混合物分离和提纯教案模板（精选3篇）_混合物的分离提纯教案

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第1篇：混合物的分离和提纯教学设计

高一化学《物质的分离与提纯》教学设计

姓名：李娅

学号：***

一．教学目标

1、知识与技能：

初步学会过滤、蒸发等分离物质的实验技能，并能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。初步学会常见物质的检验。

2、过程与方法：

认识化学实验在学习和研究化学中的作用,培养以实验为基础研究学习化学学科的方法。

3、情感态度与价值观：

树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。二．教学重点难点

1、过滤和蒸发的运用。

2、如何除去粗盐提纯产物中的可溶性杂质。三．教学过程 〖引入新课〗

1、你知道沙里淘金吗？淘金者是用什么原理和方法将金从砂里分离出来的2、自然界中的物质大多数是以混合物的形式存在的，在科学研究、日常生活中常常需要比较纯净的物质，如从粗盐中精制食盐、工业上制取高纯度的硅、水的除杂等等。因此掌握混合物的分离与提纯方法是非常重要的，今天我们就一起来学习常见混合物的分离提纯方法。〖板书〗混合物的分离和提纯 〖讲授新课〗

1、过滤与蒸发 〖讲

述〗

（1）物质的分离：是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；（2）物质的提纯：是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。（3）常见的从混合物中分离或提纯物质的方法有：

① 物理方法：过滤、蒸发、结晶、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析等。

② 化学方法：沉淀、加热分解、洗气等。

以上这些方法在化学中都是非常常用的，这节课我们主要学习两种物理方法过滤和蒸发。初中我们已经学过过滤和蒸发的有关操作，现在我们看着ppt上的图片，一起来复习一下。〖复

习〗

① 过 滤：将不溶性固体物质从液体中分离出来的方法。仪 器：烧杯、铁架台、普通漏斗、玻璃棒等

注意点：“一贴、二低、三靠”

② 蒸 发：减少溶剂，浓缩溶液，由不饱和到饱和以至溶质析出的过程。(分离溶质和溶剂)目的：分离溶质和溶剂，得到溶质。

仪器：铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等

蒸发操作应注意的事项：

a.加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。

b.蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。

c.加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。

d.热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。

③ 复习粗盐提纯的步骤、目的、操作限度、现象、玻璃棒作用及注意点。2.离子检验 〖 探讨一 〗

① 提纯前粗盐含有MgCl2、CaCl2、Na 2SO4及泥沙等杂质，由此得到的食盐是否为纯净物？为什么？

② 如何检验所得食盐中含有这些可溶性杂质？请设计实验方案！〖归

纳〗

SO42－：加入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀证明含Na 2SO4 Mg2＋：只加入NaOH生成白色沉淀则有MgCl2 Ca2＋：加入Na2CO3溶液如有白色沉淀就有CaCl2

〖 讲述〗

（1）离子检验的原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象）

（2）离子检验的步骤：

a.先对试样的外观进行观察（颜色、状态）b.将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验 c.选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）d.注意排除某些共有现象的干扰。

3.物质的提纯

〖 探究二 〗：如何除去食盐中可溶性的杂质呢？

问题①：除去杂质有什么要求？选择什么试剂来除去这些杂质离子？

学生讨论归纳：除杂要求———不增不减易分

选择试剂———Mg2＋用NaOH，Ca2＋用Na2CO3，SO42－用BaCl2

问题②：如何保证杂质离子完全除去？

学生讨论归纳：除去杂质的试剂必须过量

问题③：如何除去加入过量的除杂试剂呢？

学生讨论归纳：所加入的除杂试剂必须过量；同时合理考虑除杂试剂加入的先后次序，即用过量的盐酸来除去过量的NaOH与Na2CO3，用过量的Na2CO3除去过量的BaCl2，即加BaCl2要在Na2CO3之前，加盐酸要在NaOH与Na2CO3之前，过滤操作要在加盐酸之前。

问题④：应该有哪些合理的加入试剂的次序呢？请设计除杂方案。

学生讨论归纳：①NaOH、BaCl2、Na2CO3、加盐酸。

②BaCl2、NaOH、Na2CO3、加盐酸。

③BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、加盐酸。

〖总

结〗：物质提纯时的原则

（1）变成不溶性杂质、气体或水不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去（“不增、不减、易分、复原”）。

（2）提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多则更好）。（3）实验过程和操作方法简单易行。

〖 探究三 〗：怎样改进初三粗盐提纯的实验，使得到的食盐为纯净物呢？请设计除杂方案。（课后作业）

①溶解、NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、加盐酸、蒸发结晶。②溶解、BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、加盐酸、蒸发结晶。③溶解、BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、加盐酸、蒸发结晶。

〖 讲述〗除杂和检验的区别：

检验：设法排除其它离子的干扰以确定某种离子的存在。

除杂：为取得较纯净的目标物质，加入试剂将其他物质除去。试剂加入要过量，且过量试剂的新杂质离子要在后续操作中除去。

除杂需要考虑：试剂的选择；

试剂加入的先后顺序；

试剂用量；

试剂过量后的处理。

注意：

1、除杂原则：不增、不减、易分、易复原。

2、除杂方法：杂转纯，杂变沉，化为气

〖练

习〗

1.实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的: 溶解时: 搅拌,加速固体的溶解。过滤时：引流，将待滤液体引入漏斗中。

蒸发时：搅拌,防止局部受热不均而造成液滴或晶体飞溅出来.2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,下列可以使用的方法为(D).①加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中再加入适量HNO3 ②加入过量K2SO4，过滤，除去沉淀，溶液中再加入适量HNO3 ③加入过量Na2SO4，过滤，除去沉淀，溶液中再加入适量HNO3 ④加入过量K2CO3，过滤，除去沉淀，溶液中再加入适量HNO33、某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（CD）

A、Ba(NO3)

2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B、K2CO3、Ba(NO3)

2、AgNO3、HNO3 C、Ba(NO3)

2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D、AgNO3、Ba(NO3)

2、K2CO3、HNO3

第2篇：《混合物的分离和提纯过滤和蒸发》教学设计

课标要求

1初步学会物质的检验、分离、提纯等实验技能

2能够与同学合作完成实验，记录实验现象，完成实验报告，并能主动进行交流

教学目标

知识与技能：

1初步学会使用过滤和蒸发的方法对混合物进行分离

2知道对含有杂质的物质进行提纯的方法

3能够利用溶解性表格选取检验和提纯常用化学物质的试剂

4能够合作设计提纯含有多种杂质的物质实验方案，能够考虑所加试剂的先后顺序、用量及试剂过量后的处理等问题

过程与方法：

通过交流等方式，在学习知识的过程中发现问题、分析问题，进而解决问题

5情感态度与价值观：让学生体会探究的乐趣；学会合作与交流

学生分析 学习过粗盐提纯的方法

重点、难点

提纯含有多种杂质的物质实验方案的设计

教学准备

过滤、蒸发装置，过滤后的粗盐溶液，BaCl2,NaCl,NaOH,HCl等试剂

教学过程

教学活动

教学反思

[情景创设]投影：海水晒盐

[提出问题]得到的粗盐如何提纯？溶解→过滤→蒸发

[复习]粗盐提纯投影过滤蒸发装置

[强调]过滤：一贴二低三靠

蒸发：玻璃棒不停搅拌；当有较多量固体出现时，停止加热

[提问] 此时得到的白色的固体是否是纯净的NaCl？

[投影]海水的成分

分析粗盐中可能含有的可溶性杂质有哪些（硫酸盐、MgCl2,CaCl2）

[交流讨论]如何检验粗盐中是否含有SO

42学生讨论方案，并进行实验操作

[科学探究]纯净NaCl的制备

探究课题：除法粗盐中可溶性物质

根据物质的溶解性表，设计实验方案。

[教师板书]学生的设计方案

引导学生设计方案时注意：

1，除杂试剂的选取；

2，加入试剂的顺序；

3，试剂的用量及过量试剂的处理

[强调]（1）Na2CO3一定要在BaCl2之后加入（2）HCl一定最后加（3）加入HCl之前过滤（4）最后蒸发

[交流讨论] 实验中如何判断所加除杂试剂已经过量

[分组实验] 进行实验：记录现象：组长负责

得出结论：制得较纯净的NaCl

交流反思、组内评价

[课后探究]设计方案除去 KNO3 晶体中含有的CaSO4,MgSO

4[布置作业]略

教学背景引入效果很好

为后面的操作奠定基础

此处不宜过多开放探究，不宜引出SO32的干扰问题，否则影响后续教学任务的完成此处设计成开放探究形式效果很好，通过对一些忽视问题的强化，深刻理解分离提纯的原则：“不增、不减、易分、复原”。

学生蒸发没时间完成

第3篇：有机物分离和提纯教案

第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法

主讲人：黄菊梅 2013/12/4 知识与技能:

1、了解怎样研究有机化合物，应采取的步骤和方法。

2、掌握有机物的分离和提纯的一般方法。过程与方法: 通过多媒体课件和讲授的方式，了解质谱、红外光谱、核磁共振氢谱。情感、态度与价值观: 通过本节的练习，从中体验研究有机化合物的过程和科学方法，提高自身的科学素养。教学重点

研究有机化合物的一般步骤和常用方法。

1、蒸馏、重结晶等分离提纯有机物的实验操作

2、通过具体实例了解某些物理方法如何确 【教学过程】

【引入】从天然资源中提取有机物成分或者是工业生产、实验室合成的有机化合物不可能直接得到纯净物，因此，必须对所得到的产品进行分离提纯，如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物。我们已经知道，有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学。那么，该怎样对有机物进行研究呢？一般的步骤和方法是什么？ 这就是我们这节课将要探讨的问题。

【板书】 第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法

从天然资源中提取有机物成分，首先得到的是含有有机物的粗品。在工厂生产、实验室合成的有机化合物也不可能直接得到纯净物，得到的往往是混有未参加反应的原料，或反应副产物等的粗品。因此，必须经过分离、提纯才能得到纯品。如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物。下面是研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤： 【板书】

首先我们结合高一所学的知识了学习第一步——分离和提纯。【板书】

一、分离、提纯

提纯混有杂质的有机物的方法很多，基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分离。接下来我们主要学习三种分离、提纯的方法。【板书】

1、蒸馏

蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。当液态有机物含有少量杂质，而且该有机物热稳定性较强，与杂质的沸点相差较大时（一般约大于30ºC），就可以用蒸馏法提纯此液态有机物。【演示实验1-1】含有杂质的工业乙醇的蒸馏

所用仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接受器等。如图所示：

【蒸馏的注意事项】

(1)注意仪器组装的顺序：“先下后上，由左至右”；(2)不得直接加热蒸馏烧瓶，需垫石棉网；

(3)蒸馏烧瓶盛装的液体，最多不超过容积的2/3；不得将全部溶液蒸干；需使用沸石；

(4)冷凝水水流方向应与蒸气气流方向相反（逆流：下进上出）；

(5)温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶支管口齐平，以测量馏出蒸气的温度； 【演示实验1-2】（要求学生认真观察，注意实验步骤）【板书】

2、重结晶

（1）冷却法：将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适合于溶解度随温度变化较大的溶液。

（2）蒸发法：此法适合于溶解度随温度变化不大的溶液，如粗盐的提纯。（3）重结晶：将以知的晶体用蒸馏水溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净的晶体的过程。

重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂：（1）杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去；（2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大。【思考与交流】

1、已知KNO3在水中的溶解度很容易随温度变化而变化，而NaCl的溶解度却变化不大，据此可用何方法分离出两者混合物中的KNO3并加以提纯？

2、重结晶对溶剂有何要求？被提纯的有机物的溶解度需符合什么特点？

3、重结晶苯甲酸需用到哪些实验仪器？

4、能否用简洁的语言归纳重结晶苯甲酸的实验步骤？ 【概括】高温溶解、趁热过滤、低温结晶

【补充】

1、洗涤沉淀或晶体的方法：用胶头滴管往晶体上加蒸馏水直至晶体被浸没，待水完全流出后，重复两至三次，直至晶体被洗净。

2、检验洗涤效果：取最后一次的洗出液，再选择适当的试剂进行检验。

【板书】

3、萃取（1）所用仪器：烧杯、漏斗架、分液漏斗。

（2）萃取：利用溶液在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，前者称为萃取剂，一般溶质在萃取剂里的溶解度更大些。

分液：利用互不相溶的液体的密度不同，用分液漏斗将它们一一分离出来。注意事项：

1、萃取剂必须具备两个条件：一是与溶剂互不相溶；二是溶质在萃取剂中的溶解度较大。

2、检查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否严密。

3、萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作的一个步骤，必须经过充分振荡后再静置分层。

4、分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从漏斗颈放出，当下层液体刚好放完时，要立即关闭活塞，上层液体从上口倒出。

练习1 下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水 C 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D 汽油和水，苯和水，己烷和水

练习2 可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是 A 溴和四氯化碳 B 苯和溴苯 C 汽油和苯 D 硝基苯和水

当堂检测

1)．下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是（）A．蒸馏 B．蒸发 C．重结晶 D．过虑

2).下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）

A.溴苯和水 B.乙酸和乙醇 C.酒精和水 D.溴苯和苯

3).现有三组混合液，①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 Ｃ.分液、蒸馏、萃取 Ｄ．蒸馏、萃取、分液

4)．下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去。（1）酒精（水）（2）壬烷（己烷）（3）KNO3（NaCl）（4）乙酸乙酯（乙醇）（5）甲烷（乙烯）（6）NaCl（泥沙）（7）溴水（水）（8）CO2（HCl）