中由于溶解度降低也会发生缺乏症。所以营养液中酸碱度（即pH）的调整是不可忽略的。
pH值的测定可采用混合指标剂比色法，根据指示剂在不同的pH值的营养液中显示不同颜色的特性，以确定营养液的pH值。如果水源的pH值为中性或微碱性，则配制成的营养液pH值与水源相近，如果不符要进行调整。
在调整pH值时，应先把强酸、强碱加水稀释（营养液偏碱时多用磷酸或硫酸来中和，偏酸时用氢氧化钠来中和），然后逐滴加入到营养液中，同时不断用pH试纸测定，至成中性为止。
（一）导入新课：
1、谈话：同学们你们知道地球上的植物大多都生长在哪里吗？大家请看„„（给学生看录像）
同学们说得很对。地球上绝大多数植物都生长土壤里，地球因为这些植物更加充满生机。但随着环境的变化，科学技术的发展，人类生活水平的提高，人们在不断探索新的植物种植方式，下面我带大家到苏州西山现代农业示范园去瞧瞧吧！看了这段录像你有什么发现？你还见过其他离开土壤也能生长的植物吗？（鼓励学生交流）
2、小结揭题：小朋友说得真好。这些植物离开了土壤也能生长，我们把植物的这种种植方式叫做无土栽培。
（二）运用网络，探究知识
1、质疑提问
以前你们研究过植物的无土栽培技术吗？今天想不想研究？能提出一些研究的问题吗？（鼓励学生提问）
小朋友问得真好！你们的每一个问题都很有价值，老师发现你们最关心的是以下几个问题。
1没有土壤为什么植物也能生长？○2谁发明了无土栽培？○3无土栽培有什么优点？○4○无土栽培的方法有哪些，怎样进行无土栽培？
2、分组研究
（1）提问：要知道这些问题的答案，你有什么哪些办法？
（2）谈话：办法真多，这节课我们就先用上网查找的方法来研究这些问题好吗？ 为了提高我们的学习效率，下面我们采用分组合作的方法进行研究。现在我们一共有12组，每组可以自由选择一个问题研究，研究时可以随时交流，可以三个小朋友在一台电脑上一起研究。
下面先请各小组选择研究的问题。
下面请小朋友看在我们的桌面上有一个“无土栽培”的专题网站，双击打开，点击进入主页，然后就可以搜索答案。搜索到了答案认真读一读，再和小组里的小朋友交流交流。
老师给大家一段时间，开始吧，看哪一组能成为小博士组。
3、交流汇报
（1）谈话：时间到了，小朋友先将自己的研究成果小组内相互交流交流。下面我们集体交流，哪一组小朋友先来？
（2）学生交流。多表扬学生，多给予小博士称号
无土栽培栽培技术最早使用是300多年前英国科学家伍德华德。将植物生长所需要的物质配制成营养液，再配上其他东西，来代替土壤栽培，这就是无土栽培。 无土栽培的优点是不受地方限制，产量高、品质好，能反季节生产，减少病害，因此无土栽培能获得无污染无公害的“绿色食品”，是未来农业发展的方向。 方法：立体栽培、水培、袋培、砂石培、木屑培等
（三）指导实践
1、讲述：通过上网学习你有哪些收获？对研究无土栽培还有什么打算或？
2、指导学生做木屑栽培大蒜的实验。
同学们想自己也来动手做一做无土栽培的实验，可以。在我们的主页上就有怎样进行无土栽培指导方法。下面我们但三人一组，借助网络信息，合作完成一个无土栽培种植大蒜的实验，先完成的举一举手，然后交流一下为什么自己完成的那么快？还可以去指导其他组完成任务。老师特别要提醒大家的是实验材料中有一杯水，小心不要打翻。开始
3、反馈情况。
在用无土栽培栽培技术合作种大蒜过程中，谁最先完成任务，为什么你们能完成的那么快？谈谈种植的体会？对这个已经种好的你有什么打算？
（四）总结延伸
1、谈话：通过刚才的学习，我们对自己提出的问题，通过自己的研究已经成功解答问题，小朋友从问题小博士变为知识小博士、能力小博士，你们高兴吗？还有问题了吗？
2、延伸：（有问题很好，就带着这些问题到课后去研究，好吗？）你们没有问题老师有个问题，：
作为一个苏州的小公民、小博士，你们认为无土栽培技术在我们苏州地区有推广的价值吗？（请大家为农民叔叔阿姨出点点子）
3、结束语：小朋友，讲得真好，老师相信未来的苏州在你们这群小博士的建设下一定会更加富强。[练习] 1.现有MgCl2、KCl、Na2SO4三种物质的混合液中，已知CCl-=1.5mol/L，CK+┼CNa+ =1.5mol/L，CSO4=0.5mol/L，则CMg应是 2-2+
mol/L。
2.在无土栽培中,须配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制，三者的物质的量依次是（单位：mol）： A、2、64、24 24 3.硝酸钠10克、过磷酸钙70克、硫酸铵25克、硫本钾35克、硫酸镁40克。计算以上配方中N的质量分数： B、64、2、24
C、32、50、12
D、16、50、3
第4篇：高中化学.阿司匹林的合成教案3选修讲解
7.2 阿司匹林的合成教学目标：
1．学会设计用化学方法合成阿司匹林的实验方案设计及制备，能根据实验条件比较方案的优劣。
2．学会阿司匹林的制备方法。
情感目标：培养学生积极探究的精神和通过实验学习化学的方法。教学重点难点：实验方案的设计和实验步骤的确定。教学方法：实验探究法、对比法、讨论法。
实验原理：M=138.12 M=102.09 M=180.15 COOHOH＋(CH3COO)2OCOOHOOCCH3＋CH3COOH（酸催化）
利用阿斯匹林的钠盐溶于水来分离少量不溶性聚合物ρ(乙酐)=1.0820。
实验试剂：水杨酸2.00g(0.015mol)，乙酸酐5mL(0.053mol)[问题：两反应物的比例为何如此悬殊]，饱和NaHCO3(aq)4mol/L盐酸，浓流酸，冰块。实验仪器：150mL锥形瓶，5mL吸量管（干燥，附洗耳球），100mL、250mL、500mL烧杯各一只，加热器，橡胶塞，温度计，玻棒，布氏漏斗，表面皿，药匙，50mL量筒，烘箱。教学过程：
阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反应，生成少量聚合物（副产物）。
主反应：
副反应：
合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：
① 向150 mL干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和
5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10 min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。
② 减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。③ 将粗产品置于100 mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 mL4 mol·L－1盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。请回答下列问题：
（1）第①步中，要控制反应温度在85～90℃，应采用________ 加热方法。用这种加热方法需要的玻璃仪器有______ _________（2）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是____ ___________。（3）第③步中，加入碳酸氢钠的作用是_________ ____________，加入盐酸的作用是_______ __。（4）如何检验产品中是否混有水杨酸？ _ _____。课题1答案：（1）除去铁屑表面的油污（2）Fe + 2Fe = 3Fe过滤。
（4）利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分。操作对比：
1、三个步骤中都含有加热的操作：
步骤1中：小火加热的目的是：升温，溶液碱性增强，去油污能力增强
步骤2中：水浴加热的优点是：受热均匀、便于控制温度；水浴加热是为了加速铁的溶解；
步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。
思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。为什么不能蒸干？蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中；蒸干时晶体会受热分解或氧化。那么蒸发下列溶液呢？
①从CuSO4溶液得到胆矾晶体：加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。②从NaCl溶液得到NaCl固体：加热到大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干
2、三个步骤中都含有固液分离的操作：
步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有： A、沉淀的颗粒较大 B、沉淀容易沉降 C、沉淀呈胶状 D、沉淀呈絮状
步骤2中溶液趁热过滤的原因是防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失。步骤3中可以用如下装置进行过滤：
（1）这种过滤方式称为：减压过滤（也称抽滤或吸滤）
3＋
2＋
（3）加热蒸发、冷却结晶、（2）这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是：得到较干燥的沉淀。（3）你能讲出仪器A、B、C的名称么？ 摩尔盐产品中离子的检验：
例：为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4、Fe、SO4，（1）甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba(OH)2溶液检验出这三种离子。（2）乙同学提出检验产品中的Fe、可以用KSCN溶液和另一种试剂氯水来检验，试简述操作和现象：先加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色。但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe，该现象是：继续滴加氯水后，溶液的红色明显加深。
产品中Fe的定量分析：
（1）请完成滴定过程中发生的离子方程式：Fe ＋1 MnO4＋（8H）= 1 Mn ＋ 5 Fe ＋ 4 H2O（2）D。（3）酸式
（4）终点颜色的变化: 溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色。（5）产品中Fe的质量分数为 14%。课题2答案：（1）水浴、酒精灯、烧杯、温度计；
（2）洗涤晶体表面附着的杂质、减少阿斯匹林因溶解而引起的损耗；
（3）使阿斯匹林转化为可溶性盐，而与不溶性的物质相互分离将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林，从而达到提纯的目的；
（4）向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸； 若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸 2+2＋－+
2＋
3＋2＋
2+
2+
＋
2+
2－ 3
第5篇：高中化学选修一(鲁科版)模块检测题
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模块检测题
(时间：50分钟 分值：100分)
一、单选题(本题包括40个小题，每小题2分，共80分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质不能作为食品添加剂的是（）A．甲醇
B．食盐 C．柠檬酸
D．苯甲酸钠
解析：甲醇有毒，不能作为食品添加剂。答案：A 2．下列做法不利于食品安全的是（）A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B．在食用盐中添加适量的碘酸钾 C．在食品加工中科学使用食品添加剂
D．研发高效、低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 答案：A 3．下列最适合人们长期饮用的是（）A．蒸馏水
C．白开水
B．纯净水 D．天然水
解析：蒸馏水和纯净水是通过蒸馏和过滤等方式，除去了一些杂质，同时把对人体有用的物质也除去了，不适合人们长期饮用。天然水没有经过净化处理，不适合饮用。白开水是自来水(天然水)经过加热煮沸的，最适合长期饮用。
答案：C 4．从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的化学学习资料
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报道中不断有①“致癌农药”，②“苏丹红”，③“碘元素”，④“亚硝酸盐”等化学名词出现。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有且符合限量时不会引起中毒的是（）A．②③④
C．③④
B．②③ D．只有③
解析：题述几种化学物质中，在限量时，加碘食盐中含有碘元素、腌制食品中含有亚硝酸盐不会引起中毒。
答案：C
5．下列说法正确的是（）A．具有酸味的水果属于酸性食物
B．酸性食物摄入过多会导致血液偏酸性，会引起人体缺钙、血液黏度增大
C．蛋白质中含C、N、P、S等元素，在体内C变成H2CO3、S变成H2SO4、P变成H3PO4、N变成HNO3
D．汁液的pH大于7的食物属于碱性食物，pH小于7的食物属于酸性食物
解析：食物的酸碱性取决于食物在人体内经消化吸收后的最终产物，而不取决于食物溶于水时的酸碱性或味道；蛋白质中的氮元素在体内不可能变成HNO3，HNO3具有腐蚀性，氮变成尿酸或尿素。
答案：B 6．人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是（）A．甲醛
C．甲烷
B．二氧化硫 D．乙醇
解析：甲醛是一种重要的有机原料，是有毒的气体，主要用于人化学学习资料
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工合成黏结剂，所以在装饰材料、涂料、化纤地毯中都含有甲醛，用于室内装修时会引起室内空气的污染。
答案：A 7．下列属于油脂的用途的是（）①人类的营养物质 ②制取肥皂 ③制取甘油 ④制备汽油 A．①②④
C．②③④
B．①③④ D．①②③
解析：①油脂是人类主要食物之一，是人体不可缺少的营养物质，故正确；
②油脂含有酯基，能和氢氧化钠发生反应生成高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以能制取肥皂，故正确；
③油脂含有酯基能水解生成高级脂肪酸和甘油，所以能制取甘油，故正确；
④油脂属丁烃的含氧衍生物，汽油属于烃，所以油脂不能制备汽油，故错误。
答案：D 8．鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在下列各方法中正确的是（）①滴加浓硝酸 ②滴加浓硫酸 ③滴加酒精 ④灼烧 A．①和③
C．①和④
B．③和④ D．①和②
解析：①滴加浓硝酸，蚕丝是蛋白质，发生颜色反应，显黄色，而人造丝是一种丝质的人造纤维，含碳氢氧元素，加浓硝酸不变黄，故①能鉴别；
②滴加浓硫酸，真蚕丝和“人造丝”都会被氧化变黑，故②不能化学学习资料
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鉴别；
③滴加酒精，真蚕丝和“人造丝”都不会溶解，没有明显现象，故③不能鉴别；
④灼烧真蚕丝和“人造丝”，真蚕丝有烧焦羽毛的气味，人造丝没有，故④能鉴别。
答案：C 9．下列关于垃圾处理的方法不正确的是（）A．处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧 B．将垃圾分类并回收是处理的发展方向 C．填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可
D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法 解析：A项，对环境不产生污染的垃圾可适当掩埋、堆肥，有些垃圾可焚烧，但产生污染性气体的垃圾不能焚烧，故A正确；B项，可回收垃圾应首先分类回收，最大限度减少资源的浪费，节约资源，故B正确；C项，有些垃圾深埋会污染土壤、且能改变土壤结构，故C错误；D项，产生大量污染空气物质的垃圾不能直接燃烧，故D正确。
答案：C 10．下列说法正确的是（）A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品 B．白色污染是指白色的废弃物的污染 C．有机食品是指含有有机物的食品 D．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3
解析：A项，绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品，而不是单指颜色，故A错误；B项，白色污染是人们对难降解的塑料化学学习资料
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垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓，它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，故B错误；C项，有机食品是目前国际上对无污染天然食品比较统一的提法，任何食品都含有有机物，但不都是有机食品，故C错误；D项，加碘食盐中碘以碘酸钾形式存在，为最稳定存在状态，故D正确。
答案：D 11．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）A．利用太阳能直接使水分解产生氢气
B．以焦炭和水制取水煤气(含CO和H2)后分离出氢气 C．用铁和盐酸反应放出氢气 D．由热电站提供电力电解水产生氢
解析：A项，太阳能环保无污染，且资源相当丰富，取之不尽用之不竭，故A正确；B项，焦炭是不可再生资源，故B错误；C项，用铁和盐酸反应放出氢气成本太高，故C错误；D项，电能是清洁能源，无需转化为氢气，故D错误。
答案：A 12．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（）A．氧化反应
C．加成反应
答案：A 13．下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（）A．苯甲酸钠
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B．取代反应 D．聚合反应
B．食盐
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C．柠檬黄
D．味精
解析：可以做防腐剂的有：苯甲酸钠、食盐、柠檬黄；可以做调味剂的有：食盐、味精。
答案：B
14．下列说法或处理方法不正确的是（）A．焓变是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行
B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入一定量的食品添加剂
C．PM2.5与肺癌等疾病的发生有一定的关联
D．天津塘沽储存危险品仓库着火，消防员立即用大量水和泡沫灭火器进行灭火
解析：储存危险品中有钠、钾等，钠、钾与水反应生成氢气，氢气易爆炸，故D错误。
答案：D 15．在陶瓷器皿表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类，为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是（）A．食盐
C．蔗糖
B．酱油 D．食醋
解析：这些有毒金属盐在水中是沉淀，而遇到酸的时候会发生反应而溶解、电离，生成对应的有毒金属离子而引起中毒，所以陶瓷器皿不能长期盛放食醋。
答案：D
16．关于维生素的叙述中，不正确的是（）A．维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子
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B．人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要
C．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品维生素含量也高
D．习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素 解析：因加工后食品维生素含量降低，故C错误。答案：C 17．(2014·天津卷)化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放
解析：铁表面镀锌时，锌作负极失电子，铁作正极被保护，所以可以增强抗腐蚀性，A正确；聚乙烯在自然界中很难分解，可以造成白色污染，B错误；大量燃烧化石燃料会产生烟尘等污染物，造成雾霾天气，C正确；含有重金属离子的电镀废液能造成水污染，不能随意排放，D正确。
答案：B 18．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户，为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸铁
C．无水硫酸铜、硫酸亚铁
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D．生石灰、食盐 答案：C 19．在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为（）A．元素
C．氧化物
B．单质 D．分子
解析：“加碘食盐”“增铁酱油”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、硒、氟，都是说明这些物质存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明，因此理解为元素。
答案：A
20．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A．氧化性
C．碱性
B．还原性 D．酸性
解析：在空气中，氧气能够把＋2价铁氧化成＋3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应。
答案：B 21．下列关于食物酸碱性的说法错误的是（）A．食物的酸碱性是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的 B．酸性食物在体内代谢后可形成阴离子酸根
C．碱性食物在体内代谢后可形成含金属阳离子的碱性物质 D．某些水果酸味很强，它们是酸性食物
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解析：食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，食物呈酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的。蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上称为碱性食物，故D错误。
答案：D 22．目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括（）A．二氧化硫(SO2)
C．二氧化氮(NO2)
B．二氧化碳(CO2)D．总悬浮颗粒物(TSP)解析：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物都是空气主要污染物，对人体有害，列入空气污染指数中，虽然二氧化碳可导致温室效应，但不列入污染指数。
答案：B 23．厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中二氧化碳的含量剧增，要想减缓这一现象的发生，最理想的燃料是（）A．天然气
C．无烟煤
B．氢气 D．无铅汽油
解析：A、C、D均含C元素，燃烧会生成二氧化碳，不能减缓厄而尼诺现象产生，而B的燃烧产物为水，不会导致大气中二氧化碳的含量增大，可减缓厄尔尼诺现象产生。
答案：B 24．减少酸雨的产生可采用的措施是（）①少用煤做燃料 ②燃料脱硫 ③把工厂烟囱造高 ④开发新能源 ⑤在已酸化的土壤中加石灰
A．①②⑤
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B．①②④
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C．①③④⑤
D．②③④⑤
解析：①少用煤作燃料、②燃煤脱硫等措施可以减少二氧化硫的排放，④开发新能源有利于减少二氧化硫、氮氧化物等物质的排放，这些措施都有利于减少酸雨产生；③把工厂烟囱造高，不影响二氧化硫的排放，不会减小酸雨的产生；⑤在已酸化的土壤中加石灰，在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染；所以减少酸雨的产生可采用的措施是①②③。
答案：B 25．以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）A．COC．NO2
B．CO D．SO2
解析：一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡，故B正确。
答案：B
26．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A．糖类物质一定能发生水解反应 B．油脂可用于制造肥皂等
C．糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为C、H、O D．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚，失去生理功能
解析：A.糖类中的单糖不水解，二糖、多糖均可水解，故A错误；B.油脂在碱性条件下水解，生成高级脂肪酸盐(肥皂)和丙三醇(甘油)，故B正确；C.糖类、油脂的组成元素均为C、H、O，蛋白质除了含有C、H、O外，还含有N、S、P等元素，故C错误；D.蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚，蛋白质可以继续溶解，不会破坏蛋白质的生理功能，故D错误。
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答案：B 27．下列说法错误的是（）A．水在人体中作为反应的介质 B．水能调节人体的体温
C．水在人体内是一种很好的溶剂 D．水不能经过食物代谢产生
解析：A.人的消化吸收和新陈代谢离不开水，例如糖类、油脂、蛋白质的水解均离不开水，故A正确；B.水的高比热、高汽化热以及水在人体内的大量存在，使得水成为人体维持恒定温度的调节剂，故B正确；C.许多营养物质需要在水中发生水解被人体吸收，因此水是人体中极佳的溶剂，故C正确；D.水可以经过食物代谢产生，如葡萄糖氧化生成二氧化碳和水，故D错误。
答案：D 28．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用，生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于（）A．单质
C．氧化物
B．有机物 D．无机物
解析：塑料袋、旧橡胶制品属于高分子有机化合物，废纸的主要成分是植物纤维，属于纤维素，它们都属于有机物。
答案：B 29．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
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C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
解析：A.明矾净水的原理是：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋，利用Al(OH)3(胶体)的吸附性进行净水，故A正确；B.因为轮船主要用铁造外壳，铁在海水中易被腐蚀，镀上比铁活泼的锌，形成原电池，锌作负极，失去电子先被腐蚀，从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率，故B正确；C.氧化镁的熔点是2 852 ℃，可用于制作耐高温材料，故C正确；D.电解MgCl2饱和溶液，发生的通电化学反应为MgCl2＋2H2O===== Mg(OH)2＋H2↑＋Cl2↑，不会产生通电金属镁，电解熔融的MgCl2能制取单质镁，发生的反应为MgCl2===== Mg＋Cl2↑，故D错误。
答案：D 30．据湖北电视台2000年3月6日报道，汉江流域发生第三次“水华”现象，江面上有大量的白色漂浮物，类似于海面上“赤潮”，取水样分析：绿藻含量比正常情况下偏高很多，含O2量明显偏低，浑浊度增加，造成汉江“水华”现象最可能的原因是（）A．水土流失
B．汉江流域农业生产中长期使用农药 C．生活废水大量排入汉江，使水质富营养化 D．有毒的废水大量排入汉江
解析：藻类生长需要大量的N、P元素，如果水体中N、P元素严重超标，会引起藻类疯长，从而导致水中氧气含量降低，水生生物大量死亡，海水中常称为赤潮，淡水中称为水华，所以有可能是生活废水大量排入汉江，使水质富营养化，从而引起水中缺氧。
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答案：C 31．下列说法中不正确的是（）A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘
B．儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振 C．为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏 D．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防
解析：A.碘是甲状腺素的重要成分，人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘，故A正确；
B．锌影响身体发育，儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振，故B正确；
C．氟化物能有效预防龋齿但氟化物可能影响儿童正常生长发育，所以儿童不建议使用含氟牙膏，故C错误；
D．铁强化酱油可以为人体补铁，所以缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防，故D正确。
答案：C 32．下列废弃物，可直接回收利用的是（）A．易拉罐
C．玻璃白酒瓶
B．可充电电池 D．医用点滴管
解析：A.易拉罐为废金属，废金属属于金属材料，为可循环利用的垃圾，但不能直接回收利用，故A错误；B.可充电电池中含有金属、电解质溶液，应该单独回收做特殊处理，故B错误；C.玻璃白酒瓶经过消毒处理后可直接盛放其他物质，可以直接回收利用，故C正确；D.医用点滴管为塑料制品，可以回收利用，但是需要做特殊处理，不能直接利用，故D错误。
答案：C
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33．国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是（）A．Fe
C．H
B．Ca D．K 解析：A.人体缺铁会贫血，铁属于人体必需的微量元素，故A正确；B.人体骨骼中含有钙元素，钙属于常量元素，故B错误；C.人体血液等器官中含有大量水，氢是水的组成元素之一，氢是人体必需的常量元素，故C错误；D.钾存在于人体的细胞内液等部位，是人体必需的常量元素，故D错误。
答案：A 34．下列同学饮食习惯科学的是（）A．多吃肉，少吃蔬菜水果
B．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡 C．为防止变胖，炒菜时不放油 D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水
解析：应均衡的摄取糖类、油脂、蛋白质、无机盐和水，维生素等食物，A错误，B正确；炒菜时不放油会使人体内缺乏油脂，C错误；纯净水缺乏人体必需的矿物质，D错误。
答案：B 35．(2014·广东学业水平考试)生活中应注重食谱营养搭配的均衡性，下列午餐食谱中最有利于学生身体发育的是（）A．馒头、榨菜、黄瓜、香蕉 B．面条、醋熘土豆丝、素炒白菜 C．米饭、糖醋排骨、粉蒸肉、清蒸鲈鱼
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D．米饭、红烧鲫鱼、西红柿蛋汤、蒜蓉生菜、苹果
解析：营养搭配的均衡性需要食物中含有糖类、油脂、蛋白质、维生素等多种营养物质。
答案：D 36．硬水和软水的本质区别是（）A．硬水浑浊、软水澄清 B．硬水含有杂质、软水含杂质少 C．硬水是不纯净水，软水是纯净水
D．硬水含有较多可溶性钙、镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物
解析：A.硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，不一定混浊，只有含有不溶性杂质的水才混浊，故A错误；B.硬水含有较多可溶性的钙、镁化合物，其他杂质不一定比软水多，故B错误；C.软水中也可能含有较少可溶性的钙、镁化合物，故硬水和软水都是混合物，故C错误；D.硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性的钙、镁化合物的水，D符合二者定义，故D正确。
答案：D
37．把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该病人的尿液中含有（）A．食醋
C．食盐
B．白酒 D．葡萄糖
解析：A.食醋和氢氧化铜反应生成醋酸铜和水，使沉淀溶解，没有红色沉淀出现，故A错误；B.白酒中主要含有酒精，酒精和氢氧化铜不反应，没有红色沉淀生成，故B错误；C.食盐和氢氧化铜不化学学习资料
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反应，没有红色沉淀生成，故C错误；D.葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成，说明尿液中含有葡萄糖，故D正确。
答案：D 38．日常生活中的下列物质，属于合成材料的是（）A．羊毛
C．尼龙绳
B．棉线 D．真丝巾
解析：A.羊毛是羊身上的毛，是动物纤维，属于天然材料，不是合成材料，故A错误；B.棉线是由棉花织成，是天然纤维，不是人工合成材料，故B错误；C.尼龙绳是日常生活中用得最多的合成纤维，是合成材料，故C正确；D.真丝巾是天然的蛋白质，不是人工合成材料，故D错误。
答案：C
39．工业废水需处理达标后才能排放，下列废水处理的方法合理的是（）A．用中和法除去废水中的酸 B．用混凝剂除去废水中的重金属离子 C．用氯气除去废水中的悬浮物 D．用臭氧除去废水中的异味
解析：A.中和法适用于除去废水中的酸，所以用中和法除去废水中的酸，故A正确；B.用沉淀法除去废水中的重金属离子，故B错误；C.用混凝剂如明矾等除去废水中的悬浮物，氯气能消毒杀菌，但不能除去悬浮物，故C错误；D.臭氧有强氧化性，但不能除去异味，故D错误。
答案：A 化学学习资料
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40．北京和张家口市联合申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量，以下不在空气质量报告范围内的是（）A．OC．NO2
B．NO D．SO2
解析：氧气无毒，不属于空气污染物，则没有列入我国空气质量报告，而二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮都列入我国空气质量报告中。
答案：A
二、多选题(本题包括5个小题，每题4分，共20分，每小题至少有2个选项符合题意)41．有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法正确的有（）A．产生COC．放出大量的热
B．浓硫酸表现出脱水性 D．浓硫酸表现出还原性
解析：A.浓硫酸具有脱水性和强氧化性，与蔗糖的反应中能产生CO2，A正确；B.浓硫酸表现出脱水性，B正确；C.反应放出大量的热，C正确；D.浓硫酸表现出氧化性，D错误。
答案：ABC 42．下列营养物质在人体内发生的变化及其对生命活动所起的作用叙述正确的是（）A．淀粉→葡萄糖→(氧化)水和二氧化碳(释放能量维持生命活动)B．纤维素(水解)→葡萄糖→(氧化)水和二氧化碳(释放能量维持生命活动)C．油脂→(水解)甘油和高级脂肪酸→(氧化)水和二氧化碳(释放能量维持生命活动)D．蛋白质→(水解)氨基酸→(合成)人体所需的蛋白质(人体生长发育)化学学习资料
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解析：在人体内没有分解纤维素的酶，所以纤维素不能变为葡萄糖为人体提供能量，错误。
答案：ACD 43．下列一些报道中，你认为不科学的是（）A．疏通煤气管道，充人氩气引起爆炸
B．新粉刷过石灰浆的墙壁释放出CO2使一些老人窒息而死 C．有易燃易爆物的工作场所，严禁穿化纤类衣服 D．本饮料是纯天然饮品，绝对不含任何化学物质
解析：氩气性质稳定不与煤气反应，A错误；石灰浆主要成分为Ca(OH)2，其硬化过程为吸收CO2生成CaCO3和H2O，不会放出CO2，B错误；化纤类衣服容易积聚静电，静电放电产生电火花使易爆物爆炸，C正确；一切食物、饮料都有一定的化学组成，即使只有水，也含氢、氧元素，D错误。
答案：ABD
44．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是（）A．阿司匹林具有解热镇痛作用
B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 解析：阿司匹林是常用的解热镇痛药，A正确；Si3N4、Al2O3常用于制作高温结构陶瓷，B正确；Cu与Fe组成的原电池，铁作负极被腐蚀，C错误；铅是一种污染物，D正确。
答案：ABD
45．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生化学学习资料
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成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析正确的是（）A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能 B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 D．实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极
解析：由实验现象可知锌可置换出氢气，铜不能，A正确；形成原电池后电子定向移动形成电流，加快腐蚀速率，B正确；ZnCu原电池中Cu作正极不参与电极反应，C错误，D正确。答案：ABD
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第6篇：人教版高中历史选修一 教案
人教版高中历史选修一《历史上重大改革回眸》
第一单元 梭伦改革
课标内容要求：
（1）了解梭伦改革前雅典的社会状况，认识梭伦改革的必要性。
（2）简述梭伦改革的主要措施，指出改革的基本特点。
（3）分析梭伦改革对雅典民主政治建设的影响。
知识要点：
一、梭伦改革的背景：
1、政治：
雅典城邦国家产生（公元前9～前8世纪）——设立中央议事会和行政机构
贵族制国家确立（公元前8～前6世纪）——贵族专权而平民无权
2、经济发展
农工商业以及贸易得到发展
3、阶级变化：
工商业奴隶主形成，公民内部斗争激烈：“山地派”、“平原派”、“海岸派”
4、梭伦当选为首席执政官：雅典贵族与平民长期斗争的结果
二、梭伦改革：
1、内容：“颁布解负令”
确立财产等级制度
恢复公民大会权力
建立“四百人会议”
设立公民陪审法庭
鼓励发展农工商业
2、特点：奠定民主政治基础、促进工商业发展
三、梭伦改革的评价
1、历史意义： 改革为雅典的民主政治奠定基础
克里斯梯尼改革促进雅典民主政治的形成伯利克里改革使雅典民主政治得以最终确立
2、历史局限： 贵族在国家政权中占据绝对优势，下层平民未享有充分的权利
氏族制度残余及贵族拥有世袭占有土地的特权
贵族和平民的矛盾未得以从根本上解决，社会政局动荡不安
第二单元 商鞅变法
课标内容要求：
（1）知道春秋战国时期各国改革的基本史实，认识春秋战国时期的时代特征。
（2）了解商鞅变法的具体措施和内容，认识其特点。
（3）探讨商鞅变法的历史作用。
知识要点：
一、背景：春秋战国时期的社会大变革
1、根本原因：社会生产力的发展——铁器、牛耕的使用
2、经济基础：生产关系的变化——私田增多 出现新的封建剥削方式 井田制瓦解 封建土地私有制确立
3、阶级基础：阶级关系的变化——新的阶级形成 新兴地主阶级要求变革
4、社会条件：春秋战国时期的战争频繁、思想繁荣、各国竞相改革变法
齐国管仲改革、鲁国“初税亩”、魏国李悝变法、楚国吴起变法
二、商鞅变法内容：
1、以农求富的经济改革：废井田、开阡陌；重农抑商、奖励耕织；统一度量衡
2、政治改革：奖励军功、建立二十等爵制；加强集权、普遍推行县制、建立严密的户籍制、制定连坐法
3、文化风俗改革：“燔诗书、明法令”；改革社会风尚习俗、父子分居、一夫一妻
三、评价：秦国强盛、意义深远
1、作用：废除旧制度，创建新制度；促使秦国成为当时先进的国家，为秦国统一全国奠定了基础；对秦国以至中国历史的发展都起了重要作用
2、表现
经济上：改变了旧有的生产关系，废井田，开阡陌，从根本上确立了土地私有制。这就激发了劳动者的生产积极性，为秦国的农业生产带来了生机
政治上：打击并瓦解了旧的血缘宗法制度，健全了封建国家机器的职能，开始建设中央集权制度
军事上：奖励军功，达到了强兵的目的，提高了秦国军队的战斗力，为秦国下一步的战略发展创造了有利条件
综合国力：公元前343年，秦国已经成为富强之国，周天子派人送礼，各诸侯派人来称贺
3、局限性
轻视教化，鼓吹轻罪重罚；加重了对人民的剥削与压迫；未与旧的制度、文化、习俗划清界限
4、消极影响：推行的严刑峻法和文化高压政策导致了秦朝的暴政，对后世影响消极。
压制工商业发展，违背了社会发展的规律，不利于商品经济的发展。
倡导君主独裁专制，选错了政治体制的方向为 后世 君主专制埋下了祸根；
改革不彻底，所以在我国封建社会初期特别是秦汉时期存在大量奴隶制残余。
第三单元 北魏孝文帝改革
课标内容要求：
（1）了解北魏孝文帝改革的背景。
（2）归纳北魏孝文帝改革的主要内容。
（3）探讨北魏孝文帝改革的历史作用。
知识要点：
一、背景：
1、东晋时建代国，拓跋珪建魏，统一黄河流域
影响：社会安定，经济恢复，推动了畜牧经济向农业经济的转变，国家机构日益完备，民族融合2、鲜卑文明与汉文明冲突，社会矛盾尖锐，改革迫在眉睫
宗主督护制，豪强地主隐瞒人口，逃避赋税、徭役
广大农民赋税赋税负担沉重，农民起义不断
民族矛盾激化，北魏统治者未处理好民族关系，激化矛盾
3、冯太后与孝文帝注重汉化，改革条件具备
二、改革内容：
1、创新制：制定俸禄制、推行均田制、设立三长制、推行租调制
2、迁都：目的——强化中原统治、避开鲜卑族旧势力；原都城偏穷、交通不便、不如洛阳；北受柔然威胁、南为经略中原
3、移风易俗：汉服、汉话、汉姓、通汉婚、改汉籍
三、评价：促进民族大融合1、经济的复苏和繁荣
农业经济的恢复与发展 手工业经济的发展 商业的发展
2、政权封建化的加速
尊儒崇经，兴办学校 恢复汉族礼乐制度 采纳汉族封建统治制度
3、民族的交流与融合鲜卑游牧民族的农耕化 汉族人民生活的鲜卑化
第四单元 王安石变法
课标内容要求：
（1）了解王安石变法的历史背景。
（2）归纳王安石变法的主要内容，评价其历史作用。
知识要点：
一、背景：
1、北宋中期社会危机严重
（1）土地兼并，农民负担沉重，阶级矛盾尖锐，农民反抗斗争不断
（2）极贫积弱局面： 财政困难，入不敷出；辽和西夏威胁北宋安全
2、庆历新政：以整顿整治为中心，触犯大官僚大地主利益，推行一年多夭折
二、内容：
1、富国之法
青苗法 农田水利法 免役法 市易法 方田均税法 均输法
2、取士之法
改革科举 整顿太学 改革官吏选拔
3、强兵之法
保甲法 保马法 将兵法 设军器监
三、评价：
1、结果：新法被废止
原因：新法遭到大官僚、大地主、大商人的强烈反对
失去宋神宗的支持
新法推行中的缺陷
2、变法的历史作用
北宋积贫局面的改善：政府财政收入大幅上升，国库充裕
北宋积弱局面的改善：军队战斗力增强，取得重大胜利
第五单元 宗教改革
课标内容要求：
（1）了解中世纪天主教的地位，认识欧洲宗教改革的必要性。
（2）知道马丁?路德的宗教改革主张，理解欧洲宗教改革的实质。
（3）简述欧洲宗教改革的主要内容，分析欧洲宗教改革的历史作用。
知识要点：
一、背景：中世纪天主教的黑暗统治和危机
1、天主教地位：支配地位，大一统神权统治。
经济上是最大的封建地产所有者；
政治上，教权高于世俗王权，至高无上；
思想文化上，支配文化教育，钳制人们思想；
社会生活方面，天主教会的影响无处不在，广大人民深受教会束缚。
2、宗教“异端”思想
含义：中世纪时，基督教占统治地位的派别对异己派别的蔑称
实质：市民阶级的反封建斗争
矛头：天主教会
手段：利用宗教思想“异端”
表现：12世纪法国纯洁派 14～15世纪英国人威克里夫 捷克人胡司思想及胡司战争
影响：打击了天主教神权统治 为宗教改革奠定了思想基础
3、西欧向近代过渡
资本主义产生、发展；西欧民族国家发展；文艺复兴解放了人们思想
二、宗教改革：
1、马丁?路德宗教改革
（1）社会原因
根本原因：分裂割据的政治局阻碍德国社会经济的发展
主要原因：罗马教廷对德国进行政治控制和经济掠夺
主观原因：马丁?路德立志宗教改革
直接原因：天主教兜售赎罪券
（2）标志：“九十五条论纲”发表
（3）马丁?路德宗教改革的主要内容
理论基础——因信称义
《圣经》是信仰的惟一权威
世俗的统治权力高于教权并支配教权
建立本民族教会
（4）路德宗教改革的影响
推动了广大民众的反封建斗争；
《圣经》翻译成德文，促进了德意志民族语言的发展；
最终确立了“教随国定”原则，路德教派取得合法地位；
确立新教，冲击了罗马教会在德国的神权统治，为欧洲宗教改革开辟了道路。
2、加尔文宗教改革
（1）原因条件
马丁?路德宗教改革的影响；文艺复兴时期人文主义的影响；加尔文深入研究《圣经》
（2）内容
坚持《圣经》是最高权威，反对教皇权威；主简化宗教仪式；提出自由平等和个人主义宗教精神；主张“先定论”，宣扬选民和弃民；主张选民要有奋斗精神，具有节制、忍耐等美德；主张建立共和式的长老制度；建立政教合一政权
（3）作用
传播到欧洲许多地区；日内瓦成为“新教的罗马”
3、亨利八世宗教改革
（1）背景
资产阶级要求冲破封建神学思想的束缚
天主教对英国的经济掠夺和政治控制
文艺复兴运动和宗教改革思想的传播
社会各阶层反对教会情绪的不断高涨
日益集权的英 国 君主力图摆脱罗马教廷的桎梏
（2）内容
禁止英国教会向罗马教廷纳年贡
断绝英国教会在行政和经济上与罗马教廷的联系
规定国王为英国最高首脑
保留天主教主制、基本教义和仪式
没收修道院财产归王室所有
（3）结果
伊丽莎白一世进一步巩固了宗教改革成果
确立了英国基督教为英国国教
英国国教会成为封建专制统治的工具
三、历史作用
沉重打击了天主教会在欧洲的神权统治
促进了欧洲民族国家的发展
打击了西欧的封建势力 有利于资本主义的发展
否定了罗马天主教会的权威 解放了人们的思想
四、实质：资产阶级反对封建统治的政治运动
第六单元 穆罕默德?阿里改革
课标内容要求：
（1）了解穆罕默德?阿里改革的历史背景。
（2）简述穆罕默德?阿里改革的主要内容，认识其在埃及历史上的作用。
知识要点：
一、历史背景：
1． 必要性：
（1）埃及国力的衰弱：奥斯曼素丹的政治、经济统治和马木路克的反动统治——经济凋敝、政局动荡——国力削弱。
政治：奥斯曼帝国的统治
征服 派遣总督（帕夏）建立近卫军 保留马木路克
经济：包税制
埃及形势：恶化 马木路克的统治 经济凋敝 西方经济势力入侵
（2）面临民族危机：英法列强的殖民侵略
原因：埃及战略地位优越，自然资源丰富 英法等国资本主义发展地需要
条件：18世纪后期埃及国力衰弱、局势动荡 英法资本主义国家实力强大
（3）埃及独立民族意识形成2．可能性：阿里政权的建立（原因：埃及人民反侵略斗争和独立民族意识的形成；开罗三次起义，穆罕默德?阿里取得政权（1805年）；阿里政权面临的形势：国外—英国等西方列强侵略，国内—面临奥斯曼帝国和马木路克反动势力的威胁）
拿破仑在的近代化措施的诱导
二、内容：
1、改革土地制度
没收不向政府纳税的包税人土地；没收了违规的宗教地产；废除包税制，将全部包税地收归国有；改革赋税制度，征收单一的土地税；确定了土地私有制度
2、促进经济发展
（1）农业
兴修水利，推广改良农具，引种新的经济作物；
设立专门机构，管理各地农作物的种植品种和面积；
重要经济作物实行国家专卖制度；
向贫苦农民提供种子、牲畜、农具和贷款
（2）工业
限制私营手工业生产，发展官办工厂；
引进西欧国家的技术、设备、人才和资金；
重点发展军事工业，同时创办民用工业
（3）商业和对外贸易的繁荣
商业中心：开罗
地中海东部贸易中心：亚历山大
3、政治
内容 中央设立国务会议、咨议会 地方建立了省、县、乡、村各级行政机构
目地：确立高度的中央集权，巩固统治
实质：维护专制集权
4、文化
创办学校，培养人才；
聘请外国专家讲学和传授技术，选派埃及青年去欧洲留学；
建立印刷厂、出版读物、翻译著作、创办报纸
5、军事
废除雇佣兵制度，实行征兵制；
按照法国模式组织和训练新式军队
采用当时最先进的武器装备军队
三、评价：
1、局限
① 建立并巩固了封建的中央集权统治，农民和工人受到沉重的剥削和掠夺
② 残暴统治和连年战争，给人民带来沉重灾难
2、意义
① 结束埃及长期混乱，确立统一中央集权体制，奠定近代埃及民族国家基础。改革发展了农业和商业，建立了近代工业，大大提高了社会生产力,推动了埃及社会历史进程,促进了文化繁荣,增强了经济、军事实力，在较长时期内维护了埃及的独立与主权
② 埃及实际摆脱奥斯曼帝国统治，推迟欧洲列强侵占进程
③ 引进了西方资本主义科学技术和思想文化，客观上促进资本主义发展，推动埃及进步
四、穆罕默德?阿里改革的失败
1、内忧
根本原因：阿里政权的封建专制性、扩张性
具体原因：税收加重 战事不止、征兵频繁
表现：土地荒芜、工厂停工 父母残子 武装起义不断
2、外患
原因：英国等列强进行殖民扩张，助土反埃
结果：埃及战败、阿里身死、埃及沦为半殖民地
第七单元 1861年俄国农奴制改革
课标内容要求：
（1）简述1861年俄国农奴制改革的历史背景。
（2）概述“二一九法令”的主要内容，认识其历史进步性和局限性。
（3）探讨1861年俄国农奴制改革对俄国近代化进程的影响。
知识要点：
一、背景：
1、俄国农奴制的建立15、16世纪，统一的俄罗斯国家建立过程中，随着封建土地所有制的发展，农奴制开始形成。
17世纪中期正式建立。
2、农奴制下的社会关系
（1）封建地主拥有土地和农奴。
（2）农奴是封建地主的私有财产，可随便处理，生活悲惨。
（3）自由农民耕种公地，向国家纳税、不准离开土地。
3、19世纪中叶的俄国农奴制危机
（1）19世纪中期，农奴反抗斗争不断，农奴制危机加剧。
（2）俄国工业步履维艰
特点：发展缓慢、落后。
表现：①仍然处在工场手工业阶段。②蒸汽动力很少。③工业生产的各个部门远远落后于英法。
原因：农奴制度的严重阻碍
（3）反对农奴制的新思潮：十二月党人和知识分子激进派
基本主张：都反对沙皇专制，主张废除农奴制
产生背景：都受西方社会进步影响
不同点：主要活动内容不同。
十二月党人为推翻沙皇封建专制统治，废除农奴制而发动武装起义。
知识分子激进派活动主要是集中在对革命思想的宣传上。
（4）克里米亚战争失败
俄国发动战争目的：①扩大地在中海和西亚的势力②转移国内矛盾
俄国失败原因：英、法势力强大、先进；俄国政府腐败、社会落后
对俄国国内影响：加剧了农奴制危机，推动了农奴制改革的进行
二、改革：
1、改革的酝酿
（1）背景：严峻的国内外形势
国内：局势动荡
国外：国际地位下降
（2）特点：缓慢而谨慎
（3）表现：通过舆论减轻阻力；先秘密后公开；成立委员会
（4）原因：阻力大；借鉴以前改革失败教训
（5）结果：通过了改革法案
2、内容： “二一九法令”
①政治上：农奴从法律上获得人身自由
②经济上：土地仍旧归地主所有，农民可获得块份地；农民需缴纳高额赎金赎买份地
③组织管理：强化村社对农民的管理
④时限安排：规定前两年是改革过渡期
三、改革的进步性与局限
1、进步性：
表现：推动了工业革命的发展；解放了农村生产力
性质：资产阶级性质改革
影响：俄国历史上重要转折点，促进了俄国资本主义的发展
2、局限：
表现：农民很大程度上还被束缚在土地上；实际上对农民的一次大规模掠夺
原因：①封建地主主持下进行的②目的是巩固沙皇专制统治
四、改革对俄国近代化的影响：
1、促进资本主义经济的迅速发展
原因：农奴制改革①为资本主义发展提供了大量自由劳动力②解放了农村生产力
表现：19世纪80年代资本主义农业成为俄国农业主要组成部分
主要工业部门完成了从手工工场向机器工厂的过渡，产量大幅增加
特点：落后于西欧；对外国资本严重依赖；发展不平衡
2、推动政治缓慢变革
目的：使沙皇专制制度适应资本主义发展需要，以维护其统治
主要措施：政治体制方面改革：设立选举产生的城市和地方自治机构，但有财产限制
司法制度方面改革：废除等级审理制，实行公开审理制，但农村照旧
军事、教育方面：略
反映的问题：农奴制改革实际上动摇了封建统治基础，促进了资本主义发展
影响：推动了俄国由 封建 君主制向资产阶级君主制的转变；加快了俄国资本主义发展步伐
3、推动矛盾向深层次发展——亚历山大二世遇刺
原因：改革保留了大量农奴制残余
表现：阻碍了资本主义进一步发展；农民贫困，反抗斗争不断
民粹派——基本主张：反对农奴制和沙皇专制；不满意资本主义制度；否认工人阶级的先进性
活动：到农村发动农民革命被镇压
暗杀亚历山大二世
第八单元 明治维新
课标内容要求：
（1）知道明治维新的历史条件。
（2）概述明治维新的主要过程和基本内容，理解近代化道路的多样性。
（3）分析明治维新在日本近代化过程中的历史地位。
知识要点：
一、历史条件：
1、国际背景：
2、从锁国走向开国的日本
（1）锁国时期的日本：
政治：幕府统治、等级制度、矛盾尖锐
经济：农业、手工业、商业发展、出现资本主义萌芽
对外：锁国政策
（2）被迫开国的日本
黑船事件，签订不平等条约
影响：消极：社会危机加剧；积极：刺激资本主义发展
3、倒幕运动和明治政府的成立
（1）尊王攘夷
背景：民族危机加剧，幕府妥协退让、恐怖镇压
主要参加者：中下级武士
（2）倒幕运动兴起
原因：尊王攘夷运动失败；改革现状，实现富国强兵
国内形势：农民起义和市民暴动风起云涌
准备工作：增强经济、军事力量；建立根据地；联络其他藩国；密切同英国关系；获得天丘支持
结果：“大政奉还”
（3）戊辰战争
原因：推翻幕府，真正取得国家领导权
过程：京都政变—鸟羽、伏见战役—讨伐幕府
结果：幕府统治被推翻
二、明治维新：
1、政治（废除旧体制）废除旧体制
（1）削弱封建割据势力，加强中央集权
“废藩置县”，各藩大名迁居东京
（2）废除封建等级制度，建立新的社会体制
取消大名和公卿的名称武士改称“士族”；平民；废除武士佩刀和“格杀勿论”的特权
2、经济（发展新经济）：
改革币制、土地制度、地税；推行“殖产兴业”；拓展海内外市场
作用：
①利于经济发展
②确认土地私有，促进农业发展
③农村经济发展，国家财政收入提高
④发展了资本主义新经济
⑤支持了资本主义工业的发展
3、文化（文明开化）：派遣留学生，翻译西方著作
进行教育改革，建立近代教育体制
社会生活习俗“西化”
4、军事（建立新军队）：实行义务兵役制，建立常备军；改进军事装备；设立军事院校，培养军事指挥人才
结果：建立起一支现代化军队
特点：地位特殊，效忠天皇，富有军国主义思想
5、改革的扩展：1889年日本宪法制定，确立二元君主立宪制
原因：自由民权运动 农民暴动
内容：天皇专制 议会分为贵族院和众议院 设立内阁和枢密院
评价：局限性；浓厚的封建性
积极性；有利于社会进步和历史发展
三、历史地位：
1、使日本成为近代亚洲第一个走上近代化道路的国家。
2、使日本崛起为东方强国：
时间：19世纪90年代初
表现：经济发达 军队加强
影响：废除不平等条约，赢得国家主权的独立和完善
3、踏上对外扩张之路
原因：经济、军事实力增长、军国主义传统
表现：侵略琉球、侵略台湾、侵略朝鲜、侵略中国
第九单元 戊戌变法
课标内容要求：
（1）了解戊戌变法产生的历史根源。
（2）简述康有为、梁启超等维新派人物的政治主张和百日维新的主要内容，分析其特点。
（3）知道戊戌变法失败的基本史实，探讨中国近代化道路的曲折性。
知识要点：
一、变法的历史根源：
1、社会根源——列强的侵略和民族危机加深：必要性
（1）《马关条约》签订，日本的侵略势力开始进入中国
（2）经济掠夺（资本输出）奴役性借款：西方列强控制了中国的经济命脉，扩张了在华的政治势力
争夺修筑铁路和开采矿山的权利
在中国各通商口岸开设工厂
在中国的一些城市开设银行《马关条约》
（3）列强瓜分狂潮：强占租借地和划分“势力范围”
美国提出“门户开放”政策
（4）中华民族危机加深
3、清政府统治危机：危机感
原因：帝国主义掀起瓜分中国的狂潮；清政府的腐朽
表现：财政危机 原因：偿还外债；自然灾害
措施：增收节支
结果：成效甚微，政府支出有增无减
政治危机：社会矛盾和阶级矛盾进一步激化
4、经济根源——中华民族资本主义的初步发展
客观条件：帝国主义侵略加剧，自然经济进一步解体，商品市场和劳动力市场扩大
爱国工商人士“实业救国”主张的推动
清政府调整工商政策，放松限制，允许民间设厂，部分官僚、地主和商人积极投资新式企业
表现：甲午战争后商办企业、资本额都有较大增长，出现了一些颇具规模的厂矿企业
问题：民族工业受到外国资本主义和本国封建势力的压迫，其发展困难重重
影响：民族资本主义的初步发展为维新变法运动奠定了基础
5、阶级根源——中华民族资产阶级力量壮大，开始登上历史舞台
6、思想根源——早期改良思潮出现：第二次鸦片战争以后
代表人物：王韬、薛福成、郑观应等
目的：解救民族危难和缓和社会矛盾
早期改良思潮主张思想：兼采西学，变法自强
经济：振兴工商业，发展资本主义，通过“商战”同外国资本主动脉义进行竞争
政治：学习西方先进的社会政治制度，设立议院。
影响：反映了民族资产阶级的利益和要求
形成社会思潮，为维新变法运动奠定了思想基础
二、康有为、梁启超的思想：
1、康有为的活动：
（1）康有为的思想：
康有为：自幼接受正统的儒家教育,青年时期关心国家命运、留意西学
萌发变法思想：1888年，第一次上书光绪帝主张变法自强
阐述变法理论：人类社会三阶段理念：“据乱世”——“升平世”——“太平世”
代表作：《新学伪经考》《孔子改制考》
影响：为维新变法运动作了思想理论准备
（2）领导公车上书、创办报刊和成立强学会，宣传变法
①公车上书
起因：日本逼签《马关条约》
性质：中国近代知识分子（“举人”）第一次以社会政治力量表现出的群众性爱国政治行动
影响：使维新思潮发展成为爱国救亡的政治运动，社会影响极大。
②《中外纪闻》
目的：扩大变法维新的影响，争取更多支持
创办：康有为等在京、沪、湘、津等地创办《中外纪闻》等报刊，宣传变法主张
③强学会
宗旨：研习西学，交流变法思想
成立、发展：1895年8月，康有为等在北京成立，得到中央和地方要员支持。不久，又成立了上海强学会
性质：维新派的政治团体
影响：维新运动迅速开展起来
3、梁启超与《时务报》
梁启超在上海活动：担任《时务报》主笔,发表《变法通议》《论中国积弱由于防弊》等文章
主张：实行君主立宪，改革科举，培养人才，发展近代工业
影响：在上海掀起声势浩大的变法宣传运动，大大推动了变法维新新思想的广泛传播
4、谭嗣同在湖南活动：发表《仁学》，参与时务学堂、办《湘报》、学会等培养维新人才
影响：湖南维新运动蓬勃发展
5、严复在天津活动：发表《原强》等文章、创办《国闻报》、翻译《天演论》等
主张：借达尔文的进化论，阐明自己的维新变法主张
维新活动影响启发民智、组织力量和制造舆论
维新变法新局面逐渐形成三、百日维新：
1、历史形势：
（1）中国面临被列强瓜分的危险 救亡与变法的呼声再起
德国强占胶州湾；俄国强占旅顺和大连；
法国强租广州湾；英国强租九龙半岛和新界
（2）维新运动转入政治实践
康有为上清帝第五、第六书
康有为进呈《日本变政考》《俄彼得变政记》
康有为1898年发起组织保国会
1898年变法形势进一步高涨
2、百日维新开始： 1898年6月11日，光绪帝颁布了《定国是诏》
（1）内容
政治方面：广开言路，精简机构等
经济方面：鼓励发展农工商业等
文化教育方面：提倡西学，废除八股，培养人才等
军事方面：改革军制，精练陆海军，按新法练兵等
（2）内容评价：
未实行的措施：“行宪法，大开国会”，设立制度局
进步意义有利于中华民族资本主义的发展
有利于先进科学文化的传播
有利于资产阶级参与政权
初步动摇了封建统治秩序
3、新旧势力交锋
（1）背景：新政措施的推行
（2）代表人物
旧势力：慈禧太后为首
新势力：光绪皇帝为首
（3）举措：
旧势力：①慈禧解除翁同稣的职务
②任命亲信荣禄为直隶总督
③荣禄等人暗中密谋慈禧训政
④抵制新政
新势力
①光绪帝革去礼部两尚书、四待郎职务
②任命谭嗣同等“军机四卿”
③拉拢袁世凯
④游说列强支持落空
（4）态势：光绪帝和维新派形势危急
4、百日维新失败——戊戌政变
（1）导火线
①谭嗣同带密谕夜访袁世凯，企图逼慈禧太后彻底交权
②光绪帝接见日本伊藤博文
（2）过程
①慈禧太后“临朝听政”，取消新政
②囚禁光绪帝于瀛台
③屠杀“戊戌六君子”
四、变法失败原因与历史意义
1、失败原因
（1）根本原因：维新派势力弱小，守旧势力过于强大
（2）维新派采取的方式和手段缺陷
①缺乏坚持的组织领导②脱离广大人民群众，依靠皇帝
③对帝国主义抱有幻想④企图用“和平”“合法”的手段
2、历史意义
①以救亡图存为目标，激发了中国人民的爱国热情
②要求发展资本主义，符合时代潮流
③中国第一次思想解放潮流
第7篇：高中化学 3.2 醛教案 新人教版选修5
第二节 醛
【教学目标】
1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途 2.使学生掌握醛基和醛类的概念 【教学重点】乙醛的性质和用途 【教学过程】
一、乙醛
1．乙醛的分子组成与结构
乙醛的分子式是C2H4O，结构式是，简写为CH3CHO。
注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO而不能写成—COH。2．乙醛的物理性质
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为20.8C。乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质
从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应
乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：
说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
注：此处可借助flash帮助学生理解乙醛的加成反应
(2)乙醛的氧化反应
在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫
氧化反应。乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：
注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为：
2CH3CHO5O2点燃4CO24H2O
乙醛不仅能被O2氧化，还能被弱氧化剂氧化。
【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
实验现象 不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。实验结论 化合态的银被还原，乙醛被氧化。
注：由于该实验在必修2中大部分学生已经做过，所以这里关键在于研究实验细节问题及方程式的书写，实验可不做。
说明：
①上述实验所涉及的主要化学反应为：
AgNH3·H2OAgOHNH4
AgOH2NH3·H2OAg(NH3)2OH2H2O
CH3CHO2Ag(NH3)22OHCH3COONH42Ag3NH3H2O
由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。
②银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。
③配制银氨溶液是向AgNO3稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解为止。滴加溶液的顺序不能颠倒，否则最后得到的溶液不是银氨溶液。银镜反应的实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。制备银镜时，玻璃要光滑洁净。玻璃的洗涤一般要先用热的NaOH溶液洗，再用水洗净。
注意 ①这里所说的有机物的氧化反应、是指反应整体中某一方物质的反应。从氧化反应和还原反应的统一性上看，整个反应还是氧化还原反应，并且反应的实质也是电子的转移。
②结合乙醇的催化氧化反应和乙醛的还原反应可知，乙醇与乙醛之间能在不同条件下相互转化：
③做本实验要注意：配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水，而且随配随用，不可久置。
此外，另一种弱氧化剂即新制的Cu(OH)2也能使乙醛氧化。
【实验3－6】在试管里加入10%的NaOH 的溶液2mL ,滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL加热到沸腾，观察现象。实验现象 试管内有红色沉淀产生。
实验结论 在加热的条件下，乙醛与新制氢氧化铜发生化学反应。
注：由于该实验在必修2中大部分学生已经做过，所以这里关键在于研究实验细节问题及方程式的书写，实验可不做。
说明：
①乙醛与新制氢氧化铜的反应实验中，涉及的主要化学反就是
Cu22OHCu(OH)2
CH3CHO2Cu(OH)2CH3COOHCu2O2H2O
实验中看到的沉淀是氧化亚铜，由乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式可知，乙醛被氢氧化铜氧化。
②实验中的Cu(OH)2必须是新制的，制取氢氧化铜，是在NaOH的溶液中滴入少量CuSO4溶液，NaOH是明显过量的。
③乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验里的检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。④乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧化剂氧化，由此可知乙醛的还原性是很强的，易被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化，高锰酸钾、溴水因被还原而使溶液褪色。【思考和交流】若某有机物同时含有双键和醛基，试思考如何证明该有机物确实含有醛基？已知柠檬醛是一种既有醛基又有双键的物质，其结构简式为，试用桌面上的药品设计出可行的实验方案验证其确实含有醛基。
小结：乙醛的反应中“官能团转化”的基本规律：
二、醛类
1.醛的概念
分子里由烃基与醛基相边而构成的化合物叫做醛。2.醛的分类
3.醛的通式
由于有机物分子里每有一个醛基的存在，致使碳原子上少两个氢原子。因此若烃CnHm衍变x元醛，该醛的分子式为CnHm2xOX，而饱和一元醛的通式为CnH2nO（n=1、2、3„„）
4.醛的命名
HCHO（甲醛，又叫蚁醛），CH3CHO（乙醛），CH3CH2CHO（丙醛）
（苯甲醛），（乙二醛）
5.醛的化学性质
由于醛分子里都含有醛基，而醛基是醛的官能团，它决这一着醛的一些特殊的性质，所以醛的主要化学性质与乙醛相似。如
(1)醛被还原成醇
CH3CH2CHOH2催化剂CH3CH2CH2OH
(2)醛的氧化反应 ①催化氧化
②被银氨溶液氧化 ①催化氧化
催化剂2CH3CH2CHOO22CH3CH2COOH；
CH3CH2CHO2Ag(NH3)2OH2AgCH3CH2COONH43NH3H2O；
②被银氨溶液氧化
③被新制氢氧化铜氧化
CH3CH2CHO2Cu(OH)2CH3CH2COOHCu2O2H2O；
6．醛的主要用途
由于醛基很活泼，可以发生很多反应，因此醛在有机合成中占有重要的地位。在工农业生产上和实验室中，醛被广泛用作原料和试剂；而有些醛本身就可作药物和香料。【例】甲醛又叫蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。质量分数在35％～40％的甲醛水溶液叫做福尔马林，具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂。在农业上常用质量分数为0．1％～0．5％的甲醛溶液来浸种，给种子消毒。福尔马林还用来浸制生物标本。此外，甲醛还是用于制氯霉素、香料、染料的原料。
注意
a．甲醛的分子结构：
b．甲醛有毒，在使用甲醛或与甲醛有关的物质时，要注意安全及环境保护。c．酚醛树脂是最早生产和使用的合成树脂。由于它不易燃烧，良好的电绝缘 性等优良性能，至今还用作电木的原料。
※是否在这里介绍合成电木的方法？引入缩聚反应？
