离子反应教学设计_离子反应的教学设计
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离子反应教学设计
教学目标
1、知识与技能： 1）2）3）4）
2、构建离子反应的概念，了解离子方程式的意义：表示反应的实质、表示一类反应。
使学生了解离子反应和离子方程式的含义。
能判断离子反应的发生并能逐步写出简单的离子方程式。能根据离子方程式写出化学方程式
过程与方法
体现溶液中反应的分析、离子反应概念构建的过程及研究的思维方法。
教学重难点：
离子反应和离子反应方程式的书写方法。教学过程：
【复习提问】上节课我们学习了电解质及其电离，请同学回忆一下什么是电解质？
【学生】思考回答：在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物
CuSO4、NaCl、BaSO4是不是电解质？它们在水溶液中以什么形式存在？ 【学生】是，因为它们在水溶液中能导电
【教师】由于电解质在水溶液中以离子形式存在，所以电解质在溶液中的反应实质是粒子之间的反应，我们这节课就一起来学习一下离子反应及其发生条件。我们先来看几个实验，请大家观察实验现象，并写出化学方程式： ① 向盛有2ml Na2SO4溶液的试管中加入2ml稀KCl溶液 ② 向盛有2ml Na2SO4溶液的试管中加入2ml BaCl2溶液
③ 向加油酚酞的试管中加入NaOH溶液，然后逐滴加入稀硫酸至红色消失 ④ 向Na2CO3溶液中加入稀盐酸至无气体冒出 ⑤ 将铁钉加入稀硫酸中
【学生】观察实验现象，写出化学方程式。
Na2SO4 +2KCl === 2 NaCl + K2SO4 ① Na2SO4 + BaCl2 === Ba SO4 ↓ +2 NaCl ② 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O ③ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H20 +CO2↑ ④ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ ⑤
【教师】分析实验1 Na2SO4溶液与KCl溶液并没有发生反应只是Na2SO4溶液电离出的Na＋和SO42―与KCl溶液电离出的K＋、Cl―的简单混合 分析实验2 说明了Na2SO4溶液电离出的Na＋与BaCl2电离出的Cl―并没有发生化学反应，在溶液中仍以Na＋和Cl―的离子形式存在。而Na2SO4溶液电离出的SO42―和BaCl2溶液电离出的Ba2＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。
【结论】
BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质： Bａ2＋＋SO42－=====BａSO4↓
【教师】同学们能试着用老师这种方法分析下面剩下的几个反应吗？ 【学生】积极思考并大胆尝试
【教师】同学们对这些反应的分析都做得很好。从对这些反应的分析中，我们可以看到这些反应的实质都是离子参加反应，在反应中，虽然有单质铁参加反应，单质铁不是离子，但还是有离子H+参加反应，我们称这类反应也为离子反应，请同学们给离子反应下个定义：
【学生】讨论如何定义离子反应
【板书】
1、离子反应：有离子参加的反应。（或以离子的形式参加的反应）【教师】离子反应有何特点：
【学生】找特点：反应物是以离子形式存在并参加反应，有沉淀、气体、水、等新物质生产。
【板书】离子反应特点：
1）反应是在溶液中进行的。2）反应物是以离子形式存在并参加反应 3）有沉淀、气体、水等新物质生成【教师】同学们，我们刚刚归纳出了BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质，我们称这样的方程为离子方程式，请同学们给他下定义。
【学生】积极讨论并发言 【板书】
2、离子方程式
1）定义：用实际参加反应的离子表达化学反应的方程式 2）特点：①表示了反应的实质 ②更简明
【讲授】我们以BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合反应为例一起来看一下该如何书写离子方程式。①写出正确书写化学方程式，BaCl2＋Na2SO4=====BaSO4↓＋2 NaCl
②将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ③删掉不参加反应的离子Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓
④检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。
【提问】请同学们用四个动词来概括离子方程式的书写步骤 【PPt】“写”-----基础，“拆”-----关键，“删”------途径，“查”-----保证
【板书】
3、离子方程式的书别步骤
1）“写”-----基础：写出正确书写化学方程式 2）“拆”-----关键：按电解质电离实际写成离子形式。3）“删”------途径：删掉不参加反应的离子
4）“查”-----保证：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。
【小结】四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。那么那些物质易电离呢？ 【练习】写出下列反应的离子方程式 ①把硫酸钠溶液滴加到氢氧化钡溶液中 ②把硫酸钾溶液滴加到硝酸钡溶液中 ③把硫酸钾溶液和氢氧化钡溶液混合 SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓ 【练习讲解】
【提问】这三个离子方程式有什么特点？
【小结】虽然化学方程式不一样，当离子方程式相同，说明离子方程式不仅可以表示某一个化学具体的化学反应，而且可以表示同一类的离子反应。这个以就是离子方程式的意义。【板书】
三、离子反应
1、离子反应：有离子参加的反应。（或以离子的形式参加的反应）
离子反应特点：
1）反应是在溶液中进行的。
2）反应物是以离子形式存在并参加反应 3）有沉淀、气体、水等新物质生成2、离子方程式
1）定义：用实际参加反应的离子表达化学反应的方程式 2）特点：①表示了反应的实质
②更简明
3、离子方程式的书别步骤
1）“写”-----基础：写出正确书写化学方程式 2）“拆”-----关键：按电解质电离实际写成离子形式。3）“删”------途径：删掉不参加反应的离子
4）“查”-----保证：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。
