吕王九年一贯制高红梅教学设计_红杜鹃教学设计王凌云
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教学设计
金属的化学性质
辽宁省大石桥市黄土岭镇吕王九年一贯制
高红梅
金属的化学性质教学设计
一、教学目标 知识与技能：
（1）知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与金属的化合物溶液的置换反应。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。过程与方法：能进行探究金属活动性强弱的实验设计，学习控制实验条件以及对实验现象进行比较、分析、概况并获取结论的方法。情感态度与价值观：
（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）在探究活动中，培养勤于思考、严谨求实、大胆实践的科学态度和善于合作的精神。
二、教学重点、难点：
重点：金属活动性顺序的理解和应用
难点：(1)用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
(2)用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
三、教学方法：
实验探究法；多媒体辅助教学法；小组合作实验的教学方法。
四、活动准备：
多媒体课件、试管、镊子、酒精灯、坩埚钳、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液、砂纸
五、教学过程设计：
第一环节
情境导入、引入新课
活动目的：创设教学情境，引起学生的兴趣，体现化学的现实性。活动过程：展示：金戒指、镁条和铝片，观察其颜色状态，用砂纸打磨镁条和铝片，再进行观察，学生根据现象进行归纳总结镁和铝在常温下就能与氧气反应，而金却不能。小结说明相同条件下镁和铝比较活泼，金最不活泼。
过渡：要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。第二环节 实验探究一 金属与氧气的反应
活动目的：通过实验探究培养学生科学的思维能力，运用对比实验得出结论。
活动过程：大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片,用砂纸打磨铝条表面，观察表面颜色变化，然后将铝条在空气中放置一会儿，再观察表面颜色变化。把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生，组织学生动手做实验。通过反应现象判断产物并书写出对应的化学方程式。设计问题：
1、“真金不怕火炼”说明了什么？
2、金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？
3、为什么铝条在打磨前后或放置前后颜色会有变化？在打磨后铝能接触到什么物质而发生反应？
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时金也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。
进一步提出问题：
4、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
小结：镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能讨论:使用铝制品应注意什么? 联系生活，从学生熟悉的生活经验出发引入新课，激发学生的好奇心与求知欲，激励探究激情。感知三氧化二铝的保护作用并为比较金属活动性强弱留下悬念。
第三环节 实验探究二 金属与盐酸、稀硫酸的反应
活动目的：通过实验探究培养学生科学的思维能力，激发学生学习兴趣，根据实验总结得出结论。
活动过程：设问金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样
存在差别呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。教师先做演示实验：镁和稀盐酸反应并点燃试管口产生的气体写出该反应的化学方程式。学生分组实验,四人一组,两人做金属与稀盐酸反应，两人做金属与稀硫酸反应。讨论:
1、如何控制实验条件? 设计问题：
1、在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？
2、哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？
3、由此你能把金属分为哪两类？哪类金属活泼些? 结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。
过渡：大家观察这几个化学方程式 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
设计问题：
1、请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？
2、它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？ 置换反应：A+BC→AC+B 第四环节 实验探究三 金属活动性顺序的探究实验
活动目的：通过实验探究学习控制实验条件以及对实验现象进行
比较、分析、概况并获取结论的方法。
活动过程：上述实验已经表明铁的活动性比铜的强，回忆以前做过的实验：将铁钉放入硫酸铜溶液中，可观察到铁钉上会有紫红色的铜生成，而蓝色硫酸铜溶液的颜色变浅，表明活动性强的铁可以把活动性弱的铜从硫酸铜溶液中置换出来，由此提出假设：一种金属能否把另一种金属从其化合物的溶液中置换出来，可以比较这两种金属的活动性的相对强弱。进行教材11页的探究实验，验证上述假设，填写实验报告。
小结：经过许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的分析，归纳和总结了常见金属在溶液中的活动性顺序（多媒体展示）。由教师指导，学生总结金属活动性顺序判断依据（教材12页）。课堂练习：
1、家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？
2、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰和水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
3、如何鉴别真假黄金？你能有几种方法？看谁想的更多 联系生活，使学生学以致用，能运用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生，解释某些与生活有关的化学问题。体会“生活处处有化学”。
六、教学反思：
在教学设计上，要切实以“学生发展”为本，创设情景，让学生主动参与到学习过程中，让学生敢于和善于提出自己的见解和方法，让学生初步掌握科学探究的方法和思维，培养学生的实验能力、观察能力、实事求是的科学态度以及创新精神。可以通过对一些实例和习题的讨论和分析，让学生感受金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中的重要应用，并认识金属活动性顺序可以作为有关金属能否在溶液中发生置换反应等的判断依据。
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